Đề thi giữa kì Hóa 11 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 1
31 câu hỏi
sự biến đổi chất.
sự dịch chuyển cân bằng.
sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.
sự biến đổi hằng số cân bằng.
Chọn B
nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
nồng độ, áp suất và chất xúc tác.
nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Chọn C
Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.
Sự điện li quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.
Sự điện li quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử.
Chọn A
Cl2.
HNO3.
MgO.
CH4.
Chọn B
Acid mạnh.
Base yếu.
Acid yếu.
Nước.
Chọn A
Acid mạnh.
Base yếu.
Acid yếu.
Nước.
Chọn A
Acid mạnh.
Base yếu.
Acid yếu.
Nước.
Chọn A
NaNO3.
KCl.
H2SO4.
KOH.
Chọn D
Bình định mức.
Burette.
Pipette.
Ống đong.
Chọn B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 31 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
nước biển.
không khí.
cơ thể người.
mỏ khoáng.
Chọn B
Chất khí.
Không màu.
Nặng hơn không khí.
Tan ít trong nước.
Chọn C
hình tam giác đều.
hình tứ diện.
đường thẳng.
hình chóp tam giác.
Chọn D
NaOH.
KCl.
HCl.
KOH.
Chọn C
Muối ammonium dễ tan trong nước.
Muối ammonium là chất điện li mạnh.
Muối ammonium kém bền với nhiệt.
Dung dịch muối ammonium có tính chất base.
Chọn D
AgCl.
(NH4)2SO4.
CaCO3.
BaSO4.
Chọn B
+5.
+3.
+4.
−3.
Chọn A
Al, Fe.
Au, Pt.
Al, Au.
Fe, Pt.
Chọn B
NO.
NH4NO3.
NO2
N2O5.
Chọn D
Chọn D
KC(1) = KC(2).
KC(1) = (KC(2))2.
Chọn B
Tăng nồng độ khí CO2.
Tăng áp suất.
Giảm nhiệt độ.
Tăng nhiệt độ.
Chọn D
H2SO4 → 2H+ + SO4-
NaOH Na+ + OH-
HF H+ + F-
AlCl3 → Al3+ + Cl3-
Chọn C
H2S và H2O
H2S và H3O+
H2S và HS−
H2O và H3O+
Chọn C
1.
13.
11.
3.
Chọn C
tính khử.
tính oxi hóa.
tính base.
tính acid.
Chọn B
nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
nitrogen có độ âm điện lớn.
phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.
phân tử nitrogen không phân cực.
Chọn D
số oxi hóa trung gian.
số oxi hóa cao nhất.
số oxi hóa thấp nhất
hóa trị trung gian.
Chọn A
Trong điều kiện thường, NH3 là khí không màu, mùi khai.
Khí NH3 nặng hơn không khí.
Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.
Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.
Chọn B
(a) Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức chiều nghịch.
(b) Khi tăng nồng độ của khí SO2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của SO2 tức chiều thuận.
(c) Khi tăng nồng độ của khí O2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của O2 tức chiều thuận.
(d) Khi dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 sinh ra tức là làm giảm nồng độ của SO3 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ của SO3 tức chiều thuận.
Phương trình hoá học: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ta có: CHCl.VHCl = CNaOH.VNaOH
Giả sử có 1 mol N2 và 4 mol H2.
Phương trình hoá học: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Ban đầu: 1 4 0 mol
Phản ứng: x 3x 2x mol
Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol
Tổng số mol khí sau phản ứng: nsau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:
mtrước = msau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 Þ x = 0,25.
Giả sử H = 100% thì N2 hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N2.
Ta có: H = = 25%.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
