Lời giải: Ion Al³⁺ bị thủy phân trong nước tạo môi trường acid:  $\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{A}\mathrm{l}{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}^{2+}+{\mathrm{H}}^{+}$ (hoặc ${\left[\mathrm{A}\mathrm{l}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_6\right]}^{3+}\rightleftharpoons {\left[\mathrm{A}\mathrm{l}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_5\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)\right]}^{2+}+{\mathrm{H}}^{+}$), tạo ra ion H⁺. Đáp án:B

Lời giải: NH₃ thể hiện tính khử khi số oxi hóa của N tăng (từ -3 lên mức cao hơn). Trong phản ứng: 4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{t^o\text{,}\text{P}\text{t}}{\to }$ 4NO + 6H₂O, số oxi hóa của N tăng từ -3 lên +2 → thể hiện tính khử. Đáp án:C

Lời giải: Dung dịch có pH > 7 là dung dịch có môi trường base. Muối Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃), ion $C{O}_3^{2-}$ thủy phân tạo $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ làm pH > 7. Đáp án:C

Lời giải: Quá trình tạo và cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa được biểu diễn theo sơ đồ:

(ion nitrate theo nước mưa rơi xuống đất cung cấp phân đạm nitrate cho cây). Đáp án:D

Lời giải: Theo nguyên lí Le Chatelier, khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Cân bằng chuyển dịch sang trái nghĩa là vế trái có ít mol khí hơn vế phải. Phản ứng B: CaCO₃(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CaO(s) + CO₂(g) (vế trái: 0 mol khí; vế phải: 1 mol khí CO₂. Khi tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển sang trái (chiều nghịch). Đáp án:B

Lời giải: NH₄HCO₃ (ammonium hydrogen carbonate / ammonium bicarbonate) dễ bị nhiệt phân sinh ra các khí NH₃, CO₂, H₂O thoát ra làm nở bánh nên được dùng làm bột nở thực phẩm. Đáp án:D

Lời giải: Phản ứng có {\Delta }_r{H}_{298}^o> 0 là phản ứng thu nhiệt theo chiều thuận. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận). Đáp án:A

Lời giải: Ở trạng thái cân bằng hoá học (cân bằng động), tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (v_t = v_n ≠ 0) nên nồng độ các chất trong hệ không đổi theo thời gian. Đáp án:D

Lời giải: Khi đun nóng, muối NH₄Cl bị nhiệt phân hoàn toàn thành các chất khí: $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}\left(s\right)\stackrel{t^{\circ }}{\to }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\left(g\right)+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\left(g\right)$, do đó không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm. Đáp án: D

a) Đúng: Ở điều kiện chuẩn, nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị, tan rất ít trong nước; không duy trì sự cháy và hô hấp.

b) Đúng: Liên kết ba N ≡ N có năng lượng liên kết rất lớn (945 kJ/mol), rất bền nên ở nhiệt độ thường nitrogen trơ về mặt hóa học.

c) Đúng: Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ rất cao (khoảng 3000^oC), N₂ phản ứng với O₂ tạo NO. Quá trình tạo và cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa được biểu diễn theo sơ đồ:

(ion nitrate theo nước mưa rơi xuống đất cung cấp phân đạm nitrate cho cây).

d) Sai: Phản ứng giữa nitrogen và hydrogen là phản ứng thuận nghịch (${\mathrm{N}}_2+3{\mathrm{H}}_2\rightleftharpoons 2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$), không phải phản ứng một chiều.

a) Đúng: Nước cường toan (hỗn hợp 1 mol HNO₃ đặc và $3\text{mol }\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$ đặc về tỉ lệ mol) hòa tan được kim loại quý như Au, Pt.

b) Sai: $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3\to \mathrm{C}\mathrm{u}{\left(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3\right)}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Trong phản ứng này, đồng giữ nguyên số oxi hóa +2, nitrogen giữ nguyên số oxi hóa +5, HNO₃ chỉ thể hiện tính acid, không thể hiện tính oxi hóa.

c) Đúng: Theo công thức Lewis cổ điển của $\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3$, liên kết giữa nguyên tử N và một nguyên tử O là liên kết cho - nhận.

d) Sai: Cân bằng phản ứng: Fe + 4HNO₃ →Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O. Hệ số nguyên tối giản của $\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3$ là 4 (chứ không phải 8).

Phản ứng: $HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$

$n_{NaOH}=0,017.0,2=0,0034mol$

Tại điểm tương đương: $n_{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}}=n_{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}}=\mathrm{0,0034}\text{mol}$

$x=\frac{0,0034}{0,02}=0,17M.$

Đáp số: 0,17

Ammonia thể hiện tính khử khi số oxi hóa của N tăng từ -3 lên mức cao hơn:

(1) $\stackrel{-3}{N}{H}_3\to \stackrel{0}{N}{}_2$: có tính khử.

(2) $\stackrel{-3}{N}{H}_3\to \stackrel{+2}{N}O$: có tính khử.

(3) N giữ nguyên số oxi hóa -3: tính base.

(4) $\stackrel{-3}{N}{H}_3\to \stackrel{0}{N}{}_2$: có tính khử.

(5) N giữ nguyên số oxi hóa -3: tính base.

→ Có $3$ phản ứng: (1), (2), (4).

Đáp số: 3

Tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí:

(1) Vế trái: 3 mol khí $\to$ Vế phải: 2 mol khí (giảm mol khí) ⇒ Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(2) Vế trái: 2 mol khí $\to$ Vế phải: 2 mol khí ⇒ Tăng áp suất không làm chuyển dịch cân bằng.

(3) Vế trái: 2 mol khí $\to$ Vế phải: 2 mol khí ⇒ Tăng áp suất không làm chuyển dịch cân bằng.

(4) Vế trái: 1 mol khí $\to$ Vế phải: 2 mol khí $\Rightarrow$ Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

→ Chỉ có cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất.

Đáp số: 1

Phương trình: $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$

Theo lí thuyết, để thu được 2 lít NH₃ thì thể tích N₂ cần dùng là:

$V_{N_2(LT)}=\frac{1}{2}.V_{N{H}_3}=\frac{1}{2}.2=1L.$

Do hiệu suất H = 25%, thể tích N₂ thực tế cần lấy là:

$V_{N_2(TT)}=\frac{1}{25\mathrm{\%}}=4L.$

Đáp số: 4

Dung dịch HCl 0,03 M là acid mạnh, phân li hoàn toàn:

$HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$

$\Rightarrow \text{[}{H}^{+}\text{]}=C_{HCl}=0,03M.$

Tính pH của mẫu dịch vị: $pH=-log[H^{+}\text{]}\text{=}\text{-}\text{l}\text{o}\text{g}\text{(}\text{0}\text{,}\text{0}\text{3}\text{)}\approx \text{1}\text{,}\text{5}\text{2}\text{.}$

(Học sinh có thể làm tròn 1,5 hoặc 1,52 đều đạt điểm tối đa).

Cân bằng: CO(g) + 3H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CH₄(g) + H₂O(g)

Biểu thức hằng số cân bằng K_C:

$K_C=\frac{\text{[}C{H}_4\text{]}.\text{[}{H}_{2}O]}{\text{[}CO].{\text{[}{H}_2\text{]}}^3}$

Thay các nồng độ ở trạng thái cân bằng vào ta được:

$K_C=\frac{0,0387.0,0387}{0,0613.0,1839^3}=3,93.$

Giả sử ban đầu hỗn hợp X có: $n_{{\mathrm{N}}_2}=1\text{mol}$ và $n_{H_2}=4mol$

$\Rightarrow n_{bd}=1+4=5mol.$

Đánh giá tỉ lệ mol theo PTHH: $\frac{n_{N_2}}{1}=1<\frac{n_{H_2}}{3}=1,333\Rightarrow$Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì N₂ hết trước, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

Phương trình phản ứng:

\begin{array}{lllllll}& {\mathrm{N}}_2\left(g\right)& +& 3{\mathrm{H}}_2\left(g\right)& \rightleftharpoons & & 2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\left(g\right)\\ \text{Ban đầu:}& 1& & 4& & 0& \left(\text{mol}\right)\\ \text{Phản ứng:}& x& & 3x& & 2x& \left(\text{mol}\right)\\ \text{Cân bằng:}& 1-x& & 4-3x& & 2x& \left(\text{mol}\right)\end{array}

Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng:

n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Số mol khí giảm chính là: ∆n = n_đầu – n_sau = 2x.

Theo đề bài, số mol giảm 5% so với ban đầu: 2x = 5%.5 = 0,25 ⇒ x = 0,125 mol.

Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃:

$H=\frac{0,125}{1}.100\mathrm{\%}=12,5\mathrm{\%}.$