Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:

CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H₂O (g) ⇌ CO₂ (g) + H₂ (g) ; \[{\Delta _r}H_{298}^o\]< 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Theo thuyết Bronsted – Lowry, acid có thể là

Dungdịch nào sau đâycó pH=7?

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Giá trị pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005 M là

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do 

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì

Ứng dụng nào sau đây không phải của N₂?

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành 

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở? 

Tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid là

ChoFe tácdụngvớidung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào trong các nguồn nước?

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau:

N2→(1)+XNO→(2)+XNO2→(3)+X+H2OHNO3→H++NO3− 

Công thức của X là

A. Cl₂.                     B. O₂.                       C. H₂.                               D. CO₂.

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Muối ammonium đều được tạo bởi cation ammonium \((NH_4^ + )\) và anion gốc acid.

a. Muối ammonium dễ tan trong nước.

b. Muối ammonium là chất điện li mạnh.

c. Muối ammonium kém bền với nhiệt.

d. Dung dịch muối ammonium có tính chất base.

Người ta thường sản xuất vôi bằng phản ứng nhiệt phân calcium carbonate theo phương trình nhiệt hóa học sau: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) \[{\Delta _r}H_{298}^o\, = + 178,1\,kJ\]

a. Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

b. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

c. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

d. Để nâng cao hiệu suất của phản ứng nhiệt phân calcium carbonate ta cần thực hiện phản ứng ở áp suất thấp và nhiệt độ cao.

Cho hai phản ứng:

 1 HCO3−+ H2O⇌ CO32−+H3O+                                          2 HCO3−+ H2O ⇌H2CO3+OH−

Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

a. Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì \[HCO_3^ - \] là base, H₂O là acid.

b. Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì \[HCO_3^ - \] là acid, H₂O là base.

c. \[HCO_3^ - \] vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

d. H₂O vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

NH3→xt,t0+ O2NO→+ O2NO2→+ H2O  +  O2HNO3→+ Cu , t0Cu(NO3)2→toNO2

Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học.

a. Có 5 phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ.

b. Trong sơ đồ có 1 phản ứng không là phản ứng oxi hoá – khử.

c. Sơ đồ biểu diễn quá trình hình thành phân đạm từ không khí.

d. Trong sơ đồ, NO vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử.

Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 ^oC – 500 ^oC, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hóa học:

                          2SO2(g)+O2(g)⇌V2O5, 450 oC − 500oC  2SO3(g)       ΔrH2980=−198,4  kJ      

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Hằng số cân bằng của phản ứng là? (biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng)

Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là?

Ở 472 °C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber là K = 0,105. Giả sử, kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm cân bằng, nồng độ của nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,0201 M và 0,0602 M. Nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng là?

Viết công thức cấu tạo và công thức Lewis của N₂?

Mưa acid là hiện tượng tượng nước mưa có pH như thế nào?

Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng là?