Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là chất nhận proton ($H{}^{+}$). Trong phản ứng thuận: $CO{}_3^{2-}+H{}_{2}O\rightleftharpoons HCO{}_3^{-}+OH{}^{-}$, $CO{}_3^{2-}$ nhận $H{}^{+}$ thành $HCO{}_3^{-}$ (base); ở chiều nghịch, $OH{}^{-}$ nhận $H{}^{+}$ từ $HCO{}_3^{-}$ để tạo $H{}_{2}O$ (base). Cặp base là $CO{}_3^{2-}$ và $OH{}^{-}$. Đáp án: B

$HCl$ là acid mạnh, điện li hoàn toàn: $HCl\to H{}^{+}+Cl{}^{-}$. Đáp án: B

Dung dịch giấm ăn chứa $CH{}_{3}COOH$ có tính acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ. Đáp án: A

$\left[H{}^{+}\right]=0,001\text{M}=10{}^{-3}\text{M}\Rightarrow \text{p}\text{H}=-log\left(10{}^{-3}\right)=3$. Đáp án: D

Nitrogen ($Z=7$): cấu hình electron $1s{}^{2}2s{}^{2}2p{}^3$ $\to$ có 2 lớp e (chu kì 2), 5 e lớp ngoài cùng phân nhóm chính (nhóm VA). Đáp án: A

Nguyên nhân chính gây mưa acid là các khí $SO{}_2$ và $NO{}_x$. Đáp án: D

Oxide điều chế trực tiếp từ phản ứng giữa nitrogen và oxygen ở nhiệt độ cao ($>2000{}^{\circ }\text{C}$ hoặc tia lửa điện) là $NO$: $N{}_2+O{}_2\rightleftharpoons 2NO$. Đáp án: B

Hợp chất $NH{}_{4}Cl$ có tên là ammonium chloride. Đáp án: A

Phân tử $NH{}_3$ có tính base là do nguyên tử nitrogen còn một cặp electron tự do chưa tham gia liên kết, có khả năng nhận proton $H{}^{+}$. Đáp án: A

a) Phản ứng thuận nghịch $\to$ Phát biểu ghi "một chiều" là Sai.

b) $\text{Δ}{}_{r}H<0$ (chiều thuận tỏa nhiệt). Tăng nhiệt độ (nước nóng) làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch, tạo thêm $NO{}_2$ màu nâu đỏ) $\to$ Màu đậm hơn là Đúng.

c) $\text{Δ}{}_{r}H{}_{298}^0<0$ nên chiều thuận tỏa nhiệt $\to$ Đúng.

d) Thêm $NO{}_2$ (tăng nồng độ chất phản ứng), cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ $NO{}_2$ (chiều thuận) $\to$ Đúng.

Cho $NaOH$ vào dung dịch $NH{}_{4}Cl$, đun nhẹ, thử bằng quỳ tím ẩm.

a) Phản ứng: $NaOH+NH{}_{4}Cl\to NaCl+NH{}_3+H{}_{2}O$ $\to$ Đúng.

b) Khí $NH{}_3$ sinh ra làm quỳ tím ẩm hóa xanh, phát biểu ghi "chuyển màu đỏ" là Sai.

c) Khí $NH{}_3$ không màu nhưng có mùi khai đặc trưng, phát biểu ghi "không mùi" là Sai.

d) Thay bằng dung dịch muối ammonium khác ($NH{}_{4}NO{}_3$) thì vẫn sinh ra khí $NH{}_3$ làm xanh quỳ tím ẩm, hiện tượng không đổi $\to$ Đúng.

(1) Đúng (hóa lỏng ở $-196{}^{\circ }\text{C}$).

(2) Đúng (liên kết ba $N\equiv N$).

(3) Sai (nitrogen rất ít tan trong nước, không phải tan nhiều).

(4) Sai ($M{}_{N{}_2}=28<M{}_{O{}_2}=32$ nên nhẹ hơn oxygen).

(5) Sai (phân tử $N{}_2$ rất bền do năng lượng liên kết lớn, khó bị phân hủy ở điều kiện thường).

Các tính chất không thuộc về nitrogen: (3), (4), (5) $\to$ Dãy số: 345.

Đáp án: 345

Phương trình chuẩn độ: $HCl+NaOH\to NaCl+H{}_{2}O$.

Tính toán: $n{}_{HCl}=0,015\times 0,1=0,0015\text{m}\text{o}\text{l}\Rightarrow n{}_{NaOH}=0,0015\text{m}\text{o}\text{l}$.

$C{}_{M\left(NaOH\right)}=\frac{0,0015}{0,01}=0,15\text{M}$.

Ý 1 (1,0 điểm):

Tên gọi $NO$: Nitrogen monoxide (hoặc nitric oxide).

Phương trình: $2\stackrel{+2}{C}O+2\stackrel{+2}{N}O\to 2\stackrel{+4}{C}O{}_2+\stackrel{0}{N}{}_2$.

Chất khử: $CO$ (số oxi hóa tăng từ $+2$ lên $+4$).

Chất oxi hóa: $NO$ (số oxi hóa giảm từ $+2$ xuống $0$).

Ý 2 (1,0 điểm):

Hai phương trình phản ứng hòa tan $CaCO{}_3$ bởi acid trong mưa acid:

$CaCO{}_3+H{}_{2}SO{}_4\to CaSO{}_4+CO{}_2\uparrow +H{}_{2}O$

$CaCO{}_3+2HNO{}_3\to Ca\left(NO{}_3\right){}_2+CO{}_2\uparrow +H{}_{2}O$

Kết quả: Đá vôi (CaCO₃) bị hòa tan, làm mòn và phá hủy các công trình bằng đá vôi (núi đá vôi, tượng đá, công trình kiến trúc,...).