Khi có sấm sét: $N{}_2+O{}_2\stackrel{\approx 3000{}^{\circ }\text{C}}{\to }2NO$.

Đáp án: C.

Phương trình điện li viết đúng: $HF\rightleftharpoons H{}^{+}+F{}^{-}$ (HF là acid yếu).

Đáp án: B.

Tách $NH{}_3$ ra khỏi hỗn hợp $N{}_2,H{}_2,NH{}_3$ bằng cách nén và làm lạnh để hoá lỏng $NH{}_3$ (do $NH{}_3$ dễ hoá lỏng hơn nhiều so với $N{}_2,H{}_2$).

Đáp án: A.

Trong phản ứng thuận: $NH{}_3+H{}_{2}O\rightleftharpoons NH{}_4^{+}+OH{}^{-}$, $NH{}_3$ nhận $H{}^{+}$ nên là base.

Đáp án: D.

Khí $NH{}_3$ tan trong nước tạo môi trường base làm quỳ tím ẩm hoá xanh.

Đáp án: A.

Ý a: "Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba (1 liên kết $\pi$ và 1 liên kết $\sigma$)" $\to$ Sai (Liên kết ba gồm 1 liên kết $\sigma$ và 2 liên kết $\pi$).

Ý b: "Liên kết trong phân tử nitrogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực" $\to$ Đúng

Ý c: "Do nitrogen khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường nên nitrogen được sử dụng để làm khí quyển trơ" $\to$ Đúng.

Ý d: "Nitrogen hoạt động hóa học mạnh ở điều kiện thường do có năng lượng liên kết lớn" $\to$ Sai (Năng lượng liên kết lớn làm nó kém hoạt động/trơ ở nhiệt độ thường).

Phương trình phản ứng: $2NO\left(g\right)+O{}_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2NO{}_2\left(g\right)$. Ban đầu: $\left[NO\right]{}_0=\left[O{}_2\right]{}_0=2,0\text{M}$, $\left[NO{}_2\right]{}_0=0$.

Tại cân bằng: Đường (3) là sản phẩm $NO{}_2$ đạt $1,5\text{M}$; nồng độ $NO$ phản ứng bằng $NO{}_2$ sinh ra là $1,5\text{M}\to \left[NO\right]{}_{cb}=2,0-1,5=0,5\text{M}$ (đường 2); nồng độ $O{}_2$ phản ứng là $1,5/2=0,75\text{M}\to \left[O{}_2\right]{}_{cb}=2,0-0,75=1,25\text{M}$ (đường 1).

Ý a: "Phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng tại thời điểm $t{}_1$" $\to$ Sai (Tại $t{}_1$ các đường chỉ cắt nhau, sau $t{}_1$ nồng độ vẫn biến thiên cho đến khi đi ngang).

Ý b: "Tỉ lệ nồng độ của NO và $O{}_2$ không thay đổi trong quá trình phản ứng" $\to$ Sai (Tốc độ tiêu hao khác nhau: $NO$ giảm nhanh gấp đôi $O{}_2$, tỉ lệ thay đổi liên tục).

Ý c: $K{}_c=\frac{\left[NO{}_2\right]{}^2}{\left[NO\right]{}^2\cdot \left[O{}_2\right]}=\frac{1,5{}^2}{0,5{}^2\cdot 1,25}=\frac{2,25}{0,25\cdot 1,25}=7,2$. $\to$ Đúng.

Ý d: Sai (Đường 1 là $O{}_2$, đường 2 là $NO$, đường 3 là $NO{}_2$).

(1): $\stackrel{0}{N}{}_2^{}+\stackrel{0}{O}{}_2^{}\to \stackrel{+2}{2N}\stackrel{-2}{O}$ (Phản ứng oxi hoá - khử)

(2): 2\stackrel{+2}{N}O+\stackrel{0}{O}{}_2^{}\to 2\stackrel{+4}{N}\stackrel{-2}{O}{}_2 (Phản ứng oxi hoá - khử)

(3): $4\stackrel{+4}{N}O{}_2+\stackrel{0}{O}{}_2+2H{}_{2}O\to 4H\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O}{}_3$ (Phản ứng oxi hoá - khử)

(4): $HNO{}_3\to H{}^{+}+NO{}_3^{-}$ (Quá trình điện li, không đổi số oxi hoá).

Đáp án: 4

Dãy: $HClO{}_4$ (mạnh), $HF$ (yếu), $HNO{}_3$ (mạnh), $H{}_{2}S$ (yếu), $H{}_{2}SO{}_3$ (yếu), $NaOH$ (mạnh), $NaCl$ (mạnh), $CuSO{}_4$ (mạnh), $CH{}_{3}COOH$(yếu).

Có 5 chất điện li mạnh ($HClO{}_4$, $HNO{}_3$, $NaOH$, $NaCl$, $CuSO{}_4$).

Đáp án: 5.

Phân tử $NH{}_3$ và ion $NH{}_4^{+}$:

(1) Chứa liên kết cộng hoá trị: Đúng.

(2) Cả hai là base theo Brønsted - Lowry: Sai ($NH{}_4^{+}$ là acid).

(3) Cả hai là acid theo Brønsted - Lowry: Sai ($NH{}_3$ là base).

(4) N có số oxi hoá -3: Đúng.

Dãy số thứ tự tăng dần: 14.

Đáp án: 14.

Tính nồng độ dung dịch HCl:

Phản ứng: $HCl+NaOH\to NaCl+H{}_{2}O$

$n{}_{HCl}=n{}_{NaOH}=0,015\cdot 0,1=0,0015\text{m}\text{o}\text{l}$

$C{}_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,0015}{0,01}=0,15\text{M}$.

Đáp án: 0,15.

(a) K_C=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}=\frac{{(0,786)}^2}{0,107.0,107}=53,96

(b) [H₂] = [I₂] = 0,2 M

PTHH: H₂(g) + I₂(g) \stackrel{}{\rightleftharpoons }2HI(g)

Bđ:       0,2       0,2 (M)

Pư:         x          x              2x (M)

CB:    0,2-x   0,2-x            2x (M)

K_C=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}=\frac{{(2x)}^2}{(0,2-x).(0,2-x)}=53,96 \Rightarrow x=0,157

Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng là: [H₂] = [I₂] = 0,2 – 0,157 = 0,043 M.

- Nguyên nhân phát thải NO_x từ hoạt động giao thông vận tải, nhà máy nhiệt điện, luyện kim, đốt nhiên liệu:

+ Nhiệt độ rất cao (trên 3 000 ^oC) hoặc tia lửa điện làm nitrogen trong không khí bị oxi hoá:

N₂ + O₂ ⇌ 2NO.

+ Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí.

+ Nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, …)

- Một số biện pháp nhằm cắt giảm các nguồn phát thải NO_x:

+ Giảm sử dụng phương tiện cá nhân như xe máy, ô tô; tăng cường sử dụng các phương tiện công cộng như xe bus…

+ Tăng cường sử dụng năng lượng tái tạo như thuỷ điện, địa nhiệt, năng lượng mặt trời, năng lượng gió …

+ Xử lí khí thải các nhà máy nhiệt điện, luyện kim, đốt nhiên liệu … trước khi thải ra môi trường.

Khối lượng HNO₃: $m_{HN{O}_3}=\frac{10.68}{100}=6,8$ tấn

Bảo toàn nguyên tố N: $n_{N{H}_3}=n_{HN{O}_3}=\frac{6,8}{63}$

Khối lượng NH₃ cần dùng: $m_{N{H}_3}=\frac{6,8}{63}.17.\frac{100}{90}=2,04$tấn