Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 2

Đáp án đúng là: D

- Giữa các nguyên tử khí hiếm Ar, có thể hình thành lên tương tác van der Waals.

- Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

Đáp án đúng là: C

X + 1e → X^-

Từ ion X^- suy ra cấu hình electron của X là1s²2s²2p⁵ là phi kim điển hình fluorine.

Nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5 nên có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹. Vậy Y là kim loại điển hình Na (sodium).

Do đó liên kết giữa chúng là liên kết ion.

Đáp án đúng là: A

Số chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là NH₃, HCl, H₂O

Loại N₂ và H₂ vì là liên kết cộng hóa trị không phân cực (liên kết hình thành giữa các nguyên tử giống nhau).

Loại NaCl vì là liên kết ion (liên kết hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình).

(a) Sai. X, Y, Z thuộc cùng chu kì 3 trong bảng tuần hoàn trong đó X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA, còn Z thuộc nhóm IIIA.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. X ở đầu chu kì nên có bán kính lớn nhất trong 3 kim loại.

(a) Đúng.

(b) Sai. Liên kết cộng hoá trị không phân cực còn được tạo thành từ các nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau không nhiều.

(c) Sai. Ví dụ BF₃, nguyên tử B không thỏa mãn quy tắc octet.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 3.

Cấu hình electron theo orbital của nguyên tố X có thể là

Vậy X có thể là Z = 3 (Li) hoặc Z = 5 (B) hoặc Z = 9 (F).

Đáp án đúng là: 2.

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA  Hóa trị cao nhất của R là IV.

Công thức oxide cao nhất là RO₂. Hóa trị của R với H là: 8 – 4 = 4 (IV).

Hợp chất khí của R với H có dạng RH₄.

Ta có: (amu).

Vậy R là nguyên tố carbon (C), thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: 4.

Trong số các phân tử và các phân tử và không hình thành moment lưỡng cực, còn phân tử có dạng tứ diện đều và phân tử có dạng đường thẳng nên phân tử và có tổng các moment lưỡng cực bằng 0.

Vậy các phân tử đều là các phân tử không cực.

Phân tử có dạng góc nên là phân tử có cực.

Đáp án đúng là: 3.

Bao gồm: H₂O, NH₃, HF.

Nguyên tử khối trung bình của zirconium là

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần Tính phi kim: P < S.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần Tính phi kim: S < O.

Vậy tính phi kim: P < S < O.

Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu.

+ Nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² (có 2 electron ở lớp ngoài cùng).

Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺:

Mg Mg²⁺ + 2e.

+ Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng).

Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2-:

O + 2e O^2-.

Giai đoạn 2: Các ion mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Mg²⁺ + O^2- MgO