Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 1

Đáp án đúng là: D

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Vậy CH₄ không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Đáp án đúng là: B

Liên kết được hình thành là liên kết ion vì 2 nguyên tử 1s²2s¹ là kim loại điển hình (Li) và 1s²2s²2p⁵ là phi kim điển hình (F).

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử chlorine (nguyên tử có độ âm điện lớn hơn).

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p³.

(a) Sai. Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.

(b) Sai. X là nguyên tố nhóm VA.

(c) Sai. X là một phi kim.

(d) Đúng.

(a) Sai. Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị phân cực về phía O.

(b) Đúng.

(c) Sai. Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 2 .

Cấu hình electron theo ô orbital:

Nguyên tử của nguyên tố X có 2 electron độc thân.

Đáp án đúng là: 3.

Cấu hình electron của phosphorus là ⇒có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 4.

Công thức Lewis của là:

⇒ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.

Đáp án đúng là: 4

Trong dung dịch ethanol (C₂H₅OH) có 4 loại liên kết hydrogen.

Gọi x là % số nguyên tử đồng vị ⇒ (100 – x) là % số nguyên tử đồng vị .

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:

Vậy x = 15%

% số nguyên tử đồng vị : 100% – 15% = 85%.

a)

Số proton = Số electron = Số hiệu nguyên tử Z = Số thứ tự ô = 16;

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3;

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 6;

Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hay [Ne]3s²3p⁴.

b)

Nguyên tử S có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

S là nguyên tố phi kim.

Nguyên tố S thuộc nhóm VIA Hóa trị cao nhất của S là VI.

Oxide cao nhất SO₃ là acidic oxide và acid tương ứng H₂SO₄ là acid mạnh.

Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³.

Cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1): 1s¹.

Ba nguyên tử H liên kết với một nguyên tử N bằng cách mỗi nguyên tử H đóng góp 1 electron và nguyên tử N đóng góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung. Khi đó, trong phân tử NH₃, mỗi nguyên tử H có 2 electron (cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm helium) và nguyên tử N có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

Công thức electron	Công thức Lewis	Công thức cấu tạo