Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 năm 2022-2023 THPT Ninh Giang (có đáp án)

Nguyên tử oxygen (O) có 8 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử oxygen là

Nguyên tử Li có 3 proton, 4 neutron. Nguyên tử Li có kí hiệu là

Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân:

Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng

Các nguyên tố nhóm A trong bảng hệ thống tuần hoàn là?

Nguyên tử của nguyên tố X được xếp ở chu kì 4 có số lớp electron là

Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?

Trong chu kì,từ trái sang phải,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:

Nguyên tố R thuộc chu kì 2, nhóm VIIA của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là

Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron ở phân lớp s. Nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

Liên kết ion có bản chất là

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

Liên kết hydrogen không xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

Nguyên tử 1 5 3 1 X có số neutron là

X có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 3p⁵. Trong X số neutron gấp 1,0588 lần số proton. Số khối của X là

Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Vị trí của R (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là

Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố R với hydrogen, R chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxide cao nhất là

Nguyên tố phosphorus (P) thuộc chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử của nguyên tố phosphorus có số electron độc thân là

Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp nhau có tổng số số hiệu nguyên tử là 32.Vậy X,Y thuộc nhóm nào?

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạ mang điện là 32, để đạt cấu hình electron của khí hiếm X có xu hướng

Liên kết hoá học trong phân tử Cl₂ được hình thành:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

So với khí N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì

Cho các nguyên tố K (Z=19); Cl (Z=17).

Viết cấu hình electron và xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở các phân lớp s. Số hạt mang điện của nguyên tử nguyên tố Y nhiều hơn số hạt mang điện của X là 12.

(a) Liên kết trong phân tử hợp chất tạo bởi X, Y thuộc loại liên kết gì?

(b) Biểu diễn sự hình thành liên kết trong hợp chất tạo bởi X, Y

Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng của nguyên tố R trong oxide cao nhất và trong hợp chất khí với hydrogen là 4:11.

Viết công thức cấu tạo của oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R

Cho 6,9 gam một kim loại M (thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn) tan hết trong 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được a gam chất rắn khan.

Xác định tên kim loại M và tính giá trị của a.