Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 3

Đáp án đúng là: B

Có hai phát biểu đúng là: a và c.

Đáp án đúng là: D

Hiệu độ âm điện ( )	Loại liên kết
	Cộng hóa trị không cực
	Cộng hóa trị có cực
	Ion

SO₂: = 3,44 – 2,58 = 0,86 Liên kết cộng hóa trị có cực

AlCl₃: = 3,16 – 1,61 = 1,55 Liên kết cộng hóa trị có cực

H₂O: = 3,44 – 2,20 = 1,24 Liên kết cộng hóa trị có cực

KBr: = 2,96 – 0,82 = 2,14 Liên kết ion

Đáp án đúng là: D

Liên kết giữa nguyên tử C và nguyên tử O trong phân tử CO₂ là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử O, tuy nhiên do phân tử có cấu trúc thẳng nên lực hút cân bằng làm cho phân tử CO₂ không cực.

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s²3p⁵.

⇒ X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

(a) Đúng.

(b) Sai. X có thể tạo ion bền có dạng X^-.

(c) Sai. Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₇.

(d) Đúng.

(a) Đúng.

(b) Sai. NaF là hợp chất ion do liên kết trong phân tử NaF được hình thành giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh.

(c) Đúng.

(d) Sai. Nguyên tử Na (thuộc nhóm IA) có 1 electron hóa trị, nguyên tử F (thuộc nhóm VIIA) có 7 electron hóa trị.

Đáp án đúng là: 5

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Vậy X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 20.

Cấu hình electron của X là [Ar]4s² ⇒ X có 20 electron ⇒ X nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: 1.

+ Trong phân tử H₂, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H: = 0.

Liên kết hóa học trong phân tử H₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.

+ Trong phân tử HBr, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H và Br:

= 2,96 – 2,20 = 0,76 Liên kết trong HBr là liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ Trong phân tử CO₂, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử C và O:

= 3,44 – 2,55 = 0,89 Liên kết trong CO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ Trong phân tử MgO, hiệu độ âm điện giữa Mg và O:

= 3,44 – 1,31 = 2,13 Liên kết trong MgO là liên kết ion.

Đáp án đúng là: 3

Các phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử nước là: H₂O, NH₃, HF.

Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước

Liên kết hydrogen giữa NH₃ và nước

Liên kết hydrogen giữa HF và nước

Đáp án đúng là: 100.

Gọi a, b (%) lần lượt là thành phần phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị bền và

Ta có hệ phương trình:

Vậy phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị bền và lần lượt là 75% và 25%.

Áp dụng:

Ta có:

Số nguyên tử đồng vị

X: 1s²2s¹ X thuộc chu kì 2, nhóm IA.

Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ Y thuộc chu kì 3, nhóm IA.

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ T thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần Tính kim loại: X < Y < T.

Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron 1s¹, chlorine (Cl) có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁵.

Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl. Khi đó nguyên tử hydrogen có 2 electron (cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm helium) và nguyên tử chlorine có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

Liên kết trong phân tử HCl có cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (Cl) được gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực.