Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Đáp án đúng là: A

Tỉ khối của khí oxi so với không khí là ${d_{O_2}}_{/kk}=\frac{32}{29}>1$ ⇒ Oxi là khí nặng hơn không khí.

Em cần nhớ:

- Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước và nặng hơn không khí.

- Khí oxi duy trì sự sống nên cần thiết cho sự sống.

- Trong không khí, oxi chiếm khoảng 20,9% ≈ 21% về thể tích.

Đáp án đúng là: B

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

Các oxit là SO₂, CuO, CO, SO₂, CaO, FeO, MnO₂.

Đáp án đúng là: D

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

Hay oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác.

Đáp án đúng là: A

Tỉ khối của khí hiđro so với không khí là ${d_{H_2}}_{/kk}=\frac{2}{29}<1$⇒ Hiđro là khí nhẹ hơn không khí.

Khí hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước.

Đáp án đúng là: B

Khí hiđro là nguồn nguyên liệu trong sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ.

Đáp án đúng là: C

Phân tử khí hiđro gồm có 2 nguyên tử hiđro liên kết với nhau nên có công thức là H₂.

Đáp án đúng là: B

Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.

Vậy trong phản ứng trên chất khử là H₂.

Đáp án đúng là: A

Để nhận biết khí hiđro ta dùng que đóm đang cháy. Khi đó hiện tượng quan sát được là hiđro cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt đồng thời kèm theo tiếng nổ nhỏ.

2H₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2H₂O

a) Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ (1)

$n_{F{e}_3{O}_4}= \frac{2,32}{56.3+16.4}=\frac{2,32}{232}=0,01$ (mol)

Theo phương trình phản ứng (1):

n_Fe = 3$n_{F{e}_3{O}_4}$= 3.0,01 = 0,03 (mol)

$n_{O_2}$ = 2$n_{F{e}_3{O}_4}$ = 2.0,01 = 0,02 (mol)

m_Fe = 0,03.56 = 1,68 (g)

 = 0,02.32 = 0,64 (g)

b) Phương trình phản ứng: 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

Theo phương trình phản ứng (2): $n_{KMn{O}_4}$= 2$n_{O_2}$= 2.0,02 = 0,04 (mol)

= 0,04.(39 + 55 + 16.4) = 0,04.158 = 6,32 (g)

a) Trong các hợp chất oxi có hóa trị II.

Gọi công thức hóa học của một loại oxit của photpho là $\stackrel{V}{P_x}\stackrel{II}{O_y}$

Theo quy tắc hóa trị ta có: x. V = y. II ® $\frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}$ 

Lấy x = 2 và y = 5

Vậy công thức hóa học của một loại oxit của photpho là P₂O₅.

b) Gọi công thức hóa học của crom (III) oxit là $\stackrel{III}{C{r}_x}\stackrel{II}{O_y}$ 

Theo quy tắc hóa trị ta có: x. III = y. II ® $\frac{x}{y}=\frac{II}{III}=\frac{2}{3}$ 

Lấy x = 2 và y = 3

Vậy công thức hóa học của crom (III) oxit là Cr₂O₃.

n_Fe = $\frac{22,4}{56}$= 0,4 (mol)

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{24,5}{2+32+16.4}=\frac{24,5}{98}=0,25$ (mol)

Phương trình phản ứng: Fe + H₂SO₄ ® FeSO₄ + H₂

Ta có: $\frac{n_{Fe}}{1}$= 0,4 > $\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{1}$= 0,25

® H₂SO₄ hết, Fe dư, tính theo số mol H₂SO₄

Theo phương trình phản ứng:

$n_{H_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=0,25$ (mol)

® $V_{H_2}$ = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)