Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 13)
9 câu hỏi
Oxit nào sau đây dùng làm chất hút ẩm?
FeO;
CuO;
Al2O3;
CaO.
Đáp án đúng là: D
Oxit dùng làm chất hút ẩm là CaO vì CaO có thể tác dụng với nước theo phản ứng sau:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Oxit nào trong các oxit sau đây tan trong nước tạo dung dịch axit?
MgO;
BaO;
P2O5;
FeO.
Đáp án đúng là: C
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Dãy chất gồm các muối là:
KCl, NaNO3, NaOH, Al2O3;
NaHCO3, Na2CO3, KBr, Cu2S;
P2O5, HCl, BaO, MgCl2;
NaNO3, KCl, HCl, BaO.
Đáp án đúng là: B
Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Ví dụ: NaHCO3, Na2CO3, KBr, Cu2S, …
Phản ứng khi cho khí CO đi qua bột CuO ở nhiệt độ cao thuộc loại phản ứng:
thế;
oxi hoá – khử;
phân huỷ;
hoá hợp.
Đáp án đúng là: B
Phản ứng khi cho khí CO đi qua bột CuO ở nhiệt độ cao thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử: CO+CuO→t°Cu+CO2
Độ tan của CuSO4 ở 25°C là 40 gam. Số gam CuSO4 có trong 280 gam dung dịch CuSO4 bão hoà là:
60 gam
65 gam
75 gam
80 gam
Đáp án đúng là: D
Gọi số gam CuSO4 có trong 280 gam dung dịch CuSO4 bão hoà là x (g)
Ta có: S=x280−x.100=40→x=80(g)
Khi hoà tan 3,9 gam K vào 101,8 gam nước, thu được dung dịch KOH và khí hiđro. Nồng độ % của dung dịch thu được là:
3,2%
4,3%
3,8%
5,3%
Đáp án đúng là: D
nK=3,939=0,1(mol)
Phương trình hoá học: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
Theo phương trình hoá học: nK = nKOH = 0,1 (mol) → mKOH = 0,1. 56 = 5,6 (g)
nH2=12nK=12.0,1=0,05(mol)→mH2=0,05.2=0,1(g)
mdd sau phản ứng = mK + mnước – mkhí hiđro = 3,9 + 101,8 – 0,1 = 105,6 (g)
C%=5,6105,6.100=5,3%
Viết tên các chất có công thức hoá học sau, cho biết mỗi chất thuộc loại hợp chất gì?
a) KHCO3
b) FeS
c) HBr
d) Fe(OH)2
Chất | Tên gọi | Phân loại |
KHCO3 | Kali hiđrocacbonat | Muối |
FeS | Sắt (II) sunfua | Muối |
HBr | Axit bromhiđric | Axit |
Fe(OH)2 | Sắt (II) hiđroxit | Bazơ |
Viết phương trình hoá học biểu diễn dãy biến hoá sau:
KMnO4 → O2 → H2O → NaOH
2KMnO4→t°K2MnO4+MnO2+O2
2H2+O2→t°2H2O
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Hoà tan a1 gam Al và a2 gam Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được những thể tích bằng nhau H2. Tính tỉ lệ a1 : a2
Từ tỉ lệ a1 : a2, tính khối lượng dung dịch HCl 10% đã hoàn tan hỗn hợp hai kim loại.
nAl=a127(mol);nZn=a265(mol)
Phương trình hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
Theo phương trình hoá học (1):nH2=32nAl=32.a127=a118(mol)
Theo phương trình hoá học (2):nH2=nZn=a265(mol)
Theo đề bài ra, khi hoà tan a1 gam Al và a2 gam Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được những thể tích bằng nhau H2 nên số mol khí H2 thu được bằng nhau, ta có:a118=a265→a1a2=1865
Theo phương trình hoá học (1):nHCl=3nAl=3.a127=a19(mol)
Theo phương trình hoá học (2):nHCl=2nZn=2a265(mol)
Tổng số mol HCl đã dùng là:a19+2a265=65a1+18a2585(mol)
Màa1a2=1865→a2=6518a1
NênnHCl=65a1+18.65a118585=26117a1(mol)
mHCl=26117a1.36,5=949117a1(g)
mddHCl=949117a1.10010=9490117a1(g)
