Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án- Đề 1

Đáp án đúng là: C

Hóa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất cũng như ứng dụng của chúng.

⇒ Sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học.

Đáp án đúng là: C

Hòa tan đường vào nước, thu được dung dịch nước đường là hiện tượng vật lí vì không có sự tạo thành chất mới.

Đáp án đúng là: B

Bước đặt giả thuyết: “Tinh dầu tràm trà có khả năng kháng khuẩn” ứng với bước nêu giả thuyết khoa học trong phương pháp nghiên cứu hóa học.

Đáp án đúng là: B

Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm là nghiên cứu vấn đề dựa trên kết quả thí nghiệm, khảo sát, thu thập số liệu, phân tích, định lượng …

Đáp án đúng là: C

Hạt nhân nguyên tử gồm hai loại hạt là proton và neutron. Trong đó, proton mang điện tích dương còn neutron không mang điện.

Đáp án đúng là: D

Phát biểu D không đúng, do nguyên tử hydrogen không có neutron trong hạt nhân.

Đáp án đúng là: B

Số proton có trong hạt nhân nguyên tử X là:

$\frac{+30,{438.10}^{-19}}{+1,{602.10}^{-19}}=19$ (hạt)

Vậy X là K (potassium).

Đáp án đúng là: C

Hạt mang điện tích dương trong nguyên tử là hạt proton.

Nguyên tử Al có số electron = số proton = 13 (hạt).

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A sai vì số đơn vị điện tích hạt nhân là Z.

Phát biểu B sai vì điện tích hạt nhân là +Z.

Phát biểu C sai vì số hạt neutron N = A – Z.

Phát biểu D đúng vì số hạt mang điện trong nguyên tử là P + E = 2Z.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử trung hòa về điện vì có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron hay số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

Đáp án đúng là: B

Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Đáp án đúng là: D

Các nguyên tử ${}_8^{16}Z;{}_8^{17}Q;{}_8^{18}L$ thuộc cùng một nguyên tố hoá học do có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 8.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử ${}_{\text{29}}^{\text{63}}\text{Cu}$ có số neutron là: 63 – 29 = 34.

Nguyên tử ${}_{\text{29}}^{\text{65}}\text{Cu}$ có số neutron là: 65 – 29 = 36.

Đáp án đúng là: D

${\overline{A}}_{Br}=\frac{50,69.79+49,31.81}{100}=79,986.$

Đáp án đúng là: C

Số electron tối đa trong lớp n là 2n² (n ≤ 4).

Đáp án đúng là: D

Lớp K gần hạt nhân nhất, liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.

Đáp án đúng là: C

N (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ N có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Na (Z = 11): [Ne]3s¹ ⇒ Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ ⇒ Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

C (Z = 6): 1s²2s²2p² ⇒ C có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: B

Trường hợp A và D sai do 2 electron trong cùng một AO phải có chiều tự quay ngược nhau.

Trường hợp C sai do trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hiện nay:

+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một chu kì.

+ Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm.

Đáp án đúng là: A

X ở chu kì 3 nên có 3 lớp electron; X thuộc nhóm IVA nên có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Đáp án đúng là: B

Hầu hết các chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đều bắt đầu bằng kim loại kiềm (trừ chu kì 1).

Đáp án đúng là: D

Bảng tuần hoàn hiện nay gồm có 18 cột, chia thành 8 nhóm A và 8 nhóm B (riêng nhóm VIIIB có 3 cột).

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng số electron hóa trị.

Đáp án đúng là: C

X: 1s²2s²2p⁶3s² là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ là kim loại do có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ là phi kim do có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: D

X có tổng các electron trên phân lớp p là 9 nên cấu hình electron của X như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Vậy X thuộc nguyên tố p.

a) Hạt nhân của nguyên tử iron có điện tích bằng +26 và số khối bằng 56 ⇒ Nguyên tử iron có:

+ Số proton = số electron = 26.

+ Số neutron = 56 – 26 = 30.

b) Kí hiệu nguyên tử iron: ${}_{26}{}^{56}Fe$

+ Cấu hình electron nguyên tử aluminium (Al): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Cấu hình electron aluminium theo ô orbital:

Số electron độc thân của nguyên tử Al: 1 electron.

+ Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (P):1s²2s²2p⁶3s²3p³

Cấu hình electron phosphorus theo ô orbital:

Số electron độc thân của nguyên tử P: 3 electron.

b) Dựa vào cấu hình electron xác định được P là nguyên tố p, có tính phi kim (do cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p³).