Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

a. Sai vì electron càng xa hạt nhân có năng lượng càng cao.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì X thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

d. Sai vì X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

a. Đúng vì có cùng Z = 19.

b. Sai vì NX = 39 – 19 = 20, NY = 40 – 19 = 21.

c. Sai vì X, Y có cùng số electron là 19.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Sai vì đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân khoảng 10⁴ – 10⁵ lần.

c. Đúng.

d. Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là \[{}_{19}^{41}K\]là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

\[\begin{array}{l}{\overline A _K} = 39,13 = \frac{{39x + 41.(100 - x)}}{{100}}\\ \Rightarrow x = 93,5\end{array}\]

Hay trong tự nhiên đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của \[{}_{19}^{39}K\]là \[1.\frac{{93,5}}{{100}} = 0,935\]mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của \[{}_{19}^{39}K\] có trong KCl là

\[\% {}_{19}^{39}K = \frac{{0,935.39}}{{39,13 + 35,5}}.100\% = 48,86\% \]

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Y nhiều hơn X 4 hạt electron, cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

X ở ô thứ 11 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 11); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Y ở ô thứ 15 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 15); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VA (do 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

Với các nguyên tử bền ta có: \(1 \le \frac{N}{Z} \le 1,52\) (1)

Theo bài ra có:

2Z + N = 13 ⇒ N = 13 – 2Z, thay vào (1) ta có:

\(1 \le \frac{{13 - 2Z}}{Z} \le 1,52\)

⇔ Z ≤ 13 – 2Z ≤ 1,52Z

⇔ 3,69 ≤ Z ≤ 4,33

Mà Z nguyên, dương nên Z = 4 thỏa mãn.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s².

Cấu hình electron của X theo ô orbital: