Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là C

Nguyên tử của nguyên tố khí hiếm có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He, có 2 electron ở lớp ngoài cùng).

Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ là cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm.

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Cấu hình electron của M: [Ne]3s²3p³.

Vậy số hiệu nguyên tử M = số proton = số electron = 15.

Vậy M là P (phosphorus).

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là C

Số khối (A) = Z + N = 9 + 10 = 19.

Đáp án đúng là A

1u = 1,6605.10^-27 kg.

Khối lượng của magnesium theo đơn vị u là:

\frac{39,8271.10{}^{-27}}{1,6605.10{}^{-27}}=23,985(amu).

Đáp án đúng là D

Tổng số hạt cơ bản của calcium là: P + N + E = A + Z = 40 + 20 = 60.

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là C

Số loại phân tử CO được tạo thành là: {}_6^{12}C{}_8{}^{16}O;{}_6^{12}C{}_8{}^{17}O;{}_6^{12}C{}_8{}^{18}O;{}_6^{13}C{}_8{}^{16}O;{}_6^{13}C{}_8{}^{17}O;{}_6^{13}C{}_8{}^{18}O;

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là A

X thuộc ô thứ 19 (do Z = 19); chu kì 4 (do 4 lớp electron); nhóm IA (do 1 electron hoá trị, nguyên tố s).

Đáp án đúng là B

Cl ở chu kì 3, nhóm VIIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 7 electron.

Cấu hình electron của Cl là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Đáp án đúng là B

Điện tích hạt nhân nguyên tử Pb là +82.

Đáp án đúng là C

Al có tổng số hạt mang điện là P + E = 2Z = 26 (hạt).

Đáp án đúng là A

Theo bài ra, X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s².

X là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là C

Sự phân bố electron của X: 2/8/4.

Số đơn vị điện tích hạt nhân của X = số proton = số electron = 14.

Nguyên tử khối trung bình của Ag:

{\overline{A}}_{Ag}=\frac{51,8.107+48,2.109}{100}=107,964

a) Cấu hình electron nguyên tử X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² hay [Ne] 3s².

b) X là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

c) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X theo AO:

Ở trạng thái cơ bản, X không có electron độc thân.

d) X có 6 electron ở phân lớp p, vậy Y có 6 + 3 = 9 electron ở phân lớp p.

Cấu hình electron của X là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ hay [Ne] 3s² 3p³.

Y tạo ion Y^- mà trong hợp chất chỉ có 1 hóa trị duy nhất ⇒ Y có hóa trị I ⇒ trong phân tử XY thì X cũng có hóa trị I.

⇒ Số electron trong X⁺ = số electron trong Y^- = 10.

⇒ X có 11 electron.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y có 9 electron. Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁵.

Vậy Y ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.