Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 3
21 câu hỏi
Hạt neutron.
Hạt α.
Hạt proton.
Hạt electron.
Đáp án đúng là: D
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.
Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.
Neutron và electron.
Proton và electron.
Proton và neutron.
Electron.
Đáp án đúng là: B
Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương, hạt electron mang điện tích âm, hạt neutron không mang điện tích.
Lithium.
Carbon.
Helium.
Hydrogen.
Đáp án đúng là: D
Trong tất cả các nguyên tố, duy nhất có một loại nguyên tử của hydrogen (H) chỉ tạo nên bởi proton và electron (không có neutron).
số đơn vị điện tích hạt nhân.
số electron.
số neutron.
số nucleon.
Đáp án đúng là: C
Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Al (Z = 13).
Na (Z = 11).
Ca (Z = 20).
K (Z = 19).
Đáp án đúng là: C
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử R là: \(\frac{{ + {{32.10}^{ - 19}}}}{{ + {{1,602.10}^{ - 19}}}} = 20\).
Vậy R là Ca (Z = 20).
\[{}_{12}^{24}M.\]
\[{}_{24}^{12}M.\]
\[{}_{12}^{25}M.\]
\[{}_{25}^{12}M.\]
Đáp án đúng là: A
Số hiệu nguyên tử M = số proton = số electron = 12.
Số khối nguyên tử M = Z + N = số proton + số neutron = 24.
Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố M là: \[{}_{12}^{24}M.\]
1s22s22p63s23p3.
1s22s22p63s23p5.
1s22s22p53s23p4.
1s22s22p63s23p2.
Đáp án đúng là: D
Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p2.
Thỏa mãn:
+ Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron.
+ Lớp ngoài cùng có 4 electron.
pz.
s.
px
py.
Đáp án đúng là: C
Orbital px có dạng số 8 nổi, định hướng theo trục x.
5.
1.
3.
7.
Đáp án đúng là: C
Phân lớp p có tối đa 3 AO.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 21 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
X, Z, T.
X, Y, T.
Y, Z, T.
X, Y, Z.
Đáp án đúng là: B
Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He, B). Vậy các nguyên tử của nguyên tố kim loại là: X (2 electron ở lớp ngoài cùng); Y (1 electron ở lớp ngoài cùng) và T (2 electron ở lớp ngoài cùng).
IIIB.
VB.
VA.
IIIA.
Đáp án đúng là: C
X thuộc nhóm VA do có 5 electron hoá trị, nguyên tố p.
Chu kì 3, nhóm VA.
Chu kì 4, nhóm IIA.
Chu kì 4, nhóm VIB.
Chu kì 3, nhóm IIB.
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố: [Ne]3s23p3.
Vậy nguyên tố hoá học ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VA (do 5 electron hoá trị, nguyên tố p).
a. Sai. Hạt nhân nguyên tử có kích thước nhỏ hơn rất nhiều so với nguyên tử.
b. Đúng.
c. Sai. Vì mH = 1 + 0,00055 = 1,00055 amu 1amu.
d. Đúng. Vì \[\frac{{{m_{hat\,nhan}}}}{{{m_{vo}}}} = \frac{{{m_p}}}{{{m_e}}} = \frac{1}{{0,00055}} \approx 1818\].
a. Đúng.
b. Sai. Vì số hiệu nguyên tử của nhôm là 13.
c. Sai. Vì nhôm có 3 electron lớp ngoài cùng.
d. Sai. Nhôm là nguyên tố kim loại.
Đáp án đúng là: 18
Giải thích:
Số hạt mang điện trong nguyên tử = số proton + số electron = 9 + 9 = 18.
Đáp án đúng là: 9
Giải thích:
Dựa vào kí hiệu hóa học xác định được F có: số khối A = 18; số hiệu nguyên tử Z = 9.
Ta có A = Z + N ⇒ N = A – Z = 18 – 9 = 9.
Đáp án đúng là: 22
Giải thích:
Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p63d24s2.
Vậy X có 22 electron.
Đáp án đúng là: 3
Giải thích:
Cấu hình electron của X: 1s22s22p6.
X có 6 electron ở phân lớp p, vậy Y có 6 + 3 = 9 electron ở phân lớp p.
Cấu hình electron của Y là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 hay [Ne] 3s2 3p3.
Phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\)là: 100% - 24,23% = 75,77%.
Nguyên tử khối trung bình của chlorine là: \[\frac{{37 \times 24,23 + 35 \times 75,77}}{{100}} = 35,4846\]
Giả sử có 1 mol HClO4 thì số mol Cl là 1 mol, số mol \({}_{17}^{37}Cl\)là 0,2423 mol.
Phần trăm theo khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong HClO4 (biết H = 1, O = 16) là:
\[\% {m_{{}_{17}^{37}Cl}} = \frac{{37.0,2423}}{{1.(1 + 35,4846 + 16.4)}}.100\% = 8,92\% .\]
Nguyên tử copper ở ô số 29 nên có 29 elecctron.
Copper thuộc nhóm IB nên phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng có dạng:\(n{d^{10}}(n + 1){s^1}\).
Cấu hình electron của copper là: 1s22s22p63s23p63d104s1.
Tổng số proton của X và Y là 32 \( \Rightarrow \) \({Z_X} + {Z_Y} = 32\)
Giả sử ZX > ZY, lại có \({Z_X} + {Z_Y} = 32\) nên ZX – ZY = 8.
Þ \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{Z_X} - {Z_Y} = 8}\\{{Z_X} + {Z_Y} = 32}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{Z_X} = 20}\\{{Z_Y} = 12}\end{array}} \right.\)
Zx = 20 \( \Rightarrow \) X là Ca
Zy = 12 \( \Rightarrow \) Y là Mg
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
