Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 15)

Đáp án đúng là: C

Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Do đó, ta có:

HNO₃, KOH chỉ có HNO₃ là axit

BaO, HCl chỉ có HCl là axit

H₃PO₄, H₂SO₄ đều là axit

SO₃, NaOH không có chất nào là axit.

Đáp án đúng là: A

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

Dãy chất chỉ toàn bao gồm muối là: MgCl, Na₂SO₄, Ca(NO₃)₂.

Đáp án đúng là: C

Độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ 20^°C là $S_{KN{O}_3\left(20°C\right)}$ = $\frac{40}{95}\cdot 100\approx 42,1$ (g)

Đáp án đúng là: A

Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết: số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

Đáp án đúng là: D

Ở 20^°C, độ tan của dung dịch muối ăn là 36g tức là cứ 100g nước có 26g muối ăn.

m_dd = $m_{H_{2}O}$ + m_{muối ăn} = 100 + 36 = 136 (g)

C% = $\frac{m_{ct}}{m_{\text{dd}}}\cdot 100\%=\frac{36}{136}\cdot 100\%\approx 26,47\%$ 

Đáp án đúng là: C

Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường là: K, Na, Ca, Ba.

Đáp án đúng là: D

Oxit CuO không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

Đáp án đúng là: A

Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu đỏ.

1) 2KMnO₄ $\stackrel{t°}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2) O₂ + 2Ca ⟶ 2CaO

3) CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

4) Ca(OH)₂ + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O

Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂↑

Đổi 200ml = 0,2 l

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 2.0,2 = 0,4 (mol)

a) Theo phương trình: $n_{H_2}$= $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,4 (mol)

$V_{H_2}$= 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Vậy thể tích hiđro sinh ra (đktc) là 8,96 lít.

b) Theo phương trình: $n_{FeS{O}_4}$= $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,4 (mol)

$m_{FeS{O}_4}$= 0,4.(56 + 32 + 16.4) = 60,8 (g)

Vậy khối lượng muối sắt tạo thành là 60,8g

c) Theo phương trình: $n_{Fe}$= $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,4 (mol)

m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g)

Vậy khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là 22,4g

Phương trình: Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂↑

n_Fe = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)

a) Theo phương trình: $n_{FeC{l}_2}$ = n_Fe = 0,2 (mol)

$m_{FeC{l}_2}$ = 0,2.(56 + 35,5.2) = 25,4 (g)

b) Theo phương trình: $n_{H_2}$ = n_Fe = 0,2 (mol)

$V_{H_2}$ = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Vậy V = 4,48 lít

c) Theo phương trình: $n_{HCl}$ = 2n_Fe = 0,4 (mol)

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

C%_HCl = $\frac{14,6}{182,5}\cdot 100\%$ = 8%

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng là 8%