Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 14)

Đáp án C

Đáp án D

A. Al là kí hiệu của  nguyên tố nhôm

B. Ba là kí hiệu của nguyên tố bari

C. Ca là kí hiệu của nguyên tố canxi

D. Fe là kí hiệu của nguyên tố sắt

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dùng quy tắc hóa trị để lập công thức:  Aax Bby 

Theo quy tắc hóa trị thì: a× x = b× y

=> lập tỉ lệ xy=ab=? 

=> từ đó tìm được công thức

Giải chi tiết:

Gọi công thức là:  NIIx OIIy 

Theo quy tắc hóa trị ta có: II× x = II× y

=>  xy=IIII=11 

=> chọn x = 1 và y = 1 => công thức cấu tạo là NO

Đáp án C

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

=> sau đó cộng tổng hệ số các chất của phương trình lại.

Giải chi tiết:

2Al + 3Cl₂ →t° 2AlCl₃

=> tổng hệ số = 2+ 3 + 2 = 7

Đáp án A

Phương pháp giải:

Học thuộc nguyên tử khối của các chất ở bảng 1 trang 42- sách giáo khoa hóa học 8

Giải chi tiết:

Phân tử khối của CaCO₃ = 40 + 12 + 16.3 = 100 (đvC)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính số mol Fe : n_Fe = m_Fe : M_Fe = ? (mol)

Dựa vào phương trình so sánh xem Fe và HCl chất nào phản ứng hết.

Giải chi tiết:

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

                                Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình  1       1                             (mol)

Theo đề bài:            0,1    0,15                         (mol)

Ta thấy :   0,11<0,151                             .

Do vậy Fe là chất phản ứng hết, HCl là chất còn dư.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Công thức: m_Al = n_Al.27 = ? (g)

Giải chi tiết:

Khối lượng của 0,1 mol Al là: m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Công thức:  N_Al = n_Al . × 6,023.10²³ = ? (nguyên tử)

Giải chi tiết:

Số nguyên tử ứng với 0,5 mol Al là: 0,5× 6,023.10²³= 3.10²³ (nguyên tử)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính % Fe có trong từng hợp chất theo công thức: %Fe=56.soFeMhop chat.100% 

=> phần trăm trong chất nào cao nhất thì chọn

Giải chi tiết:

%Fe(trongFe2O3)=56×256×2+16×3.100%=70%

%Fe(trongFe3O4)=56×356×3+16×4.100%=72,4% 

%Fe(trongFeCO3)=5656+12+16×3.100%=48,3% 

%Fe(trongFeS2)=5656+32×2.100%=46,67% 

=> phần trăm sắt trong Fe₃O₄ là cao nhất

Đáp án A

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_Rắn = m _{hh X} + m_O2 = ? (gam)

Giải chi tiết:

nO2=2,2422,4=0,1(mol) => m_O2 = 0,1.32 = 3,2 (g)

Hỗn hợp X + O₂ → hỗn hợp oxit

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Rắn = m _{hh X} + m_O2 = 13,4 + 3,2 = 16,6 (g)

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

2Cu + O₂ →t° 2CuO. 

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl.

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

 Fe₂O₃ + 6HCl  →  2FeCl₃ + 3H₂O.

Phương pháp giải:

Ghi nhớ công thức :

m = n× M  trong đó m là khối lượng chất, n là số mol chất , M là nguyên tử hoặc phân tử khối của chất

n=V22,4 trong đó V ( lít) là thể tích của khí, n  (mol) là số mol của khí

dX/H2=MX2 trong đó M_X là phân tử khối của chất X

Giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Ghi nhớ công thức: dX/H2=MX2=>Mx=2.dX/H2 

%C=MC.so?CMX.100% 

Giải chi tiết:

dx/H₂   = 22 => M_x = 22 x 2 = 44 (gam/mol).

%C=MC.sốCMX.100%<=>27,27=12.soC44.100% 

=> số C = 1

=>  Nguyên tố còn lại = 44 – 12 = 32 ( nguyên tố oxi: kí hiệu là O)

=> CO₂

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học.

Giải chi tiết:

n_Fe = m : M = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

            Fe        +          2HCl                →        FeCl₂                     +          H₂

            1          :             2                   :             1                   :           1

            0,1       →          0,2                 →          0,1                →          0,1

a. m_FeCl2 = n x M = 0,1 x 127 = 12,7 (g)

b. n_HCl=0,2 (mol)

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_trc = m_sau => m _{hh T}  = m_{C4H10 ban đầu}

Công thức tính hiệu suất: H=nC4H10 punC4H10 bd.100% 

Giải chi tiết:

Xét: n_{C4H10 ban đầu} = 1 (mol)

           → m_C4H10 = n.M = 1.58 = 58 (g)

Theo ĐLBTKL: m _{hh T}  = m_{C4H10 ban đầu}  => m_T = 58 (g)

Lại có: d_T/H2 = 16,11    → M_T = 16,11× 2= 32,22 (g/mol)

Mà MT=mTnT=>nT=5832,22=1,8(mol) 

C₄H₁₀   → C₃H₆ +  CH₄

x                  x           x      (mol)

C₄H₁₀    →   C₂H­₄  +  C₂H₆

y                   y           y       (mol)

C₄H₁₀ (dư) : z   (mol)

=> 2x + 2y + z = 1,8

Mà:  x +   y + z = 1

=> x + y = 0,8

%H=nC4H10punC4H10bd.100%=>%H=0,81=80%