Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án- Đề 2
32 câu hỏi
Nội dung nào dưới đây thuộc không đối tượng nghiên cứu của Hóa học?
Cấu tạo của chất và sự biến đổi của chất.
Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn.
Sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa.
Giải pháp nhằm giảm thiểu tác hại của mưa acid.
Đáp án đúng là: B
Hóa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất cũng như ứng dụng của chúng.
Vậy sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn không thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học.
Một loại nến được làm bằng paraffin, khi đốt nến, xảy ra các quá trình sau:
(1) Paraffin nóng chảy;
(2) Paraffin lỏng chuyển thành hơi;
(3) Hơi paraffin cháy biến đổi thành khí CO2 và hơi nước.
Quá trình nào có sự biến đổi hoá học?
(1).
(2).
(3).
(1), (2), (3).
Đáp án đúng là: C
Quá trình (3) có sự biến đổi hóa học do có sự tạo thành chất mới là CO2 và nước.
Khi nghiên cứu thành phần hóa học và bước đầu ứng dụng tinh dầu tràm trà trong sản xuất nước súc miệng, các nhà nghiên cứu đã tiến hành: “Nghiên cứu thành phần hóa học, ứng dụng của tinh dầu tràm trà làm nước súc miệng qua các công trình khoa học trên các tạp chí đã được xuất bản”. Bước làm này ứng với bước nào trong phương pháp nghiên cứu hóa học?
Xác định vấn đề nghiên cứu.
Nêu giả thuyết khoa học.
Thực hiện nghiên cứu (lí thuyết, thực nghiệm, ứng dụng).
Viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề.
Đáp án đúng là: A
Bước “nghiên cứu thành phần hóa học, ứng dụng của tinh dầu tràm trà làm nước súc miệng qua các công trình khoa học trên các tạp chí đã được xuất bản” ứng với bước xác định vấn đề nghiên cứu trong phương pháp nghiên cứu hóa học.
Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
electron và proton.
proton và neutron.
neutron và electron.
electron, proton và neutron.
Đáp án đúng là: B
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton và neutron.
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng và mang điện tích âm là
hạt nhân.
hạt proton.
hạt neutron.
hạt electron.
Đáp án đúng là: D
Trong nguyên tử tồn tại một loại hạt có khối lượng và mang điện tích âm là electron.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu.
Có những nguyên tử không có neutron.
Có những nguyên tử không có proton.
Khối lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng của electron.
Đáp án đúng là: C
Phát biểu C không đúng vì tất cả các nguyên tử đều có proton trong hạt nhân.
Nguyên tử fluorine (kí hiệu là: F) có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử F là
9+.
+9.
+10.
10+.
Đáp án đúng là: B
Nguyên tử fluorine (kí hiệu là: F) có 9 proton nên điện tích hạt nhân nguyên tử fluorine là +9.
Hạt nhân nguyên tử X có điện tích là +17,622.10-19 coulomb. Vậy nguyên tử X là
Na (Z = 11).
K (Z = 19).
Ca (Z = 20).
Cl (Z = 17).
Đáp án đúng là: A
Số proton có trong nguyên tử X là:
X có số hiệu nguyên tử = số proton = 11. Vậy X là Na.
Thành phần nào bị lệch hướng trong trường điện?
Neutron.
Electron.
Nguyên tử hydrogen.
Nguyên tử oxygen.
Đáp án đúng là: B
Electron mang điện tích âm nên bị lệch hướng trong trường điện.
Nguyên tử X có 26 proton trong hạt nhân. Cho các phát biểu sau về X:
(1) X có 26 neutron trong hạt nhân.
(2) X có 26 electron ở vỏ nguyên tử.
(3) X có điện tích hạt nhân là + 26.
(4) Khối lượng nguyên tử X là 26 amu.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
1
2
3
4
Đáp án đúng là: B
Các phát biểu (2), (3) đúng.
Phát biểu (1) sai vì chỉ dựa vào số proton chưa thể xác định được số neutron.
Phát biểu (4) sai vì khối lượng nguyên tử xấp xỉ số khối A = Z + N > 26 amu.
Số hiệu nguyên tử cho biết
số proton trong hạt nhân nguyên tử.
điện tích hạt nhân nguyên tử.
số electron trong nguyên tử.
cả A, B, C đều đúng.
Đáp án đúng là: D
Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.
Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là
Đáp án đúng là: C
Nguyên tử X có:
+ Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = 16.
+ Số khối (A) = số proton + số neutron = 16 + 16 = 32.
Kí hiệu nguyên tử là: .
Số hạt mang điện trong nguyên tử là
3.
7.
6.
4.
Đáp án đúng là: C
Li có:
+ Số hiệu nguyên tử (Z) = 3 = số proton = số electron.
+ Số hạt mang điện = số proton + số electron = 2Z = 6.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.
cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.
cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron.
Đáp án đúng là: A
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử cócùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Thông tin nào sau đây không đúng về ?
Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82.
Số proton và neutron là 82.
Số neutron là 124.
Số khối là 206.
Đáp án đúng là: B
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Pb có:
+ Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 82.
+ Số khối (A) = 206.
+ Số neutron = A – Z = 206 – 82 = 124.
Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 35,48. Biết trong tự nhiên, X có hai đồng vị, trong đó đồng vị 35X chiếm 75,77% số nguyên tử. Số khối của đồng vị còn lại là
36.
37.
38.
39.
Đáp án đúng là: B
Gọi số khối của đồng vị thứ 2 là A, áp dụng công thức ta có:
Orbital nguyên tử là
khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là nhỏ nhất.
khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất.
khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90%.
quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.
Đáp án đúng là: C
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90% gọi là orbital nguyên tử.
Orbital s có dạng
hình elip.
hình cầu.
hình số tám nổi.
hình bầu dục.
Đáp án đúng là: B
Orbital s có dạng hình cầu.
Số electron tối đa trong phân lớp 3p là
8.
6.
3.
2.
Đáp án đúng là: B
Số electron tối đa trong phân lớp 3p là 6.
Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7) là
1s22s22p3.
1s22s32p4.
1s22s22p4.
1s12s12p5.
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7): 1s22s22p3.
Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
X: 1s22s22p63s2;
Y: 1s22s22p63s23p64s1;
Z: 1s22s22p63s23p3;
T: 1s22s22p63s23p63d84s2.
Các nguyên tử của nguyên tố kim loại là
X, Y, Z.
X, Y, T.
Y, Z, T.
X, Z, T.
Đáp án đúng là: B
+ X và T có 2 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
+ Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
+ Z có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố phi kim.
Lớp M có số electron tối đa bằng
3.
4.
9.
18.
Đáp án đúng là: D
Lớp M (n = 3) có số electron tối đa là 2.32 = 18.
Mendeleev đã xây dựng bảng tuần hoàn bằng cách sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của
số khối.
số hiệu nguyên tử.
khối lượng nguyên tử.
bán kính nguyên tử.
Đáp án đúng là: C
Mendeleev đã xây dựng bảng tuần hoàn bằng cách sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
Trong bảng hệ thống tuần hoàn, chu kì là dãy các nguyên tố mà
nguyên tử của chúng có cùng số electron lớp vỏ ngoài cùng.
cấu hình electron giống hệt nhau.
nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.
cấu hình electron lớp vỏ giống hệt nhau.
Đáp án đúng là: C
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là chu kì.
Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là
3 và 3.
3 và 4.
4 và 3.
4 và 4.
Đáp án đúng là: B
Bảng tuần hoàn hiện nay gồm có 7 chu kì:
+ Các chu kì 1, 2 và 3 là các chu kì nhỏ;
+ Các chu kì 4, 5, 6 và 7 là các chu kì lớn.
Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có
2 nguyên tố.
8 nguyên tố.
10 nguyên tố.
18 nguyên tố.
Đáp án đúng là: B
Chu kì 3 của bảng tuần hoàn có 8 nguyên tố.
Nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc
ô 19, chu kì 4, nhóm IA.
ô 19, chu kì 4, nhóm IB.
ô 19, chu kì 3, nhóm IVA.
ô 19, chu kì 3, nhóm IA.
Đáp án đúng là: A
Dựa vào cấu hình electron xác định được nguyên tố X ở ô thứ 19 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 19), chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố chlorine (kí hiệu: Cl) nằm ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của Cl là
1s22s22p5.
1s22s22p63s23p5.
1s22s22p63s2.
1s22s22p63s23p3.
Đáp án đúng là: B
Nguyên tử Cl nằm ở chu kì 3 nên có số lớp e = số thứ tự chu kì = 3.
Nguyên tử Cl thuộc nhóm VIIA nên có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5 (có 7 electron lớp ngoài cùng).
Vậy cấu hình electron của Cl là 1s22s22p63s23p5.
Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt.
a) Xác định thành phần cấu tạo của nguyên tử X.
a) Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó P = E.
Theo bài ra, ta có hệ phương trình:
Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.
b) Viết cấu tạo nguyên tử X.
b) X có:
+ Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = 17.
+ Số khối (A) = số proton + số neutron = 17 + 18 = 35.
Vậy kí hiệu nguyên tử X là:
Viết cấu hình electron dưới dạng ô lượng tử của các nguyên tử và . Hãy cho biết các nguyên tố này là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
+ :
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được số hiệu nguyên tử Mg là 12.
Cấu hình electron nguyên tử Mg: 1s22s22p63s2.
Cấu hình electron Mg theo ô orbital:
Mg là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
+ :
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được số hiệu nguyên tử Ca là 20.
Cấu hình electron nguyên tử Ca: 1s22s22p63s23p64s2.
Cấu hình electron Ca theo ô orbital:
Ca là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 25. Biết ZX < ZY, xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn, có giải thích ngắn gọn cách xác định.
X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số đơn vị điện tích hạt nhân của chúng chỉ khác nhau 1 đơn vị.
Do ZX < ZY, ta có ZY = ZX + 1 (1)
Theo bài ra, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 25 nên:
ZX + ZY = 25 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình có ZX = 12 và ZY = 13.
+ Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s2.
Vậy X ở ô thứ 12 (do Z = 12); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IIA (do nguyên tố s, 2 electron hóa trị).
+ Cấu hình electron của Y là: 1s22s22p63s23p1.
Vậy Y ở ô thứ 13 (do Z = 13); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IIIA (do nguyên tố p, 3 electron hóa trị).
