Bài tập về sự chuyển dịch cân bằng hoá học lớp 12 (có lời giải)

Xét cân bằng sau: $2{\text{SO}}_2\left(\mathrm{g}\right){\text{ + O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2{\text{SO}}_3\left(\mathrm{g}\right)$

Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

${\text{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\text{ + }\frac{1}{2}{\text{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons {\text{H}}_2\text{O(l)}$  \[{\Delta _r}H_{298}^o =  - 286\,kJ\]

Cho cân bằng hóa học: CaCO3 (s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CaO (s) + CO2 (g)

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng hoá học: PCl5 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl3 (g) + Cl2 (g); \[{\Delta _r}H_{298}^o\]> 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N2(g) + O2(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g); \[{\Delta _r}H_{298}^o\]> 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H2O (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO2 (g) + H2 (g) ; \[{\Delta _r}H_{298}^o\]< 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học: H2 (g) + I2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2HI (g); \[{\Delta _r}H_{298}^o\]> 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng hoá học: N2 (g) + 3H2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH3 (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:

Cho cân bằng hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$2NH3 (g) \[{\Delta _r}H_{298}^o\]< 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng hoá học sau:

${\text{N}}_2( \text{g})+3{\text{H}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3( \text{g}){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-92 \text{kJ}$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

Xét cân bằng sau diễn ra trong một pistron ở nhiệt độ không đổi:

${\text{N}}_2\left(g\right){\text{ + 3H}}_2\left(g\right)\rightleftharpoons {\text{ 2NH}}_3\left(g\right)$

Nếu nén piston thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH3(g) + 5O2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 4NO(g) + 6H2O(g)           \({\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^{\rm{o}}\)= -905 kJ.

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃ (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho cân bằng sau trong bình kín:

2NO2 (g) (màu nâu đỏ) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ N2O4 (g) (không màu).                              

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO(g) + H2O (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO2 (g)+ H2 (g); \[{\Delta _r}H_{298}^o\] < 0. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2(g) + O2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2SO3(g); \[{\Delta _r}H_{298}^o\]< 0.

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

CO2 (g) + H2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO (g) + H2O (g)      \[{\Delta _r}H_{298}^o\] > 0.

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) tăng nhiệt độ;

(b) thêm một lượng hơi nước;

(c) giảm áp suất chung của hệ;

(d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm một lượng CO2.

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}<0

Cho các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Số tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là bao nhiêu?

Cho các phản ứng thuận nghịch sau đây:

(1) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

(2) CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g).

(3) 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ H₂O(l).

(4) C(s) + O₂(g) ⇌ CO₂(g).

Số phản ứng khi tăng áp suất sẽ dẫn tới cân bằng chuyển dịch sang trái (các điều kiện khác coi như không thay đổi) là bao nhiêu?

Cho cân bằng hoá học sau: 4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-905\text{k}\text{J}

Trong các yếu tố sau đây, có bao nhiêu yếu tố làm cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

(1) Giảm nồng độ của O₂.

(2) Tăng áp suất.

(3) Giảm nhiệt độ.

(4) Thêm xúc tác Pt.

Xét cân bằng (trong bình kín) sau: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g);{\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}<0. Cho các yếu tố sau: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Hãy liệt kê các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng của hệ theo thứ tự tăng dần.

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

CO₂ (g) + H₂ (g) ⇌ CO (g) + H₂O (g) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}>0

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) tăng nhiệt độ;

(b) thêm một lượng hơi nước;

(c) giảm áp suất chung của hệ;

(d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm một lượng CO₂.

Trong những tác động trên, số tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là bao nhiêu?