30 câu trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học có đáp án
30 câu hỏi
Nồng độ.
Nhiệt độ.
Áp suất.
Chất xúc tác.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng KC của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
Phát biểu C không đúng do phản ứng một chiều xảy ra hoàn toàn.
Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
\({K_C} = \frac{{[A].[B]}}{{[C].[D]}}\).
\({K_C} = \frac{{{{[A]}^a}.{{[B]}^b}}}{{{{[C]}^c}.{{[D]}^d}}}\).
\({K_C} = \frac{{[C].[D]}}{{[A].[B]}}\).
\({K_C} = \frac{{{{[C]}^c}.{{[D]}^d}}}{{{{[A]}^a}.{{[B]}^b}}}\).
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
Hằng số cân bằng của phản ứng trên là \({K_C} = \frac{{{{[C]}^c}.{{[D]}^d}}}{{{{[A]}^a}.{{[B]}^b}}}\).
\({K_C} = \frac{{{{[S{O_3}]}^2}}}{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}}\).
\({K_C} = \frac{{[S{O_3}]}}{{[S{O_2}].[{O_2}]}}\).
\({K_C} = \frac{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}}{{{{[S{O_3}]}^2}}}\).
\({K_C} = \frac{{[S{O_2}].[{O_2}]}}{{[S{O_3}]}}.\)
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Hằng số cân bằng của phản ứng trên là \({K_C} = \frac{{{{[S{O_3}]}^2}}}{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}}\).
3 và 6.
2 và 3.
4 và 8.
2 và 4.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
N2 + 3H2 2NH3
Ban đầu: x y 0 M
Phản ứng: 1 3 2 M
Còn lại: 2 3 2 M
Vậy x = 1 + 2 = 3 M; y = 3 + 3 = 6 M.
tăng 9 lần.
tăng 3 lần.
tăng 4,5 lần.
giảm 3 lần.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Ta có: \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{O_2}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{O_4}{\rm{]}}}}\) \[\]
Khi nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần, giả sử nồng độ NO2 tăng a lần:
\(K{'_C} = \frac{{{{{\rm{(a[}}N{O_2}{\rm{])}}}^2}}}{{{\rm{9[}}{N_2}{O_4}{\rm{]}}}} = {K_C} \Rightarrow a = 3.\)
18.
60.
3600.
1800.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{\rm{]}}.{{{\rm{[}}{H_2}{\rm{]}}}^3}}} = \frac{{0,{3^2}}}{{0,05.{{(0,1)}^3}}} = 1800.\)
4,42.
40,1.
71,2.
214.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
Số mol NO ở trạng thái cân bằng là: nNO = nNO ban đầu – nNO phản ứng = 2 – 0,5 = 1,5 mol.
Vậy [NO] = 1,5M; [O2] = 0,00156M; [NO2] = 0,5M.
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{O_2}{\rm{]}}}^2}}}{{{{{\rm{[}}NO]}^2}.{\rm{[}}{O_2}{\rm{]}}}} = \frac{{0,5_{}^2}}{{1,5_{}^2.0,00156}} = 71,23.\)
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 30 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
0,275M.
0,320M.
0,151M.
0,225M.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Ban đầu: 2 1,6 0 (mol)
Cân bằng: 2-x 1,6-x 2x (mol)
Ta có: \({K_c} = \frac{{{{\left[ {HI} \right]}^2}}}{{\left[ {{H_2}} \right]\left[ {{I_2}} \right]}} = \frac{{{{\left( {\frac{{2x}}{{10}}} \right)}^2}}}{{\left( {\frac{{2 - x}}{{10}}} \right).\left( {\frac{{1,6 - x}}{{10}}} \right)}} = \frac{{4{x^2}}}{{\left( {2 - x} \right)(1,6 - x)}} = 53,96\)
Suy ra, x = 1,375 (thoả mãn).
Vậy ở trạng thái cân bằng: [HI] = \(\frac{{2x}}{{10}}\) = 0,275 M.
tăng nhiệt độ của hệ.
giảm nồng độ HI.
giảm áp suất chung của hệ.
tăng nồng độ H2.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
Do tổng số mol khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.
giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
tăng nhiệt độ, tăng áp suất.
tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải tác động để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Như vậy:
- Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.
- Có \({\Delta _r}H_{298}^0 < 0\), chiều thuận toả nhiệt như vậy giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.
Thay đổi áp suất của hệ.
Thay đổi nhiệt độ của hệ.
Thay đổi nồng độ N2.
Thêm chất xúc tác Fe.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
Chất xúc tác không làm thay đổi nồng độ các chất trong hệ cân bằng và cũng không làm thay đổi hằng số cân bằng nên không làm chuyển dịch cân bằng.
Tăng nhiệt độ của hệ.
Giảm áp suất của hệ.
Thêm khí NO vào hệ.
Thêm chất xúc tác vào hệ.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
\({\Delta _r}H_{298}^0 > 0\) chiều thuận thu nhiệt.
Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều thuận.
Giữ nguyên màu như ban đầu.
Màu nâu đậm dần.
Màu nâu nhạt dần.
Chuyển sang màu xanh.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
\({\Delta _r}H_{298}^0 < 0\)chiều thuận toả nhiệt.
Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá tức giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận làm cho màu nâu nhạt dần.
Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.
Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.
Trong trường hợp này, áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng.
Chất xúc tác sẽ làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.
tăng nhiệt độ.
lấy ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
tăng áp suất.
bổ sung thêm khí nitrogen vào hỗn hợp phản ứng.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch. Do đó không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.
N2 + 3H2 2NH3.
N2 + O2 2NO.
2NO + O2 2NO2.
2SO2 + O2 2SO3.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến phản ứng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau.
Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận.
Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch.
Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau.
Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng hoá học.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất D, tức chiều thuận.
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g).
2NO (g) N2 (g) + O2 (g).
2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g).
2CO2 (g) 2CO (g) + O2 (g).
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Xét phản ứng: 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)
Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.
Giảm nhiệt độ và áp suất.
Tăng nhiệt độ và áp suất.
Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
∆rH < 0, chiều thuận toả nhiệt.
Để thu được nhiều NH3 nhất cần tác động để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.
- Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.
Tăng nhiệt độ.
Thêm chất xúc tác.
Tăng áp suất.
Loại bỏ hơi nước.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng lượng nước, tức chiều thuận.
tăng nhiệt độ.
giảm nhiệt độ.
tăng áp suất.
tăng nhiệt độ, tăng áp suất.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
∆rH < 0, chiều thuận toả nhiệt.
Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.
Nhiệt độ.
Áp suất.
Nồng độ chất đầu.
Nồng độ sản phẩm.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến phản ứng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau.
S(s) + O2(g) SO2(g).
2CO2(g) 2CO(g) + O2(g).
2NO(g) N2(g) + O2(g).
2CO(g) CO2(g) + C(s).
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
Tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí.
3.
2.
1.
0.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Tất cả các phản ứng đều có ∆rH < 0.
Xét yếu tố áp suất:
- Cân bằng (1) không chuyển dịch khi tăng áp suất do tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau.
- Tăng áp suất, cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều thuận.
- Tăng áp suất, cân bằng (3) chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều thuận.
- Tăng áp suất, cân bằng (4) chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều nghịch.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Giảm nồng độ O2 cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ O2 tức chiều nghịch.
Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.
Không làm tăng tốc độ phản thuận và phản ứng nghịch.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần như nhau.
cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
cân bằng không bị chuyển dịch.
cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
phản ứng dừng lại.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Do tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên việc thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.
(1),(2),(3),(4),(5).
(1),(2),(3),(5).
(1),(2),(3),(4).
(1),(2),(4),(5).
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
Khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.
Do đó sẽ lựa chọn các phản ứng có chiều thuận toả nhiệt, tức các phản ứng (1),(2),(4),(5).
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
