Bài tập về hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Nồng độ N₂O₄ ban đầu là \[\frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04\,\,M.\]

PTHH:                N₂O₄(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO₂(g)

Ban đầu:               0,04                 0                      M

Phản ứng:             x         →         2x                   M

Cân bằng:           0,04 – x             2x                   M

Ta có 0,04 – x = 0,0055 \[ \Rightarrow \] x = 0,0345 M \[ \Rightarrow \] [NO₂] = 0,069 M.

\[ \Rightarrow \] \[{K_C} = \frac{{{{[N{O_2}]}^2}}}{{[{N_2}{O_4}]}} = \frac{{0,{{069}^2}}}{{0,0055}} \approx 0,866.\]

Đáp án đúng là: B

Do dung tích bình là 1 lít nên giá trị nồng độ bằng giá trị của số mol.

Vậy nồng độ SO₂ ban đầu và nồng độ O₂ ban đầu lần lượt là 0,4 và 0,6 M

$\Rightarrow$ [SO₂] = 0,3 M.

PTHH:               2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Ban đầu:              0,4             0,6             0           M

Phản ứng:             0,3 ←       0,15 ←      0,3        M

Cân bằng:             0,1             0,45           0,3        M

K_C = \[\frac{{{{\left[ {S{O_3}} \right]}^2}}}{{{{\left[ {S{O_2}} \right]}^2}.\left[ {O{}_2} \right]}} = \frac{{0,{3^2}}}{{0,{1^2}.0,45}} = 20.\]

Đáp án đúng là: B

                                           N₂ (g) + 3H₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃ (g)

 Ban đầu:                           0,3          0,7                    0        M

 Phản ứng:                         x               3x                   2x     M

 Cân bằng:                         0,3-x         0,7-3x             2x      M

\({V_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{V_{hh}} \Rightarrow \frac{{0,7 - 3x}}{{1 - 2x}} = \frac{1}{2} \Rightarrow x = 0,1\)

\[ \Rightarrow \] \({K_C} = \frac{{{{[N{H_3}]}^2}}}{{[{N_2}].{{[{H_2}]}^3}}} = \frac{{0,{2^2}}}{{0,2.0,{4^3}}} = 3,125\)

Đáp án đúng là: A

\[{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{0,{{35}^2}.0,15}}{{1,{2^2}}} = 1,{276.10^{ - 2}}\]

Đáp án đúng là: D

Nồng độ của CO và H₂ ban đầu lần lượt là 0,4 M và 0,3 M.

Nồng độ của CH₃OH tại thời điểm cân bằng là 0,06 M

PTHH:                             CO(g) + 2H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CH₃OH(g)

Ban đầu:                          0,4              0,3                  0           M

Phản ứng:                        0,06     ←    0,12         ← 0,06                                  M       

Cân bằng:                        0,34              0,18                                          0,06              M           

\[{K_C} = \frac{{[C{H_3}OH]}}{{[CO].{{[{H_2}]}^2}}} = \frac{{0,06}}{{0,34.0,{{18}^2}}} \approx 5,45\]

Đáp án đúng là: A

PTHH:                             CO₂(g) + H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO(g) + H₂O(g)

Ban đầu:                          0,2           0,8            0               0       M                                               

Phản ứng:                        x →         x →         x →           x       M

Cân bằng:                        0,2 – x    0,8 – x       x              x        M            

\[{K_C} = \frac{{[CO].[{H_2}O]}}{{[C{O_2}].[{H_2}]}} = \frac{{x.x}}{{(0,2 - x).(0,8 - x)}} = 1\, \Rightarrow \,x = 0,16\, \Rightarrow \,[{H_2}] = 0,8 - 0,16 = 0,64\,M\]

Đáp án đúng là: B

Nồng độ mol ban đầu của N₂ và O₂ lần lượt là 4 M và 0,1 M.

PTHH:                             N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g)

Ban đầu:                          4           0,1                  0     (M)

Phản ứng:                        x →       x →               2x     (M)

Cân bằng:                        4 – x      0,1 – x            2x     (M)

Ta có:

\({K_C} = \frac{{4{x^2}}}{{(0,1 - x) \cdot (4 - x)}} = 0,01 \Rightarrow \left[ \begin{array}{l}{x_1} = 0,027\,(TM) \Rightarrow {n_{NO}} = [NO] = 2x = 0,054\,mol\,\\{x_2} = - 0,037\,(L)\end{array} \right.\)

Đáp án đúng là: B

N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)

Hằng số cân bằng:\({K_C} = \frac{{{{[N{O_2}]}^2}}}{{[{N_2}{O_4}]}}\)

Khi tăng nồng độ N₂O₄ lên 9 lần để hằng số K không đổi thì nồng độ NO₂ phải tăng lên 3 lần.

Đáp án đúng là: A

\[{K_C} = \frac{{[CO] \cdot [C{l_2}]}}{{[COC{l_2}]}} = \,\frac{{0,15 \cdot 0,15}}{{[COC{l_2}]}}\, = 8,{2.10^{ - 2}}\, \Rightarrow \,[COC{l_2}] = \frac{{0,15 \cdot 0,15}}{{8,2 \cdot {{10}^{ - 2}}}} = 0,2744\,\,M\]