Giải SBT Hóa học 11 KNTT Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học có đáp án

b) Đáp án đúng là: C

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Các phản ứng thu nhiệt là các phản ứng có ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ > 0.Vậy đó là các phản ứng (4) và (5).

c) Đáp án đúng là: A

Khi tăng áp suất, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức là giảm số mol khí. Vậy các phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là phản ứng (1); (2) và (3).

b) Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

d) Thêm chất xúc tác: Cân bằng không chuyển dịch. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch, làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

e) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm tăng nồng độ styrene.

a) Số mol HI tại thời điểm cân bằng là 1,7 mol $\Rightarrow$ Số mol H₂ và I₂ phản ứng là 0,85 mol. Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng:

[H₂] = [I₂] = $\frac{1-0,85}{2}$= 0,075  (mol/L)

[HI] = $\frac{1,7}{2}=0,85$ (mol/L)

b)  $H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2HI\left(g\right)$

Lượng chất ban đầu :           1              1           0               (mol)

Lượng chất phản ứng:        0,85           0,85      1,7            (mol)

Nồng độ tại cân bằng:         $\frac{0,15}{2}$         $\frac{0,15}{2}$     $\frac{1,7}{2}$           (mol/L)

Hằng số cân bằng (Kc): $K_c=\frac{{\left(\frac{1,7}{2}\right)}^2}{\frac{0,15}{2}.\frac{0,15}{2}}\approx 128,444$

c) Hiệu suất phản ứng: H%= $\frac{0,85.100\%}{1,0}=85\%$

Phương trình phản ứng: N₂(g)   + O₂(g)        ⇌       2NO(g)

Ban đầu:                          4                  0,1               0        (mol/L)

Cân bằng:                        $\frac{4-x}{1}$           $\frac{0,1-x}{1}$        2x      (mol/L)

Hằng số cân bằng $K_c=\frac{4x^2}{(0,1-x).(4-x)}=0,01\Rightarrow x\approx 0,027$

Vậy số mol khí NO tạo thành là: 2x.1 = 0,054 (mol) $\Rightarrow x\approx 0,027$

Xét cân bằng:  ${\text{[}Co{\left(H_{2}O\right)}_6\text{]}}^{2+}+4C{l}^{-}\rightleftharpoons {\text{[}CoC{l}_4\text{]}}^{2-}+6H_{2}O$ ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$

                       màu hồng                     màu xanh

a) Thêm HCl: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ [Cl^-], tức là chuyển dịch theo chiều thuận, dung dịch chuyển màu xanh.

b) Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), dung dịch chuyển màu xanh.

c) Thêm một vài giọt dung dịch AgNO₃: Ag⁺ + Cl^- → AgCl (kết tủa trắng), nồng độ Cl^- giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, dung dịch màu hồng.