Bài tập oxide acid tác dụng với base lớp 8 (có lời giải)

Đáp án đúng là: C

Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,mol.\)

Đặt \[T = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,075}} = 1,33\]

Có 1 < T < 2, sau phản ứng thu được 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Đáp án đúng là: D

\[{n_{C{O_2}}} = \frac{{3,7185}}{{24,79}} = 0,15\,mol;\,{n_{NaOH}} = \frac{{7,2}}{{40}} = 0,18\,mol.\]

Ta có: 1< \[\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,18}}{{0,15}} = 1,2\] < 2

Vậy sau phản ứng thu được hai muối là NaHCO₃ và Na₂CO₃.

Đáp án đúng là: C

\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,mol\]

Ta có: 1< \[\frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,15}}{{0,1}} = 1,5\]< 2. Sau phản ứng thu được hai muối.

Cách 1:

Phương trình hóa học xảy ra:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

x…….. 2x……….. x                     mol

SO₂ + KOH → KHSO₃

y……. y………. y                      mol

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,1\\2x + y = 0,15\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,05\\y = 0,05\end{array} \right.\]

Khối lượng muối thu được là:

m_muối = \[{m_{{K_2}S{O_3}}} + {\rm{ }}{m_{KHS{O_3}}}\] = 0,05.158 + 0,05.120 = 13,9 gam.

Cách 2:

Áp dụng công thức:

\[{{\rm{n}}_{{K_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{KOH}}}} - {{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0,15{\rm{ }} - {\rm{ }}0,1{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05({\rm{mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{K_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = 0,05.158 = 7,9\left( {{\rm{gam}}} \right).\]

\[{n_{KHS{O_3}}} = 2{n_{S{O_2}}} - {n_{KOH}} = \;2.0,1{\rm{ }}--{\rm{ }}0,15{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05({\rm{mol)}} \Rightarrow {m_{KHS{O_3}}} = 0,05.120 = 6,00\left( {{\rm{gam}}} \right).\]

Vậy m = 7,9 + 6 = 13,9 (gam).

Đáp án đúng là: A

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{0,2479}}{{24,79}} = 0,01\,mol;\,{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 2.0,01 = 0,02\,mol.\)

Đặt \[T = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,01}}{{0,02}} = 0,5\]

Có T < 1, sau phản ứng thu được CaCO₃; Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

0,01..........................0,01 mol

Kết tủa là CaCO₃, m = m↓ = 0,01.100 = 1g.

Đáp án đúng là: C

\[{n_{S{O_2}}}\] = 0,15 mol; n_KOH = 0,2 mol.

Đặt \[T = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,2}}{{0,15}} = 1,33\] → sau phản ứng thu được 2 muối.

PTHH:

SO₂ + KOH → KHSO₃

x ...........x............ x (mol)

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

y............2y...........y (mol)

Theo bài ra có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}{\rm{x }} + {\rm{ y }} = {\rm{ }}0,{\rm{15 }}\\{\rm{ x }} + {\rm{2y }} = {\rm{ }}0,{\rm{2}}\end{array} \right.\]

Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,05

\[ \Rightarrow m{\rm{ }} = {\rm{ }}{m_{KHS{O_3}}} + {\rm{ }}{m_{{K_2}S{O_3}}}\] = 0,1.120 + 0,05.158 = 19,9 gam.

Đáp án đúng là: A

\[{n_{S{O_2}}} = {\rm{ }}0,1mol,{\rm{ }}{n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} = {\rm{ }}0,08{\rm{ }}mol\]

Có T = \[\frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,08}} = 1,25 \Rightarrow \] sau phản ứng tạo 2 muối Ba(HSO₃)₂ (x mol) và BaSO₃ (y mol).

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

x…………..2x………..x  (mol)

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO_3↓ + H₂O

y…………..y…….y               (mol)

Theo bài ra ta có hpt:

\[\left\{ \begin{array}{l}{\rm{x }} + {\rm{ y}} = 0,0{\rm{8}}\\\;{\rm{2x}} + {\rm{y}} = 0,{\rm{1}}\end{array} \right.\]

Giải hệ được x = 0,02 mol, y = 0,06 mol.

Vậy m _{kết tủa} = m_BaSO3 = 0,06. 217 = 13,02 gam.

Đáp án đúng là: D

Số mol kết tủa: 0,08 mol < số mol CO₂: 0,12 mol → sau phản ứng thu được 2 muối.

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

0,08……0,08………..0,08                  mol

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,04 ……0,02                                      mol

a = \[\frac{{0,08 + 0,02}}{{2,5}} = 0,04M.\]

Đáp án đúng là: A

Theo bài ra cho CO₂ vào Ca(OH)₂ thu được 2 muối: CaCO₃ (x mol) và Ca(HCO₃)₂ (y mol)

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_{3 ↓} + H₂O

x...........x.................x         mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2y..........y.......................y  mol

Đun nóng dung dịch có phản ứng:

Ca(HCO₃)₂  CaCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O

Theo bài ra có x = \[\frac{6}{{100}} = 0,06\,mol\]

\[\begin{array}{l}{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = x + y = 0,1 \Rightarrow y = 0,04\,mol\\{n_{C{O_2}}} = x + 2y = 0,14\,mol \Rightarrow {V_{C{O_2}}} = 0,14.24,79 = 3,4706\,L.\end{array}\]