50 Bài tập Lớp vỏ electron có lời giải (phần 3)

Đáp án B

Các ion ₈O^2-, ₁₂Mg²⁺, ₁₃Al³⁺ đều có cấu hình electron như sau 1s²2s²2p

→ các ion này có cùng số electron

Đáp án C

TH1: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s¹

→ Y có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ Y có 11e → Y có Z = 11.

X có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6

→ X có phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ → X là khí hiếm → loại.

• TH2: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s² → tương tự ta có Y có Z = 12.

Khi đó, X có lớp ngoài cùng là 3p⁵

→ X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X có 17 e → Z = 17.

Đáp án D

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vậy số hiệu nguyên tử của X là 17.

Đáp án D

Đáp án A

X + 3e → X^3-

Vậy Z_X = 111 - 3 = 108 → 2Z + N = 108.

Ta có: 

Vậy X có số khối: A = Z + N = 33 + 42 = 75

Đáp án B

Đáp án D

Cấu hình electron của ion R⁺ là 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của nguyên tử R là 1s²2s²2p⁶3s¹

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R gồm proton và electron là : 11.2 = 22.

Đáp án B

Ion X^a+ có tổng số hạt là 80 → 2p +n-a = 80

Ion X^a+ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20

→ (2p-a) - n = 20

Ion X^a+ có tổng số hạt trong hạt nhân là 56 → p + n = 56

Giải hệ → p = 26, n = 30, a= 2

Cấu hình của X^a+ là [Ar]3d⁶.

Đáp án A

Số electron tối đa của phân lớp 4s là 4s² → số e ở phân lớp 3d là 3d¹

Cấu hình của nguyên tử A là [Ar]3d¹4s²

Đáp án B

Cấu hình electron của B là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Electron cuối cùng của B điền vào phân lớp 3p → A sai

Nguyên tử B có 17 electron → B đúng

Nguyên tử B có 11 electron ở phân lớp p

Đáp án B

Gọi số hiệu nguyên tử của D, E, F lần lượt là p, p +1, p+2

Theo đề bài có p +p +1 + p + 2 = 39 → p = 12

Cấu hình electron của D là [Ne]3s².

Đáp án C

Vỏ nguyên tử M, N đều có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng đều có 2 electron độc thân (Z_M > Z_N) → cấu hình electron của N là [Ne]3s²3p² ( Z_N = 14) và của M là [Ne]3s²3p⁴ (Z_M = 16)→ B sai

M có số hiệu nguyên tử là 16 → A, D sai

Số hiệu nguyên tử của N và M hơn kém 2 đơn vị → C đúng

Đáp án D

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 5p⁵

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵ (Z _X = 53)

Tỉ lệ số notron và điện tích hạt nhân là 1,3962 → n_X = 74 → A_X = 74 + 53 = 127

Số notron trong X gấp 3,7 lần số notron trong Y → n_Y = 20

Phương trình hóa học : X + Y → XY

Bảo toàn khối lượng → m_X = 4,565 - 1,0725 = 3,4925 gam

Theo phương trình có

→ A_Y= 39 → Z_Y = 39 - 20 = 19

Cấu hình của Y là [Ar]4s¹

Số hiệu nguyên tử của X là 53 → A đúng

Y có 4 electron và có 1 electron lớp ngoài cùng → B, C đúng

Số khối của X là 127 → D sai

Đáp án B

Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3 → số electron ở phân lớp s gồm 1s², 2s², 3s² → 6 electron ở phân lớp s

→ Số electron ở phân lớp p là 9

Cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (Z= 15) → T là P

Đáp án A

Đáp án D

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

Cấu hình ion của X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Số hiệu nguyên tử của M là 27.

Chọn đáp án B

Nguyên tử có tổng số electron là 13 thì cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ Lớp ngoài cùng có cấu hình là 3s²3p¹.

Đáp án B

Đáp án D