Ôn tập Hóa Học 10 cực hay có lời giải (đề số 6)

Cho nguyên tố oxi có Z = 8, trong bảng tuần hoàn oxi thuộc nhóm

Nguyên tố As ở nhóm VA, công thức oxit cao nhất của As là

Cho nguyên tố P ở nhóm VA, P là

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là ${\mathrm{RO}}_3$, trong bảng tuần hoàn R thuộc nhóm

Vị trí của Ca (Z = 20) trong bảng tuần hoàn là

Cho các nguyên tố sau: Cl (Z = 17); F (Z = 9); Br (Z = 35) và I (Z = 53) đều thuộc nhóm VIIA. Thứ tự các nguyên tố trên sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là

Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Phát biểu nào sau đây sai?

Từ nhóm IV đến VIIA, tổng của hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất khí với hidro của 1 nguyên tố là

Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hidro là ${\mathrm{RH}}_4$, trong bảng tuần hoàn R thuộc nhóm

Cho nguyên tố K ở nhóm IA, K là

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18, vậy X thuộc

Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là ${\mathrm{YO}}_3$. Y tạo với kim loại M một hợp chất có công thức ${\mathrm{MY}}_2$, trong đó M chiếm 46,67% khối lượng. Nguyên tố M là

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là ${\mathrm{RH}}_4$. Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là

Cho các nguyên tố lần lượt có cấu hình electron như sau:

(X) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2$

(Y) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$

(Z) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$

(T) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$

(G) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$

(H) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^1$

Tập hợp các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn là

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của 2 nguyên tử A và B lần lượt là $3{\mathrm{s}}^{\mathrm{x}}$ và $3{\mathrm{p}}^5$. Biết rằng phân lớp 3s của 2 nguyên tử A và B hơn kém nhau chỉ 1 electron. Hai nguyên tố A, B lần lượt là

Cho B (Z = 5), C (Z = 6), Mg (Z = 12), Al (Z = 13). Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần là

Cho F (Z = 9), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần

Dãy các ion có bán kính giảm dần là

Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp $3{\mathrm{d}}^3$. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Cho hay nguyên tố X, Y (${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}< {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}$) đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 37. Khẳng định nào sau đây là đúng?

Cho 7,8 gam kim loại X tác dụng hết với nước, thu được 2,24 lít ${\mathrm{H}}_2$ (đktc). Kim loại X là

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^1$; $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2$; $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{1}3{\mathrm{p}}^1$. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tang dần tính kim loại từ trái sang phải là

Phát biểu nào sau đây là sai?

So với nguyên tử canxi (Z =20), nguyên tử kali (Z = 19) có

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

Cho các nguyên tử thuộc cùng chu kì sau đây:

Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu tạo như hình vẽ

Vị trí của nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn là

cho ion đơn nguyên tử X có điện tích 2+ có cấu tạo như hình vẽ

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Cho ion đơn nguyên tử X có điện tích 1-, có cấu tạo như hình vẽ

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là