Bài luyện tập số 3

Các quá trình xảy ra ở các điện cực khi điện phân dung dịch NaCl:

Anot (+): 2Cl^-1 -2e → Cl₂ || Catot (-) 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂.

→ Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl^-, cực âm xảy ra sự khử H₂O.

Flo là phi kim mạnh nhất → Xu hướng kết hợp electron mạnh nhất

Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + ½ Cl₂ → FeCl₃.

Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂- chất oxi hóa là Cl₂.

Fe⁺²Cl₂ + Cl⁰₂ → Fe⁺³Cl₃-

→ Ion Fe⁺² bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử.

Nguyên tắc điều chế Cl₂ trong phòng thí nghiệm: oxi hóa Cl- thành Cl₂ bằng các tác nhân oxi hóa mạnh như MnO₂; KMnO₄; K₂Cr₂O₇…

Các halogen đều độc → A đúng.

F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ màu đỏ nâu và I₂ màu đen tím → B sai.

Axit HF ăn mòn được thủy tinh do xảy ra phản ứng: HF + SiO₂ → SiF₄ + H₂O. → C đúng.

Flo oxi hóa được tất cả các kim loại, kể cả Au và Pt. → D đúng.

F₂ đốt cháy H₂O ngay ở nhiệt độ thường: F₂ + H₂O → HF + O₂ → A đúng.

Cl₂, Br₂ tác dụng được với H₂O nhưng không oxi hóa H₂O → B, C sai.

I₂ hầu như không phản ứng với H₂O và không oxi hóa được H₂O → D sai.

Cho F₂ vào dung dịch NaCl thì F₂ đốt cháy H₂O → D sai

I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối

Thành phần của bột gạo là tinh bột ((C₆H₁₀O₅)_n)

Tinh bột có cấu trúc xoắn lò xo, có thể hấp thụ được I₂ làm tinh bột chuyển thành màu xanh

Do F₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Cl₂ rất nhiều và có khả năng đốt cháy H₂O → Người ta không điều chế nước F₂.

Flo phản ứng mãnh liệt với H₂ ngay ở nhiều nhiệt độ -252⁰C.

Liên kết phân cực nhất khi hiệu độ âm điện giữa chúng ta là lớn nhất.

Trong các phi kim đã cho N có độ âm điện bé nhất (3,04) và F có độ âm điện lớn nhất (3,98) → Hiệu độ âm điện giữa N và F là lớn nhất → Liên kết NF₃ phân cực nhất.

Nước Br₂ có tính oxi hóa mạnh → oxi hóa S⁺⁴ thành S⁺ → SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa → số oxi hóa của Br sau phản ứng là -1.

Phản ứng tự oxi hóa khử: Chất khử và chất oxi hóa cùng là một nguyên tố hóa học. Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử: Chất khử và chất oxi hóa cùng nằm trong một hợp chất ví dụ NH₄NO₃ → N₂O + H₂O.

Flo là phi kim mạnh nhất, chỉ thể hiện tính oxi hóa không có tính khử

Iot dễ thăng hoa, nên chỉ cần đun nóng hỗn hợp, sau đó ngưng kết sẽ được iot tinh khiết. Nếu dùng brom hay clo thì trong dung dịch không có NaI nhưng sẽ có NaCl hay NaBr và Brom hay clo dư, do đó không thu được iot tinh khiết được.

D đúng, do Flo chỉ có 1 số oxi hóa duy nhất là -1 nên trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

A sai, chỉ có flo oxi hóa được nước.

B sai, Flo tác dụng với các kim loại yếu vẫn khó khăn.

C sai, Atatin không có đồng vị bền trong tự nhiên.

Do Flo có tính oxi hóa mạnh nhất nên F^- không bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa thông thường, mà phải dùng dòng điện.

A sai, vì Clo, brom cũng có tính oxi hóa mạnh mà vẫn điều chế được.

C sai, các hợp chất florua đều có tính khử.

D sai, flo có độ âm điện lớn nhất nhưng không giải thích được điều trên.

Theo định luật tuần hoàn, trong một nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Theo định luật tuần hoàn, trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần.

Hiện tượng I₂ khi đun nóng chuyển từ thể rắn sang thể hơi mà không qua trạng thái lỏng gọi là sự thăng hoa.

→ Nhớ: AlCl₃ và CO₂ rắn cũng có hiện tượng thăng hoa giống như I₂.

Clo sẽ tác dụng với KI tạo ra I₂, I₂ sẽ tác dụng với hồ tinh bột làm cho dung dịch có màu xanh tím đặc trưng Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

I₂ + tinh bột → màu xanh tím

Br từ số oxi hóa 0 xuống -1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên S⁺⁶ → SO₂ là chất khử.

Do hoạt động hóa học mạnh nên Cl₂ chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu trong muối mỏ, nước biển.

Phương pháp điều chế Cl2 trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp:

 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂.

Trong công nghiệp người ta điều chế Cl₂ bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Mục đích của màng ngăn là để tránh Cl₂ tiếp xúc phản ứng với dung dịch NaOH tạo nước Gia-ven.

Chú ý: Nếu điều chế nước Gia-ven thì không cần màng ngăn xốp.

2 kết tủa AgCl, PbCl₂ khó tan nên không điều chế được Clo.

NaCl, KCl: điện phân dung dịch.

HCl: tác dụng với các chất oxi hóa mạnh

Do F- không bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa thông thường nên chỉ có thể dùng dòng điện oxi hóa muối florua để điều chế flo.

Để điều chế F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF, hỗn hợp đó ở thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch).

Trong công nghiệp, sau khi lấy muối ăn từ nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối brom của natri và kali, người ta sục khí clo qua dung dịch muối đó sẽ thu được brom

I₂ được điều chế từ tro rong biển. Br₂ được chiều chế từ nước biển

Hàm lượng Iot trong nước đại dương là 6.10^-6%; trong tro rong biển là 6.10^-2%, nên nguồn chủ yếu để điều chế iot trong công nghiệp là rong biển.

Cl₂ sẽ tác dụng với CaO và dung dịch NaOH nên 2 chất này không được dung dịch NaCl đặc hút nước kém nên cũng không được

Nếu đem so sánh mức độ háo nước của NaCl, HCl, Cl₂ thì sẽ là HCl > NaCl > Cl₂. Bởi vậy khi dẫn hỗn hợp khí có HCl và Cl₂ vào dung dịch NaCl thì HCl sẽ “cướp” nước của NaCl tạo dd HCl. Còn Cl₂ không háo nước bằng NaCl nên không lấy được nước để tạo dung dịch, do đó thoát ra ngoài.

Do Cl₂ có tính oxi hóa mạnh nên dùng để sát trùng trong hệ thống nước sinh hoạt, xử lý nước thải; tẩy trắng sợi, vải, giấy.

Cl₂ dùng để sản xuất các chất vô cơ như clorua vôi CaOCl₂, HCl hay các chất hữu cơ như dung môi CCl₄; C₂H₄Cl₂…để tách chiết chất béo…

Ion Na⁺ và Cl^- đều trung tính → Không có khả năng khử chua đất

Clo sẽ tác dụng với NaI để ra I₂, I₂ được tạo thành sẽ tác dụng với dung dịch hồ tinh bột tạo ra hỗn hợp màu xanh đậm

Người ta dùng phản ứng giữa Flo và nước để chứng minh flo có tính oxi hóa mạnh hơn oxi, flo sẽ đẩy O₂ ra khỏi nước để tạo thành HF, giống như phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối B sai do F₂ không tác dụng với O₂.

Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Ca₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết.

Dùng dung dịch NH₃ loãng sẽ tác dụng với lượng khí Clo

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Đáp án B

Đáp án B

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án C