150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao (P2)

Đáp án A

Số mol AgNO₃ = 0,03 (mol)

Phương trình phản ứng:

Ta có: 108.2a - 64a = 152a = 1,52 → a = 0,01 (mol)

Số mol AgNO₃ còn lại = 0,03 -2.a = 0,03 - 2.0,01 = 0,01 mol

Nồng độ AgNO₃ = 0,01/0,1 = 0,1M

Đáp án B

nFeS₂ = nAg₂S =1/3 nSO₂ = 0,055 mol

Chất rắn B gồm có Fe₂O₃ và Ag, cho qua H₂SO₄ thì chỉ còn lại Ag

⇒m=0,055 . 2 .108 = 11,88

Đáp án B

1,14 gam thép + H₂SO₄ dư → ddX gồm FeSO₄, H₂SO₄ dư.
FeSO₄ + 0,004 mol KMnO₄
Theo bảo toàn electron 1 × n_FeSO4 = 5 × n_KMnO4

→ n_FeSO4 = 5 × 0,004 = 0,02 mol
→ n_Fe = 0,02 mol → %_Fe = 0,02 × 56 : 1,14 ≈ 98,2%

Đáp án D

Ta có:  ${\mathrm{n}}_{\mathrm{SO}2}$= 0,145 mol

Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

Gọi n_Fe =  x mol; n_O = y mol

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,29         (1)

Mặt khác: 56x + 16y = 20,88              (2)                                                 

Từ (1) và (2) → x = 0,29 và y = 0,29

Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

Đáp án C

Chú ý Cr, Sn tác dụng với HCl thì hình thành Cr²⁺, Sn²⁺ và khi tác dụng vớioxi tạo thành Cr³⁺ và Sn⁴⁺
Gọi số mol Cr, Sn lần lượt là x, y

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}52x+119y=11,15\\ 2x+2y=0,15.2\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,05\end{array}\right.\right.$

Bảo toàn electron:

$n_{O_2}=\frac{0,1.3+0,05.4}{4}=0,125 mol$

Đáp án D

m gam hỗn hợp X gồm:

$\left\{\begin{array}{l}FeO a mol\\ Fe{\left(OH\right)}_2 a mol\\ FeC{O}_3 a mol\\ F{e}_2{O}_3 a mol\\ F{e}_3{O}_4 a mol\end{array}+H_{2}S{O}_4\to ddY\left\{\begin{array}{l}F{e}^{2+}\\ F{e}^{3+}\\ S{O}_4^{2-}\end{array}+0,07 mol C{O}_2\right.\right.$

ddX + V ml KMnO₄.

n_FeCO3 = a = 0,07 mol.

∑n_Fe²⁺ = 4a = 4 × 0,07 = 0,28 mol.

ddY + KMnO₄

Theo bảo toàn electron: 1 × n_Fe²⁺ = 5 × n_KMnO4 → n_KMnO4 = 0,28 : 5 = 0,056 mol

→ V_KMnO4 = 0,056 : 1 = 0,056 lít = 56ml

Đáp án B

$\left\{\begin{array}{l}Fe{S}_2\\ C{u}_{2}S\end{array}\stackrel{HN{O}_3}{\to }\left\{\begin{array}{l}F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\\ CuS{O}_4\end{array}\right.\right.$

Bảo toàn e: 15a+10b=0,8.3

Bảo toàn S: $2\mathrm{a}+\mathrm{b}=\frac{3\mathrm{a}}{2}+2\mathrm{b}$

Giải hệ trên được: $\left\{\begin{array}{l}a=0,12\\ b=0,06\end{array}\right.$

Đáp án C

Giả sử đem 1 mol H₂SO₄ phản ứng, ta có:

m_{dung dịch sau phản ứng} = 490 + (M + 34) (gam)

Theo đề bài ta có:

⇒ M  = 64: Đồng

Đáp án A

Số mol Fe = 0,02 mol; số mol Cu = 0,03 mol; số mol H⁺ = 0,4 mol;

số mol NO₃^- = 0,08 mol

Các phản ứng xảy ra:

Sau 2 phản ứng trên, trong dung dịch X có 0,02 mol Fe³⁺; 0,03 mol Cu²⁺ và 0,24 mol H⁺ dư, ngoài ra còn có ion NO₃^- và SO₄^2-. Tuy nhiên chỉ có 3 loai ion đầu là phản ứng với OH^-.

Tổng số mol OH^- = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol

→ V = 360ml

Đáp án D

nFeCl₂ = a, nFeCl₃ = b

⇒ nFe(OH)₃ = a+b = 0,5 mol

nAgCl = 2a+ 3b = 1,3 mol ⇒ a = 0,2 mol ; b = 0,3 mol ⇒ a:b = 2:3

Đáp án A

Au + HNO₃ + 3HCl→ AuCl₃ + NO + 2H₂O

→ n_Au = n_HCl : 3 = 0,015: 3= 0,005 mol

%Au =  0,005 x 197/120×100% = 0,82%

Đáp án B

Fe còn dư nên dung dịch chỉ gồm Fe²⁺

$$\begin{gathered} Fe+4HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+NO+2H_{2}O \\ Fe+2Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\to 3Fe{\left(N{O}_3\right)}_2 \end{gathered}$$

m_{Fe (pu)} = 20 – 3,2 =16,8g  ⇒ n_Fe = 0,3 mol

Fe    -  2e   → Fe ²⁺

N⁺⁵    + 3e   → N⁺² (NO)

BT e ⇒ 3n_NO = 2n_Fe =2.0,3 = 0,6 mol

⇒ n_NO= 0,2 mol ⇒ V= 4,48 lít

Đáp án B

Nếu Y là ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ thì thu được 3 kim loại  có khối lượng không đổi

Nếu là Fe₂(SO₄)₃ thì Fe, Cu tan, còn Ag không tan, có khối lượng không đổi

Nếu là HCl, H₂SO₄ thì cả Cu và Ag đều không tan nên sẽ thu được 2 kim loại

Đáp án B

TN1: n_FeCl2 = n_Fe(OH)2 = 13,5/127 = 0,15 mol

TN2 : 3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl↓ + Fe(NO₃)₃ + Ag↓

m_{kết tủa} = m_Ag + m_AgCl = 0,15.108 + 0,15.2.143,5= 59,25 gam

Đáp án A

Quy đổi hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ thành Fe và Fe₂O₃.

Vậy muối = (0,1 + 0,06).242 = 38,72 (g)

Đáp án B

Ta có:

Có 56a + 64a = 12 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ nFe = nCu =0,1 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,1                  0,3

${\mathrm{NO}}_3^{-}$ + 3e → NO

              3x      x

Cu → Cu²⁺ + 2e

0,1                   0,2

NO₃^- + 1e → NO₂

               x                      x

Áp dụng định luật bảo toàn electron : 4x = 0,5 ⇒ x = 0,125(mol)

Vậy : V = 0,125.2.22,4 = 5,6 (lít)