150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao (P1)

Đáp án B

Phản ứng:

Bảng biện luận:

Vậy kim loại M là nhôm (Al)

Đáp án D

n_H+ (1)  = n_H+ (2) ⇒ 4V₁ = V₂ (3+1.2) ⇒V₁ = 1,25V₂

Đáp án A

n_{Fe phản ứng} = (16,8 – 8,4)/56 = 0,15 mol

Vì kim loại dư nên chỉ tạo thành muối sắt II

→ Tổng số mol Fe phản ứng : 3/2x = 0,15 → x = 0,1 mol

→ Thể tích khí thu được : 2,24 lít

Đáp án C

$X\left(FeO,F{e}_2{O}_3,F{e}_3{O}_4\right)\stackrel{+HN{O}_3}{\to }0,2 mol NO+Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$

Khối lượng muối thu được chỉ chứa Fe(NO₃)₃ → n_Fe(NO3)3 = 145,2 : 242= 0,6 mol
Coi hỗn hợp X chứa Fe: 0,6 mol và O: x mol
Bảo toàn electron : → 0,6×3= 2x+ 0,2 ×3 → x = 0,6 mol
→ m= m_Fe + m_O = 0,6×56 + 0,6×16 = 43,2 gam

Đáp án A

Ta có: m_Fe = 40%.m = 0,4m (g) → m_Cu = m - 0,4m = 0,6m (g)

Sau phản ứng còn 0,65m (g) kim loại > m_Cu = 0,6m (g)

Khối lượng Fe còn dư: 0,65m - 0,6m = 0,05m (g)

Vậy: m_Fe phản ứng = 0,4m - 0,05m = 0,35m (g)

Do Fe còn dư sau phản ứng nên tạo thành muối Fe²⁺

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

Ta có: 

Đáp án B

Do H₂SO₄ chưa biết nồng độ nên xét 2 trường hợp:

TH1: H₂SO₄ loãng:

Fe + H₂SO₄ →  FeSO₄ + H₂

x        y

⇒Loại vì x = y

TH2: H₂SO₄ đặc nóng

Ta có: 

Do Fe dư nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

Vậy Fe hết

S       +       2e      →      SO₂

                   y                   y/2

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = y

Đáp án D

m gam Fe₃O₄ + H₂ → hỗn hợp X gồm Fe, FeO.
Hỗn hợp X + 0,6 mol H₂SO₄.
Ta có : Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

FeO + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O
n_Fe + n_FeO = n_H⁺ : 2 = 0,6 × 2 : 2 = 0,6 mol

→ n_Fe3O4 = 1/3 × (n_Fe + n_FeO) = 1/3 × 0,6 = 0,2 mol
→ m_Fe3O4 = 0,2 × 232 = 46,4 gam

Đáp án B

0,03 mol Ag + V ml AgNO₃ 0,7M → NO↑

C_M AgNO₃ = C_M HNO₃ dư

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

n_{HNO3phản ứng} = 0,03 : 3 × 4 = 0,04 mol.

Vì V không thay đổi nên n_{HNO3 dư} = n_AgNO3 = 0,03 mol

→ ∑n_HNO3 = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

→ V_HNO3 = 0,07 : 0,7 = 0,1 lít = 100 ml

Đáp án B

Số mol NO là: 

→  n = 2; M = 64 →  M: Cu

Đáp án B

n_Mg  = a ; n_Fe =b ; n_Cu = c

⇒m_X =24a+ 56b + 64c =23,52 (1)

n_H+ = 0,2 . 3,4 + 0,044 .5.2 = 1,12

Do lần đầu, 1 kim loại dư nên Cu sẽ dư, dung dịch Y có: Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺
Ở lần hai, khi thêm H₂SO₄, do Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺ nên khi Cu tan hết thì Fe²⁺ vẫn không phản ứng nên dung dịch Y cuối cùng sẽ có: Mg²⁺ , Cu²⁺ ; Fe²⁺

n_H+ = 8/3 n_Mg2+   + 8/3 n_Fe2+ + 8/3 n_Cu2+  ⇒ 8/3 a + 8/3 b + 8/3 c = 1,12 (2)

m_Oxit = m_MgO + m_Fe2O3 + m_CuO ⇒ 40a +80b + 80c =15,6 .2 = 31,2      (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,06; b=0,12 ; c =0,24 ⇒ nFe = 0,12 mol.

Đáp án C

$\left\{\begin{array}{l}F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_{3 }0,1 mol\\ FeS{O}_4 0,1 mol\\ CuS{O}_4 0,1 mol\end{array}\right.+H_{2}S\to m gam \left\{\begin{array}{l}S\\ CuS\end{array}\right.$

n_CuS = 0,1 mol; Theo bảo toàn electron: 2 × n_S = 1 × n_Fe³⁺

→ n_S = 0,1 × 2 : 2 = 0,1 mol.
→ m_↓ = m_S + m_CuS = 0,1 × 32 + 0,1 × 96 = 12,8 gam

Đáp án A

Tổng số NO₂ và O₂ thu được:

nNO₂ = x +2y

nO₂ = 0,5x + 0,5y

Đáp án A

Bản chất của phản ứng là quá trình oxi hóa, khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Zn → Zn⁺² + 2e

Au + nước cường toan thì N trong HNO₃ chuyển hết về NO → n_NO = 0,002 mol.

Theo bảo toàn e: 3 × n_NO = 2 × n_Zn → n_Zn = 0,002 × 3/2 = 0,003 mol

→ m_Zn = 0,003 × 65 = 0,195 gam

Đáp án C

Có hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol lần lượt là a,b(mol)
⇒ mX = 56a + 16b = 15,12

BT e: 3nFe = 2nO + 3nNO ⇒3a = 2b + 3. 0,07
⇒ a=b=0,21

nFeCl₂ = 16,51/127 = 0,13 ⇒ nFeCl₃ = 0,21 - 0,13 = 0,08 mol

nH⁺ = nCl^- = 0,13.2 + 0,08.3 = 0,5 mol

nH⁺ = 2nO + 2nH₂ ⇒nH₂ = (0,5 – 0,21 . 2) /2 = 0,04 mol

nFe = nH₂ = 0,04 mol

%Fe = 0,04 .56 /15,12 = 14,81%

Đáp án A

Đáp án D

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

$m_{O_2}=23,2-16,8=6,4\left(g\right)$

→n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

O^2- + 2H⁺ → H₂O

0,4   0,8

V_HCl = 0,8 : 2 = 0,4 (lít) = 400ml