150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao (P3)

Đáp án A

m_O = 23,2 – 16,8 = 6,4g ⇒ n_O= 0,4 mol

2H⁺ + O^2-  → H₂O

⇒ n_HCl = 2n_O = 2. 0,4 = 0,8 mol

⇒ V_HCl = 0,8/2 = 0,4l = 400ml

Đáp án B

nFeCl₂ = nH₂ = 0,1mol; nKMnO₄ = 0,025 mol

Fe²⁺ sẽ phản ứng trước với KMnO₄ / H⁺, mà thu được khí clo nên Fe²⁺ đã phản ứng hết, tiếp là Cl^-
Bảo toàn e: nFe²⁺ + nCl^- (pư) = 5.nMn⁺⁷

⇒ nCl^- (pư) = 0,025 .5 – 0,1 = 0,025

⇒ nCl₂ = 0,0125 mol ⇒ V_Cl2 = 0,28l

Đáp án C

Ta có: n_CO = 0,8 mol;  ${\mathrm{n}}_{\mathrm{SO}2}$ = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤  n ≤ 3)

Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron.

H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

⇒Tỉ lệ:

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3

Đáp án A

Fe dư + 0,02 mol muối NO₃^- → ddD. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu.

nFe + 2M(NO₃)_n → nFe(NO₃)₂ + 2M

n_Fe = 0,02n/2 mol; n_M = 0,02 mol.

Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam

→ m_M - m_{Fe phản ứng} = 0,02M_M - 0,02n/2 × 56 = 0,16
Biện luận → n = 2, M_M = 64

Đáp án A

→ AgNO₃ dư : 0,05 mol , Fe(NO₃)₂ tạo thành : 0,1 mol

→ Fe(NO₃)₂ dư : 0,05 mol , Fe(NO₃)₃ tạo thành 0,05 mol

→ Tổng số mol Ag ở hai phản ứng : 0,25  mol → m_Ag= 0,25.108 = 27 gam

Khối lượng muối : 0,05.180 + 0,05.242 = 21,1 gam

Chú ý phản ứng : Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +  Ag

Đáp án B

nFe₃O₄ = a mol , nFe₂O₃ = b mol

2Fe³⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + I₂

⇒ nFe³⁺= 0,1 ⇒ 2a + 2b = 0,1 ⇒ a+ b = 0,05

m_CRH = m + 0,24 g ⇒ 0,24g là khối lượng tăng  do chuyển từ Fe₃O₄ thành Fe₂O₃

⇒ 1,5a . 160 - 232a = 0,24 ⇒ 8a = 0,24 ⇒ 0,03 mol; b=0,02 mol

⇒  a : b = 3 : 2

Đáp án B

Khối lượng AgNO₃ = 250.4/100 = 10 (g)

Khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO₃ phản ứng = 1,7 (g)

⇒Số mol AgNO₃ = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

Đáp án C

$Fe+\left\{\begin{array}{l}AgN{O}_{3 }0,03 mol\\ Cu{\left(N{O}_3\right)}_2 0,04 mol\end{array}\right.$

Khối lượng Fe tăng m gam.

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag↓

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓

Ta có:

m_{Fe tăng} = m_Ag + m_Cu - m_{Fe phản ứng} = 0,03 × 108 + 0,04 × 64 - (0,015 + 0,04) × 56 = 2,72 gam

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

Khối lượng thanh thứ nhất tăng 151%:

108an - aM = 1,51 (1)

Khối lượng thanh thứ 2 giảm:

aM - 32an = 0,01 (2)

Tổ hợp (1) và (2) ta được: aM = 0,65; an = 0,02

⇒ Chọn M = 32,5n

Khi n = 2 thì M = 65

Vậy M =Zn

Đáp án D

Sau phản ứng Fe dư nên chỉ tạo muối Fe(NO₃)₂.

Áp dụng sự bảo toàn khối lượng (số mol) N ta có:

Hay:

Vậy: m_Fe = 0,5.56 = m - 0,75m → m = 112 (g)

Đáp án C

Phản ứng xảy ra với Al trước, sau đó đến Fe. Theo giả thiết, kim loại sinh ra là Cu (kim loại hóa trị II).

Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe phản ứng và z là số mol Fe dư:

Ta có:

27x + 56(y + z) = 4,15  (1)

3x/2 + y = 0,2.0,525 = 0,105 (mol) (2)

64(1,5x + y) + 56z = 7,84 (3)

giải hệ được: x= 0,05, y=0,03, z=0,02

Phản ứng:

Đáp án  B

Ta có:

m_Cu = 0,7m (g)

Vì Fe phản ứng trước Cu và sau khi phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn → Cu chưa phản ứng 0,7m

Fe dư 0,75m - 0,7m = 0,05m → m_{Fe pư} = 0,3m - 0,05m = 0,25m (g)

Fe dư → Chỉ tạo muối Fe(NO₃)₂

HNO₃ hết (Lưu ý chỉ H⁺ hết, NO₃^- còn trong muối).

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

có : a+b =0,25 mol(BT N)

BT $H^{+}: 0,7=4a+2b$

a= 0,1 và b=0,15

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

→ m = 50,4

Đáp án A

Oxit chưa biết của kim loại nào → Gọi M_xO_y

Đáp án A

nFe = 2. 58/400 = 0,29 mol

nFeSO₄ = x , nFe₂(SO₄)₃ = y

⇒mdd = 152 x + 400y = 51,76

nFe = nFeSO₄ +2.nFe₂(SO₄)₃  = x+ 2y =  0,29

⇒x= 0,13 mol , y= 0,08 mol

BT S: nH₂SO₄ = nFeSO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ = 0,13 + 3.0,08 = 0,37

⇒b = 0,37.98/9,8% = 370g

Đáp án D

Trong 33,8gam hh FeCl₂ và NaF đồng số mol: nFeCl₂  = nNaF = 33,8 / (127 + 42) = 0,2 mol
Cho dung dịch X vào AgNO₃ dư:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Ag + Fe(NO₃)₃

Ta có: n_CR  = AgCl  + nAg = 0,2 . 2. 143,5 + 0,2 . 108 = 79g

Đáp án A

Đáp án B

n_Cl-  = 2n_H2 = 2.0,3= 0,6 mol

m_Muối = m_KL + m_Cl- = 15,4 + 0,6.35,5 =36,7 g

Đáp án A

Phương trình hóa học:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu     (1)

Fe  + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu        (2)

Có: nMg = 0,01 mol và nFe = 0,02 mol

Theo (1) và (2), nếu Mg và Fe phản ứng hết thì thu được 0,03 mol Cu.

Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là:

0,03 .64 = 1,92 (gam)

Thực tế chỉ thu được 1,88 gam kim loại. Chứng tỏ kim loại đã cho không phản ứng hết.

Mg có tính khử mạnh hơn Fe nên phản ứng trước.

Lượng Cu sinh ra ở (1) là 0,01 mol tương ứng với khối lượng 0,64 (gam)

Khối lượng Fe dư và Cu sinh ra ở (2) là: 1,88 – 0,64 = 1,24 (gam)

Đặt khối lượng Fe tham gia ở (2) là x, khối lượng sắt dư là (1,12 – 56x) và khối lượng Cu sinh ra ở (2) là 64x.

Ta có: (1,12-56x) + 64x = 1,24 => x = 0,015

Lượng CuSO₄ trong 250 ml dung dịch đã phản ứng hết:

0,015 + 0,01 = 0,025(mol)

Nồng độ mol của dung dịch  đã dùng là : 0,025/0,25 = 0,1mol/l

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

Số mol H₂ là:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

⇒ M = 28n ⇒  n = 2, M = 56 ⇒ M: Fe

Đáp án B

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe, Cu

56a + 64b = 14,8 (1)

Quá trình nhường electron:

Fe - 3e → Fe

a    3a

Cu - 2e → Cu

b     2b

→ ∑n_{e nhường} = (3a + 2b) mol

Quá trình nhận electron:

→ ∑n_{e nhận} = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3a + 2b = 0,65 → a = 0,15 và b = 0,1 → m_Fe = 8,4 g

Đáp án C

$$\begin{gathered} 0,1 mol FeS{O}_4+\left\{\begin{array}{l}KMn{O}_4 0,02 mol\\ H_{2}S{O}_4 0,5 mol\end{array}\to ddX\right. \\ ddX+Ba{\left(OH\right)}_2\to \left\{\begin{array}{l}BaS{O}_4\\ Fe{\left(OH\right)}_3\\ Mn{\left(OH\right)}_2\end{array}\right. \end{gathered}$$

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

→ n_Fe³⁺ = 0,1 mol; ∑n_SO4^2- = 0,1 + 0,5 = 0,6 mol; n_Mn²⁺ = 0,02 mol.

m_↓ = m_Fe(OH)3 + m_BaSO4 + m_Mn(OH)2 = 0,1 × 107 + 0,6 × 233 + 0,02 × 89 = 152,28 gam

Đáp án C

Vì số mol của FeO bằng số mol của Fe₂O₃ nên ta coi hỗn hợp là Fe₃O₄
Ta có:

Fe₃O₄ +4H₂SO₄ → FeSO₄ +Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O
0,02                          0,02

Trong 100 ml X sẽ có 0,01 mol FeSO₄ nên:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

→ n_KMnO4 = 0,002 mol → V_KMnO4 = 0,002/0,1 = 0,02 l

Đáp án B

Khối lượng AgNO₃ = 250.4/100 = 10 (g)

Khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO₃ phản ứng = 1,7 (g)

⇒ Số mol AgNO₃ = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

Đáp án D

⇒ n_Ag+ dư = 0,045 - 0,04 = 0,005 mol. Khi đó xảy ra phản ứng:

⇒ m_Ag = (0,04 + 0,005).108 = 4,86g

Đáp án B

Ta có: