150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng cơ bản (P3)
30 câu hỏi
3
4
5
6
Đáp án C
1, Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2, Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
3, Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
4, Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2
5, HCl + NaOH → NaCl + H2O
Na, Al, Zn
Fe, Mg, Cu
Ba, Mg, Ni
K, Ca, Al
Đáp án B
Nhận thấy các kim loại Na, Ba, K khi tác dụng vào các dung dịch muối sắt (III) sẽ phản ứng với nước trước tạo hidroxit, sau đó hidroxit mới phản ứng với muối sắt (III).
HgSO4
Na2SO4
Al2(SO4)3
MgSO4
Đáp án A
Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H+ của axit,
sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng:
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
Khi H2 sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc
giữa Fe và H+, giảm tốc độ phản ứng
• Khi thêm vài giọt HgSO4 vào, vì tính oxi hóa Hg2+ vào, vì tính oxi hóa
Hg2+ > H+, nên có phản ứng:
Fe + Hg2+ → Fe2+ + Hg.
Hg tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực
(pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Hg:
Cực âm (Fe): Fe → Fe2+ + 2e,
Cực dương (Hg): 2H+ + 2e → H2↑
Khí thoát ra ở cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn
AgNO3.
Fe2(SO4)3.
HCl.
H2SO4.
Đáp án B
Nếu Y là AgNO3 thì thu được kim loại Ag sẽ có khối lượng lớn hơn khối lượng ban đầu
Nếu là Fe2( SO4)3 thì Fe, Cu tan, còn Ag không tan, có khối lượng không đổi
Nếu là HCl, H2SO4 thì cả Cu và Ag đều không tan nên sẽ thu được 2 kim loại
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Al3+
Đáp án B
Ion I- có tính khử mạnh có khả năng phản ứng
với Fe3+ có tính oxi hóa hình thành Fe2+
2I- + Fe3+ → Fe2+ + I2. Đáp án B.
I- không có khả năng khử Fe2+, Cu2+, Al3+ về Fe, Cu, Al.
Tính chất của sắt là tính khử.
Sắt tác dung với dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng cho muối sắt (II).
Sắt thụ động trong dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được muối và khí hiđro.
Đáp án D
Fe + 4HNO3 (loãng) 
Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ô 30, chu kì 4, nhóm IIA
Ô 30, chu kì 5, nhóm IIB
Ô 30, chu kì 4, nhóm IIB
Ô 30, chu kì 3 nhóm IIB
Đáp án C
Zn: [Ar] 3d104s2 ở ô 30, chu kì 4, nhóm IIB
Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B.
Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIB, sắt là nguyên tố phi kim.
Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B.
Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VB, sắt là kim loại nhóm B.
Đáp án C
Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26:
1s22s22p63s23p63d64s2
→ Sắt có số thứ tự 26, chu kỳ 4.
Sắt có 8e hóa trị, e cuối cùng điền vào phần lớp d
→ Sắt thuộc nhóm VIIIB, là nguyên tố kim loại nhóm B
FeO
Fe
CuO
Cu
Đáp án C
- Rắn X phản ứng với dd HCl:
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Cu + HCl → không xảy ra
- Dung dịch X:
FeCl2 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2NH4Cl
Fe(OH)2 + NH3 → không xảy ra
CuCl2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4Cl
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4](OH)2: Dung dịch màu xanh thẫm
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 30 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
2
3
1
4
Đáp án B
(1): 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
(2): Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + ½ O2
(3): CuO + CO Cu + CO2
(4): 3CuO+ 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
FeCl3
FeCl2
FeSO4
(NH4)SO4. Fe2(SO4)3.24H2O
Đáp án C
Muối FeSO4 được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực và dùng trong kĩ thuật nhuộm vải.
• Muối FeCl3 được dùng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ.
• Fe2(SO4)3có trong phèn sắt-amoni, tức muối kép sắt(III) amoni sunfat (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O.
• Fe2O3 được dùng để pha chế sơn chống gỉ.
Fe + 2HCldd → FeCl2 + H2
Fe + CuSO4dd → FeSO4 + Cu
Fe + Cl2 → FeCl2
3Fe + 2O2 → Fe3O4
Đáp án C
Các Đáp án A, B, D đúng.
Đáp án C sai vì 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2
3
4
1
Đáp án C
Các cặp chất xảy ra phản ứng
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
H2S +CuSO4 → CuS +H2SO4
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 +S + 2HCl
3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3
Ni, Zn
Cu, Au
Sn, Pb
Cu, Ag
Đáp án A
Cu và Au cùng thuộc nhóm IB
Sn và Pb cùng thuộc nhóm VIA
Cu và Ag cùng thuộc nhóm IB
Ni thuộc nhóm VIIIB, Zn thuộc nhóm IIB
Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hóa mạnh chuyển thành muối Cr(VI).
Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 trong dãy điện hóa nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguôi, giải phóng khí H2.
CuO nung nóng khi tác dụng với NH3 hoặc CO, đều thu được Cu.
Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nhưng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng.
Đáp án B
- Trong môi trường kiềm, muối Cr (III) có tính khử và bị các chất oxi hóa mạnh chuyển thành muối Cr (VI) → đáp án A đúng.
Ví dụ: 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O
- Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 trong dãy điện hóa nên Pb phản ứng được vơi dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2. Nhưng PbCl2 sinh ra ít tan bao phía ngoài Pb nên thực tế phản ứng không xảy ra. → Đáp án B sai.
- CuO nung nóng khi tác dụng với NH3 hoặc CO, đều thu được Cu → Đáp án C đúng.
3CuO+ 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
CuO + CO Cu + CO2
- Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nhưng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng → Đáp án D đúng.
2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
1, 2, 3, 4
2, 3, 4, 5
Chỉ 2, 3
Chỉ trừ 1
Đáp án B
Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Fe + 3Cl2dư → 2FeCl3 (2)
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (3)
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4)
9Fe(NO3)2 + 12HCl→ 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2O (5)
FeCl2 + KI → không xảy ra phản ứng.
1 và 3
1 và 2
1,3 và 4
1,2,3,4
Đáp án C
Fe + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + 3Ag↓
Fe + Al(NO3)3 → không phản ứng.
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
→ Fe có thể phản ứng với các dung dịch (1), (3), (4)
dung dịch HCl có hòa tan O2
dung dịch FeCl3
dung dịch NH3 dư
dung dịch AgNO3
Đáp án C
Chú ý: Chỉ có Cu(OH)2 mới tan trong dung dịch NH3 dư do tạo phức còn Cu và CuO thì không phản ứng.
Ag
Al
Au
Sn
Đáp án C
Tính dẻo giảm dần:Au, Ag, Al, Cu, Sn,... Người ta có thể dát được những lá vàng mỏng tới 1/20 micromet, ánh sáng có thể đi qua được.
FeO
Fe3O4
Fe2O3
FeO hoặc Fe2O3
Đáp án B
Dung dịch X phản ứng được với Cu
→ dung dịch X chứa ion Fe3+
Dung dịch X phản ứng với KMnO4
→ dung dịch X chứa ion Fe2+
Vậy oxit sắt có công thức Fe3O4.
5
4
3
6
Đáp án A
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
→ a + b = 5
Dung dịch X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại.
Dung dịch X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại.
Dung dịch X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại.
Dung dịch X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại.
Đáp án C
a = b+ 0,5c => 2a = 2b + c
Như vậy, lượng Zn vừa đủ phản ứng với các chất trong dung dịch
Tóm lại, trong dung dịch X chỉ còn muối Zn(NO3)2 và trong Y có 2 kim loại là Cu và Ag
Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B.
Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIB, sắt là nguyên tố phi kim.
Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B.
Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VB, sắt là kim loại nhóm B.
Đáp án C
Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26:
1s22s22p63s23p63d64s2
→ Sắt có số thứ tự 26, chu kỳ 4.
Sắt có 8e hóa trị, e cuối cùng điền vào phần lớp d
→ Sắt thuộc nhóm VIIIB, là nguyên tố kim loại nhóm B
Bình làm bằng Ag bền trong không khí.
Ag là kim loại có tính khử rất yếu.
Ion Ag+ có khả năng diệt trùng, diệt khuẩn (dù có nồng độ rất nhỏ).
Bình làm bằng Ag, chứa các ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh.
Đáp án C
Ion Ag+ có khả năng diệt trùng, diệt khuẩn nên thích hợp dùng làm bình đựng sữa
3
4
5
6
Đáp án B
Các phản ứng oxi hóa khử gồm : (1), (3), (5), (6)
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2, Cu(NO3)2
Fe(NO3)3, Cu(NO3)2
Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, HNO3
Đáp án B
Do sau phản ứng vẫn còn chất rắn nên Fe và Cu hoặc cả Fe và Cu đều còn. Khi Fe hoặc Cu còn thì Fe3+ đã chuyển hoàn toàn thành Fe2+.
dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng
dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu
dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ
màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng
Đáp án A
10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4.
Chú ý: muối Fe2(SO4)3 và FeCl3 có màu vàng
2
3
4
5
Đáp án B
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1)
Phần 1: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (2)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (4)
Phần 2: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (5)
Phần 3: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (6)
Các phản ứng oxi hóa khử là : (4), (5), (6).
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2Fe + 3I2 2FeI3
Fe + S FeS
Đáp án C
Nhận thấy các đáp án A, B, D đúng.
Fe khi phản ứng với I2 không tạo ra được Fe(III) mà I2 chỉ có thể oxh Fe lên Fe(II) do I2 có tính oxh nhưng không mạnh bằng các halogen khác như Cl2, Br2:
Fe + I2 FeI2
Cu2O, CuO
CuS, CuO
Cu2S, CuO
Cu2S, Cu2O
Đáp án D
=> Hai chất X, Y lần lượt là Cu2S và Cu2O.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
