150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng cơ bản (P5)
29 câu hỏi
2
3
4
1
Đáp án C
Các cặp chất xảy ra phản ứng:
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl
3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3
Fe(NO3)3, AgNO3, Fe(NO3)2.
Fe(NO3)3, Fe(NO3)2.
Fe(NO3)3, AgNO3.
AgNO3, Fe(NO3)2.
Đáp án C
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag
1, 2
2, 3
1, 3
3, 4
Đáp án C
(1) đúng, thiếc: [Kr]4d105s25p2 ;
Chì: [Kr]4f145d106s26p2 ; cả 2 chất thuộc nhóm IVA
(2) sai, Pb tan nhanh trong H2SO4 đặc nóng vào
tạo thành muối Pb(HSO4)2
(3) đúng
(4) sai, Sn tác dụng với H2SO4 loãng được Sn(II),
còn với H2SO4 đặc được Sn(IV)
FeCl2
FeCl2 và FeCl3
Fe và FeCl2
Fe và FeCl3
Đáp án D
2Fe + 3Cl2 
2FeCl3
Vậy sau phản ứng chất rắn gồm Fe, FeCl3.
Chú ý: phản ứng Fe với xảy ra khi ở trạng thái dung dịch
Fe(OH)2 và Cu(OH)2.
Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2.
Fe(OH)3.
Fe(OH)3 và Zn(OH)2.
Đáp án A
Do thu được cả kết tủa nên Cu còn dư sau phản ứng với Fe3+
Như vậy, trong dung dịch Y có FeCl2, ZnCl2 và CuCl2
Cho phản ứng với NaOH thì kết tủa thu được là Fe(OH)2 và Cu(OH)2
1
3
2
4
Đáp án A
Tổng số NO2 và O2 thu được
nNO2 = x +2y
nO2 = 0,5x +0,5y
Gang là hợp kim sắt – cacbon (5-10%).
Thép là hợp kim sắt – cacbon (2-5%).
Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt trong oxit bằng CO, H2 hay Al ở nhiệt độ cao.
Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất trong gang (C, Si, Mn,S, P..) thành oxit, nhằm giảm hàm lượng của chúng.
Đáp án D
Gang là hợp kim sắt – cacbon (2-5%).
Thép là hợp kim sắt – cacbon (hàm lượng C < 2%)
Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt trong oxit bằng CO ở nhiệt độ cao
Một thanh Cu
Một thanh Zn
Một thanh Fe
Một thanh AI
Đáp án C
- Trong điều kiện thường Fe2+ dễ chuyển thành Fe3+
- Khi có Fe thì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
=> Do đó, trong dung dịch luôn có Fe2+
(1)
(1) và (2)
(2) và (3)
(1) và (2) và (3)
Đáp án B
(1) Phản ứng với HNO3 thì Mg phản ứng trước,
sau đến sắt, nếu dư sắt thì 3 muối
(2) Phản ứng với HNO3 thì Fe phản ứng trước
nếu Fe và Cu dư thì có thể tạo 3 muối.
(3) Không có trường hợp nào do Ag+ có tính oxi
hóa mạnh hơn Fe3+... hơn nữa chỉ tạo ra Fe3+
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 29 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Na2S2O3.
Na2S2O7.
Na2CrO4.
NaSCN.
Đáp án A
Trong nhiếp ảnh người ta dùng AgBr (không dùng AgCl kém nhạy, AgI quá nhạy với ánh sáng).
Để lau sạch những viết bám đen người ta dùng Na2S2O3 có khả năng hòa tan lớp AgBr
AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr.
Gang là hợp kim sắt – cacbon (5-10%).
Thép là hợp kim sắt – cacbon (2-5%).
Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt trong oxit bằng CO, H2 hay Al ở nhiệt độ cao.
Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất trong gang (C, Si, Mn,S, P..) thành oxit, nhằm giảm hàm lượng của chúng.
Đáp án D
Gang là hợp kim sắt – cacbon (2-5%).
Thép là hợp kim sắt – cacbon (hàm lượng C < 2%)
Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt trong oxit bằng CO ở nhiệt độ cao
dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng
dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu
dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ
màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng
Đáp án A
10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4.
Chú ý: muối Fe2(SO4)3 và FeCl3 có màu vàng
Fe2O3, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Cl2
Fe(OH)3, FeO, FeCl3, Fe3O4
AgNO3, Na2CO3, Fe2O3, Br2
Fe3O4, FeO, AgNO3, FeS
Đáp án A
Ta có AgNO3 + HI → AgI↓ + HNO3 →Loại C, D
FeO + 2HI → FeI2 + H2O → Loại B
Chú ý: các hợp chất Fe2O3, Fe(OH)3, Fe3O4,
Fe2(SO4)3 khi tác dụng với HI sinh ra hợp chất
Fe3+ có tính oxi hóa mạnh tương tác với I- trong
dung dịch sinh ra I2 và Fe2+ .
5
2
3
4
Đáp án B
Các chất tạo kết tủa với NH3 là AlCl3 và FeCl3
Crom (VI) oxit là oxit bazơ.
Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.
Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr2+.
Crom (III) oxit và crom (III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.
Đáp án A
- Crom (VI) oxit là oxit bazơ không đúng vì: CrO3 là oxit axit.
- Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3: đúng vì CrO3 có tính oxi hóa mạnh.
- Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr2+ đúng vì dung dịch HCl không có tính oxi hóa trong khi đó Cr có 3 số oxi hóa phổ biến +2, +3, +6.
Vậy: Crom (VI) oxit là oxit bazơ là sai.
(1), (2), (3)
(1), (3), (5)
(1), (4), (5)
(1), (3), (4)
Đáp án C
Các dung dịch phản ứng với kim loại đồng là FeCl3, HNO3, hỗn hợp gồm HCl, NaNO3. Các phản ứng:
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2.
3.
4.
5.
Đáp án B
• Tính khử yếu dần theo thứ tự: Cu > Ag > Au.
- Dung dịch HNO3 chỉ hòa tan được Cu, Ag; còn Au chỉ hòa tan trong nước cường toan ( hỗn hợp 1 thể tích HNO3 và 3 thể tích HCl đặc).
- Cả ba kim loại Cu, Ag, Au đứng sau H nên đều không hòa tan trong HCl.
- Cả ba kim loại đều có thể tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất.
→ Có 3 phát biểu đúng là (1), (3), (4)
Fe2O3, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Cl2
Fe(OH)3, FeO, FeCl3, Fe3O4
AgNO3, Na2CO3, Fe2O3, Br2
Fe3O4, FeO, AgNO3, FeS
Đáp án A
Ta có AgNO3 + HI → AgI↓ + HNO3 → Loại C, D
FeO + 2HI → FeI2 + H2O → Loại B
Chú ý: các hợp chất Fe2O3, Fe(OH)3, Fe3O4,
Fe2(SO4)3 khi tác dụng với HI sinh ra hợp chất
Fe3+ có tính oxi hóa mạnh tương tác với I- trong
dung dịch sinh ra I2 và Fe2+ .
dung dịch xuất hiện kết tủa đen
có kết tủa vàng
kết tủa trắng hóa nâu
không hiện tượng gì
Đáp án B
H2S + 2FeCl3 → S↓(vàng) + 2FeCl2 + 2HCl
AuCl và khí NO.
AuCl3 và khí NO2.
AuCl và khí NO2.
AuCl3 và khí NO.
Đáp án D
Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO + 2H2O
O2, F2, Cl2, H2
O2, Cl2, dung dịch H2SO4 đặc nóng, dung dịch AgNO3
F2, Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch Fe(NO3)2
S, F2, dung dịch NaCl, dung dịch Pb(NO3)2
Đáp án B
A sai, Ni không tác dụng với H2
C sai, Ni không tác dụng với Fe(NO3)2
D sai, Ni không tác dụng với NaCl
Ni tác dụng được với tất cả các chất trong B
2.
3.
4.
5.
Đáp án B
Có các phát biểu về kẽm:
- Zn có thể tác dụng với các dung dịch HCl, HNO3 đặc, nguội, NaOH.
- Zn không bị han rỉ, không bị oxi hóa trong không khí và trong nước vì trên bề mặt kẽm có màng oxit hoặc cacbonat bazơ bảo vệ.
- Zn có thể đẩy Au ra khỏi phức xianua [Au(CN)2]- (phương pháp khai thác vàng).
- Zn có thể đẩy được Cu ra khỏi dung dịch CuSO4.
- ZnCO3 tồn tại ở dạng rắn, không tồn tại ở dạng dung dịch.
→ Có 3 phát biểu đúng là (a), (b), (c)
xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần.
xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm.
xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi.
xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.
Đáp án B
Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 cho tới dư:
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
→ Hiện tượng quan sát được là xuất hiện ↓ màu xanh nhạt, lượng ↓ tăng dần đến không đổi. Sau đó ↓ giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm
Zn bị khử còn Cu2+ bị oxi hóa
Zn bị oxi hóa còn Cu2+ bị khử
Zn và Cu đều bị oxi hóa
Zn và Cu đều bị khử
Đáp án B
Phương trình phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ (đỏ)
Cu sinh ra bám vào lá Zn, đồng thời lượng Cu2+ trong dung dịch giảm đi nên màu xanh giảm dần.
m1 = m2
m1 = 0,5m2
m1 > m2
m1 < m2
Đáp án C
Cho Fe dư + H2SO4 → m1 gam muối + V lít H2
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
nFe2+ = nH2 = V/22,4
→ m1 = mFeSO4 = V/22,4 × 152 gam.
Cho Fe + H2SO4 đặc, nóng
→ m2 gam muối + V lít SO2
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
nFe2(SO4)3 = 1/3 × nSO2 = 1/3 × V/22,4 mol
→ m2 = mFe2(SO4)3 = 1/3 × V/22,4 × 400 gam
→ m1 > m2
Màu vàng và màu da cam
Màu nâu đỏ và màu vàng
Màu da cam và màu vàng
Màu vàng và màu nâu đỏ
Đáp án C
Trong dung dịch K2Cr2O7 (màu da cam) có cân bằng:
Khi thêm dung dịch KOH vào, OH- trung hòa H+ làm cân bằng chuyển dịch sang phải tạo ra CrO42- có màu vàng
2.
3.
4.
5.
Đáp án B
Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
AgCl↓ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
Ni + NH3 → không phản ứng.
Zn(OH)2↓ + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2
Pb + NH3 → không phản ứng.
Sn + NH3 → không phản ứng.
→ Có 3 chất tan trong dung dịch NH3
0,015 mol và 0,04 mol
0,015 mol và 0,08 mol
0,03 mol và 0,08 mol
0,03 mol và 0,04 mol
Đáp án B
H2O2
HNO3
H2SO4
AgNO3
Đáp án A
- Những bức tranh cổ vẽ bằng bột chì (thành phần chính là muối bazơ 2PbCO3.Pb(OH)2). Khi để lâu bột chì tác dụng với H2S trong không khí tạo PbS màu đen.
2PbCO3.Pb(OH)2 + 3H2S → 3PbS + 2CO2 + 4H2O
- Có thể dùng H2O2 để phục hồi bức tranh này, vì PbS màu đen biến thành PbSO4 thành màu trắng theo phản ứng:
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
