15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án
15 câu hỏi
cung cấp, giải phóng;
giải phóng, cung cấp;
cung cấp, cung cấp;
giải phóng, giải phóng.
Đáp án đúng là: A
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.
= 
= 
= 
= 
Đáp án đúng là: B
Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:
=
Trong đó, Eb(A), Eb(B), Eb(M), Eb(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.
1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;
3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;
2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;
3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
Đáp án đúng là: D
Công thức cấu tạo của CH3Cl là:
Vậy trong 1 phân tử CH3Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
2H2 (g) + O2 (g) 
2H2O (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là
– 506 kJ;
428 kJ;
− 463 kJ;
506 kJ.
Đáp án đúng là: A
2H – H (g) + O = O (g) 2H – O – H (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
= 
= 
= 
= − 506 (kJ)
Cho phản ứng:
4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
= − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
= − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;
= 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
= 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.
Đáp án đúng là: A
4H − Cl (g) + O = O (g) 2Cl – Cl (g) + 2H – O – H (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
= 
= 
= 
= − 148 (kJ)
= − 148 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.
</>
Cho phản ứng:
3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)
2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)
Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.
So sánh của hai phản ứng là
(1) > (2);
(1) = (2);
(1) < (2);
(1) ≤ (2).
Đáp án đúng là: A
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:
(1) = 
= 
= 90 (kJ)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là:
(2) = 
= 
= − 90 (kJ)
Do đó: (1) > (2)
= 
= 
= 
= 
Đáp án đúng là: A
Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:
=
Cho phản ứng: NH3 (g) + HCl (g) ⟶ NH4Cl (s)
Biết 
= − 314,4 kJ/mol; 
= − 92,31 kJ/mol; 
= − 45,9 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là
– 176,19 kJ;
– 314,4 kJ;
– 452,61 kJ;
176,2 kJ;
Đáp án đúng là: A
Ta có: = 
⇒ = 
(kJ)
Tính của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2 (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
|
Chất |
C2H2 (g) |
CO2 (g) |
H2O (g) |
|
|
+ 227 |
− 393,5 |
− 241,82 |
– 1270,6 kJ
− 1255,82 kJ
– 1218,82 kJ
– 1522,82 kJ
Đáp án đúng là: B
C2H2 (g) + 
O2 (g) ⟶2CO2 (g) + H2O (g)
của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2 (g) là
= 
= 
= − 1255,82 (kJ)
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Tính của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
|
Chất |
CO (g) |
CO2 (g) |
O2 (g) |
|
|
- 110,5 |
− 393,5 |
0 |
– 59,43 kJ;
– 283 kJ;
− 212,25 kJ;
– 3962 kJ.
Đáp án đúng là: C
CO (g) + 
O2 (g) ⟶ CO2 (g)
của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là
= 
= 
= − 283 (kJ)
21 gam CO có số mol là: nCO = 
= 0,75 (mol)
của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: 
= − 212,25 (kJ)
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
2Al (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + Al2O3 (s)
Biết 
của Fe2O3 (s) và Al2O3 (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol
= − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
= − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt;
= − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
= − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
Đáp án đúng là: A
2Al (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + Al2O3 (s)
Ta có:
= 
= 
= − 850,5 (kJ)
Vậy = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.
công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng
công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng
công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng
Cả A, B và C đều sai
Đáp án đúng là: B
Ta có: = 
(cđ) – (sp)
Với (cđ); (sp) là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.
Do đó, để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định được số lượng và loại liên kết.
Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C6H6 (l)
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
|
Chất |
C6H6 (l) |
CO2 (g) |
H2O (g) |
|
|
+49 |
− 393,5 |
-241,82 |
3135,46 kJ;
684,32 kJ;
313,546 kJ;
68,432 kJ.
Đáp án đúng là: C
C6H6 (l) + 
O2 (g) ⟶ 6CO2 (g) + 3H2O (g)
= 
= 
= − 3135,46 (kJ)
Do đó, đốt cháy 1 mol C6H6 thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ
7,8 gam C6H6 (l) có số mol là: 
= 0,1 (mol).
Vậy đốt cháy 0,1 mol C6H6 thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
SO2 (g) + O2 (g) 
SO3 (g) = − 98,5 kJ
Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO2 (g) thành SO3 (g) là
98,5 kJ;
118,2 kJ;
82,08 kJ;
7564,8 kJ.
Đáp án đúng là: B
SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g) = − 98,5 kJ
Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO2 (g) thành SO3 (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.
76,8 gam SO2 (g) có số mol là: 
= 1,2 (mol)
Vậy chuyển 76,8 gam SO2 (g) thành SO3 (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:
98,5.1,2 = 118,2 (kJ)
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) = − 483,64 kJ
So sánh đúng là
(cđ) >(sp);
(cđ) = (sp);
(cđ) <(sp);
(cđ) ≤ (sp).
Đáp án đúng là: A
Ta có: = (sp) – (cđ)
Với (cđ); (sp) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của chất đầu và sản phẩm của phản ứng.
Xét phương trình nhiệt hóa học:
2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) = − 483,64 kJ
Ta thấy: = − 483,64 kJ < 0
Nên (sp) – (cđ) < 0
Do đó: (sp) <(cđ) hay (cđ) >(sp).
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
