145 Bài tập Sự điện li ôn thi Đại học có lời giải (P2)
40 câu hỏi
NaAlO2 và HCl.
AgNO3 và NaCl.
NaHSO4 và NaHCO3.
CuSO4 và AlCl3.
Đáp án D
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
+ Chất kết tủa.
+ Chất điện li yếu.
+ Chất khí.
NH4Cl.
Na2CO3
HNO3.
NH3.
Đáp án D
Ghi nhớ: Chất điện li yếu là các axit yếu, bazo yếu
HNO3
Na2CO3
NaOH
CH3COOH
Đáp án D
Ghi nhớ: Chất điện li yếu là các axit yếu, bazo yếu
1158,00.
2895,10.
1133,65.
1109,7
Đáp án A
3,5.
4,7.
4,2.
5,6.
Đáp án D
Gọi số mol của CuSO4 và NaCl lần lượt là x và 3x (mol)
Thứ tự điện phân các chất tại catot và anot
Tại catot: Tại anot:
Cu2+ +2e → Cu↓ 2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O + 2e → 2OH- + H2 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e
Vì nCl- = 3nCu2+ và chất tan thu được hòa tan được Al2O3 => Cl- điện phân hết.
2 chất tan thu được là Na2SO4 : x ( mol) ; NaOH: (3x – 2x) = x (mol)
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
0,06 ← 0,03 (mol)
=> x = nNaOH = 0,06 (mol)
Tại catot: Cu: 0,06 mol; nH2 = a (mol)
Tại anot: Cl2: 0,09 mol; nO2 = b (mol)
=> ∑ ne = 0,06.2 + 2.0,15 = 0,42 (mol)
Áp dung CT ta có: ne = It/F => t = 0,42.96500/2 = 20265 (s) = 5,63 (giờ)
Gần nhất với 5,6 giờ
H2O.
HCl.
NaOH.
NaCl.
Đáp án A
Giá trị của t là 3960.
Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 15,95 gam so với dung dịch trước khi điện phân.
Dung dịch sau điện phân có pH<7.
Hai khí trong X là Cl2 và H2.
Đáp án D
Ta nhận thấy trong 2 đáp án C và D đối lập nhau nên có 1 trong hai phát biểu là không đúng.
Ta xét giả sử C là phát biểu đúng thì hai khí đó là: Cl2 (x mol) và O2 (y mol)
- Cu2+ điện phân chưa hết, H2O ở anot bị điện phân.
=> A đúng
=> B đúng
Vậy D sai
29,4 gam.
25,2 gam.
16,8 gam.
19,6 gam
Chọn đáp án B
Fe2+.
Sn2+.
Cu2+.
Ni2+.
Chọn đáp án C
Fe2+/Fe > Ni2+/Ni > Sn2+/Sn > Cu2+/Cu ⇒ ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh nhất ⇒ chọn C.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Ag+.
Cu2+.
Zn2+
Ca2+.
Chọn đáp án B
Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức mà
trong CTPT có chứa đồng thời nhóm –NH2 và nhóm –COOH
⇒ Chọn B
H+ + OH– → H2O.
Ba2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl– → BaCl2 + 2H2O.
Ba2+ + 2Cl– → BaCl2.
Cl– + H+ → HCl.
Chọn đáp án A
Phương trình phân tử: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O.
Phương trình ion đầy đủ: Ba2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl– → Ba2+ + 2Cl– + 2H2O.
Phương trình ion rút gọn: H+ + OH– → H2O.
⇒ Chọn A.
Ca2+, Al3+, Fe2+,Cu2+, Ag+.
Ca2+, Fe2+, Al3+, Cu2+, Ag+.
Cu2+, Ag+, Fe2+, Al3+, Ca2+.
Ag+ , Cu2+, Fe2+, Al3+, Ca2+.
Chọn đáp án D
Ta có: Ca2+/Ca > Al3+/Al > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Ag+/Ag.
⇒ tính oxi hóa: Ag+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Ca2+ ⇒ chọn D.
HCl + OH – → H2O + Cl –.
2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O.
H+ + OH – → H2O.
2HCl + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2Cl – + 2H2O.
Đáp án B
Ta có phản ứng: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O.
Û PT ion là: Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl– → Mg2+ + 2Cl– + 2H2O.
⇒ PT ion thu gọn là: Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O.
3 : 2A. 3 : 2. B. 1 : 1. C. 1 : 3. D. 2 : 1
1 : 1.
1 : 3
2 : 1
Đáp án D
NaNO3
KOH.
C2H5OH.
CH3COOH
Đáp án C
Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2
H2SO4 + BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O.
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3.
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O.
Đáp án C
0,125.
0,65.
2,50.
1,50.
Đáp án A
II, V, VI.
I, II, III.
II, III, VI.
I, IV, V.
Đáp án C
5,54.
5,42.
5,59.
16,61.
Đáp án B
Ta có: nHCl = 0,036 mol, nHNO3 = 0,036 mol, nH2SO4 = 0,024 mol
⇒ ∑nH+ = 0,12 mol || ∑nOH– = 0,08×2×V + 0,23×V = 0,39V.
+ Vì pH = 2 ⇒ Sau pứ trung hòa nH+ dư = 102×(0,36+V) = 0,01V + 0,0036
+ Ta có: ∑nH+ = ∑nOH– + nH+ dư 0,12 = 0,39V + 0,01V + 0,0036.
Û V = 0,291 lít ⇒ nBa(OH)2 = 0,02328 mol.
+ Vì nBa2+ < nSO42– ⇒ m↓ = mBaSO4 = 0,02328×233 ≈ 5,42 gam
1,75.
1,95
1,90
1,80
Đáp án C
ne = 0,15 mol
dd X sau điện phân tác dụng với Fe tạo khí NO nên X phải chứa H+ nên
Tại A(+) : có 2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + 4e + O2
Tại K (-) thì : Cu2+ + 2e → Cu
Dd sau phản ứng đem cho Fe vào thì : 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,09 mol ← 0,0225 mol
Nếu Cu không có trong dd thì khối lượng rắn còn lại sau phản ứng là 0,125.56-0,0225.3:2.56 =5,11 < 5,43
→Cu còn trong dd và xảy ra phản ứng Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+
→ mrắn = 0,125.56 – 0,0225.3 : 2.56 + 8nCu2+(X) → nCu2+(X) = 0,04 mol
Vì Cu2+ còn dư trong X nên phản ứng tại (K) chỉ có Cu2+ với lượng phản ứng là 0,15 :2 =0,075 mol
Bảo toàn Cu có x = 0,075 + 0,04 =0,115 mol
Tại (A) thì ne = nCl + nH+ → 0,15 = nCl + 0,09 → nCl = 0,06 mol
Bảo toàn Cl có y =0,06 mol
→ x : y =0,115 : 0,06 =1,917
0,75.
1,00.
0,50.
2,00.
Do Y có phản ứng với kiềm nên R2+ có bị điện phân
· Trường hợp 1: Trong 2t (s) R2+ chưa bị điện phân hết.
Thêm kiềm và không có kết tủa chứng tỏ R(OH)2 lưỡng tính đã tan trở lại.
· Trường hợp 2: Trong 2t (s) đã xảy ra điệ phân nước ở catot.
Sau phản ứng (1):
=> Chọn đáp án B.
5.
2.
3.
4.
Cu đóng vai trò catot, Mg đóng vai trò anot:
Tại catot: 2H+ + 2e → H2
Tại anot: Mg → Mg2+ + 2e
Trong dây dẫn xuất hiện dòng điện => (a) đúng.
Anot tan dần => (b) đúng.
Khí H2 chỉ thoát ra tại catot => (c) đúng, (d) sai.
Dòng electron chạy từ anot sang catot => Dòng diện chạy từ thanh Mg sang Cu.
=> (e) sai.
=> Chọn đáp án C.
Thép là hợp kim của sắt với hàm lượng nguyên tố cacbon cao hơn trong gang.
Kim loại có tính khử, trong các phản ứng kim loại bị khử thành ion dương.
Nhúng lá Zn vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian khối lượng lá Zn tăng.
Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) thu được dung dịch có môi trường axit
A sai. Thép là hợp kim của sắt với hàm lượng nguyên tố cacbon thấp hơn trong gang.
B sai. Kim loại bị oxi hóa thành ion dương trong các phản ứng.
C sai. Nhúng lá Zn vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian khối lượng lá Zn giảm.
D đúng. Phương trình điện phân:
=> Chọn đáp án D.
2 :5 .
4 : 3.
8 : 3.
3 : 8.
Phương trình điện phân:
=> Chọn đáp án D.
91 gam.
102 gam.
101 gam.
92 gam.
=> Chứng tỏ ở anot đã xảy ra điện phân H2O.
Gần nhất với giá trị 102.
=> Chọn đáp án B.
55,34 gam.
50,87 gam.
53,42 gam.
53,85 gam.
Chọn đáp án A.
Đặt số mol của CuSO4 và KCl lần lượt là x, y.
Phương trình điện phân:
Catot: Cu2+ +2e → Cu
2H2O + 2e → 2OH- + H2
Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + 4e + O2
Điện phân t giây:
Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:
Nếu dừng điện phân ở thời điểm 5404 giây rồi nhúng thanh sắt dư vào dung dịch, sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng thanh sắt thay đổi như thế nào?
Tăng 0,032 gam
Giảm 0,256 gam
Giảm 0,56 gam
Giảm 0,304 gam
Chọn đáp án D.
Điện phân trong 2895s:
· Trong khoảng thời gian từ (t + 2895) s đến 2s chỉ là điện phân H2O nên phần khí tăng thêm là 2,125a - a - 0,03 = 1,125a - 0,03 chỉ gồm O2 và H2
· Bảo toàn electron cho cực dương ở 2 khoảng thời gian (0 – t) và (t – 2t) có:2a = 0,01.2 + 0,375A.4 => a = 0,04 => b = 0,04
=> Tại anot đã xảy ra điện phân H2O:
=> Khối lượng thanh sắt giảm 0,304 g
5,5
4,5
5,0
6,5
Chọn đáp án D.
Đặt số mol của CuSO4 là a, của NaCl là 3a.
Phương trình điện phân:
Sau khi điện phân t giờ, dung dịch Y chứa 2 chất tan là Na2SO4 và NaOH => Cu2+, Cl- đều bị điện phân hết.
=> Chứng tỏ đã xảy ra điện phân nước.
pH không đổi so với ban đầu
pH =7
pH < 7
pH > 7
Chọn đáp án C.
Phương trình điện phân:
Dung dịch sau điện phân có môi trường axit, pH < 7
0,6
0,4
0,3
0,2
Chọn đáp án A.
Bảo toàn điện tích có x = 0,2 + 2.0,3 - 0,2 = 0,6 mol
49,66 gam.
52,20 gam
58,60 gam.
46,68 gam
Chọn đáp án C.
Phương trình điện phân:
1,96 gam
1,42 gam
2,80 gam
2,26 gam
Chọn đáp án C.
Phương trình điện phân:
Catot: Fe3+ + e → Fe2+
Cu2+ + 2e → Cu
Fe2+ + 2e → Fe
Anot: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
18,88gam
19,33gam
19,60gam
18,66gam
Chọn đáp án A.
Phương trình điện phân:
Catot: Cu2+ + 2e → Cu
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
Fe + dung dịch sau điện phân → NO
=> Chứng tỏ dung dịch chứa H+, ở anot đã xảy ra điện phân nước.
=> Chứng tỏ Cu2+ chưa bị điện phân hết
3860 giây.
5790 giây.
4825 giây.
2895 giây.
Chọn đáp án A.
Dung dịch sau điện phân + Al. 0,075 mol H2
=> Chứng tỏ có phản ứng điện phân nước.
· Trường hợp 1: Dung dịch sau điện phân chứa H+.
· Trường hợp 2: Dung dịch sau điện phân chứa OH-.
8,64.
6,40.
6,48.
5,60.
Chọn đáp án C.
Trong t (s)
Ca(HCO3)2.
Na2CO3.
NaOH.
NaHCO3.
Chọn đáp án C
1M và 0,5M
0.5M và 0,8M
0,5M và 0,6M
0,6M và 0,8M
Chọn đáp án D.
Sau khi điện phân thu được hỗn hợp kim loại => Fe3+, Cu2+ bị điện phân hết, Fe2+ đã bị điện phân.
=> Chứng tỏ Y chứa FeCl2 dư.
H2S
H2O
Mg(OH)2
K2CO3
Đáp án D
6,4
9,6
10,8
7,6
Đáp án B
dung dịch sau điện phân sinh khí NO
=>dung dịch sau điện chứa H+ => Cl-bị điện phân hết.
Quy đổi sản phẩm điện phân về CuO và CuCl2 với số mol x và y.
=> Fe dư => Fe chỉ lên số oxi hóa +2 => nFepu = 0,34 : 2 = 0,17 mol
Hỗn hợp rắn gồm 0,08 mol Fe và 0,08 mol Cu => m = 9,6 (g)
CH3COOH
H2S
Mg(OH)2
NaOH
Đáp án D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
