Bài tập tổng hợp pH (P5)

Đáp án D

2 dung dịch có pH bằng nhau ⇒ n_{OH-- / NaOH} = n_{OH-- / Ba(OH)2}  ⇒ a = 2b

Đáp án D

Đáp án A

 pH lúc sau = 3 ⇒ [H⁺] _đầu = 10[H⁺]_{M lúc sau}

 ⇒ V₂ + V₁ = 10V₁ ⇒ V₂ = 9V₁

Đáp án A.

Đáp án C

2 dung dịch có thể tích bằng nhau  ⇒ n_{OH-/ Ba(OH)2}  = 2n_{H+/ HCl}  

H⁺     +  OH^- → H₂O

0,2V    0,4V  (mol)

Phản ứng :  0,2V → 0,2V (mol)

 ⇒ Trong dung dịch thu được có OH^- dư

Trộn 2 dung dịch có cùng thể tích ⇒ [OH^-] dư = 0,2 : 2 = 0,1M

 ⇒ pH = 13.

Đáp án C.

Đáp án B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,01V   0,03V (mol)

Phản ứng:    0,01V   0,01V (mol)

HCl dư ; 0,02V mol

Dung dịch sau khi trộn có thể tích = 2V.

⇒ [H⁺] = 0,02 : 2 = 0,01 ⇒ pH = 2.

Đáp án A

n_OH-- = 0,032 ,  n_H+ = 0,034

H+ dư = 0,034 – 0,032 = 0,002 mol

⇒ [H⁺] = 0,002 : 0,2  = 0,01⇒  pH = 2.

Đáp án A.

Đáp án B

n_H+ = 0,003; V_{dd trộn} = 20 + 20 = 40ml ⇒ [H+] = 0,075 ⇒ pH = -log₁₀[H+]  ≈ 1,12.

Đáp án D

Trong dung dịch sau khi trộn có n_H+ = 0,3.0,01  + 0,2.0,001  = 0,0032

V_{dd trộn} = 300 + 200 = 500ml

⇒ [H⁺] = 0,0064 ⇒ pH = -log₁₀[H⁺]  ≈ 2,2.

Đáp án D.

Đáp án D

Dung dịch C có pH =7 ⇒ n_H+ = n_OH- ⇒ 0,1.0,1.2 + 0,2.0,1 = 0,2V + 0,3V

⇒ V =0,08l = 80 ml

Đáp án D.

Đáp án D

n_H+ = 0,1.0,1= 0,01

Trong dụng dịch sau phản ứng có n_OH- = 0,01 .0,2=0,002

⇒ n_OH- ban đầu = n _H+ + n _OH-dư =  0,01+0,002=0,012

⇒ a = 0,012 ÷ 0,1 =0,12

Đáp án D.

Đáp án B

Dung dịch sau khi trộn có pH =7 ⇒ n_OH- = n_H+

⇒ 2a.0,1 + 0,2.0,1 = 0,5.0,12 + 0,25.2.0,12

⇒ a = 0,5

Đáp án B.

Đáp án D

n_OH- = 0,01.2 = 0,02

n_H+ = 0,2 . 0,04 = 0,008

⇒ Trong dung dịch B có  n_OH- = 0,02 – 0,008 = 0,012

V_B = 1,2 . 10 = 12l ⇒ [OH^-] = 0,001

⇒ pH = 11

Đáp án B

n_H+ = 0,1 .2.0,05 + 0,1.0,1 =0,02

n_OH- = 0,1.0,2 + 0,1.0,1.2 = 0,04

⇒ Trong dung dịch sau phản ứng có n_{OH- dư} = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

V _{dd thu}  = 100 + 100 = 200ml

⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒ pH = 13

Đáp án B.

Đáp án A

n_H+ = 0,01.0,2 =0,002 ⇒ nH₂SO₄ = 0,001

n_OH- = 0,1 . 0,1 = 0,01 ⇒ nBa(OH)₂ =0,005

⇒ Ba(OH)₂ dư

⇒ n_BaSO4 = n _H2SO4 = 0,001 ⇒ m_↓ = 0,233g

Đáp án A.

Đáp án A

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,05 →     0,025 ( mol)

n_CO2 =0,25 mol

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

0,125  ←                                                   0,25 (mol)

⇒ nH₂SO_{4 ban đầu} = 0,025 + 0,125 =0,15mol

⇒ C_{M H2SO4 ban đầu} = 1,5

Đáp án A.

Đáp án D

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

n_H2SO4 = n_KMnO4 ⇒ [H⁺] = 5.10^-3 . 2 = 0,01

⇒ pH = 2

Đáp án D

Đáp án B

n_H+ = 0,01

dung dịch A có pH =11 ⇒ n_OH-/A = 0,01

⇒ n_Na = n_{OH- ban đầu} = n _H+ + n _OH-/A = 0,02

⇒ m =0, 46g

Đáp án B.

Đáp án A

n_H+ = 2.0,1.0,05 = 0,01 mol

 dung dịch X có pH =12 ⇒ n_OH-/X = 0,01

⇒ n_{OH- ban đầu} = n _H+ + n _OH-/X = 0,02

⇒ n_Ba =1/2  n_{OH- ban đầu}  = 0,01

⇒ m_Ba = 1,37g

 Đáp án A.

Đáp án B

n_H+ = 0,1.0,01 = 0,001

dung dịch X có pH=12  ⇒ n_OH-/X = 0,001

⇒ n_{OH- ban đầu} = n _H+ + n _OH-/X = 0,002

⇒ n_Ba = ½ n_{OH- ban đầu}  = 0,001

⇒ m_Ba =  0,137g

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

⇒ n_H2 = n_Ba = 0,001mol ⇒ V = 22,4ml

Đáp án B.

Chọn đáp án B

\(\sum {{n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_{4\,}}}}\, + {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}}} \)= 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

\(\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}}} \)= 0,2V.10^-3 + 2.0,1V.10^-3 = 4.10^-4.V mol

Dung dịch thu được có pH = 1 ⇒ axit dư

⇒ \({n_{{H^ + }}}\)_dư  = 0,07 - 4.10^-4.V mol (1)

Lại có: [H⁺] _dư = 10^-1M ⇒ \({n_{{H^ + }}}\)_dư = 0,1.10^-1 = 0,01 mol (2)

⇒ 0,3 + V.10^-3 = \(\frac{{0,07 - {{4.10}^{ - 4}}V}}{{{{10}^{ - 1}}}}\)

⇒ V = 80 ml = 0,08 lít

Đáp án B

n_OH- = 0,1.2.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03

n_H+ = 0,4.2.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035

⇒ Trong X có H⁺ dư

⇒ n_H+/X =0,035 – 0,03 =  0,005; V_X = 100 + 400 = 500ml

⇒ [H⁺] = 0,01 ⇒ pH = 2.

Chọn đáp án A

$\sum n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}S{O}_4}+n_{HCl}=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04mol$

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 0,3a mol

⇒ $n_{O{H}^{-}}$ = 0,6a mol

Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư

pOH = 14 – 13 = 1

⇒ [OH^-] _dư = 0,1M

Phản ứng trung hòa ⇒ $n_{O{H}^{-}}$_{phản ứng} = $n_{H^{+}}$= 0,04 mol

 ⇒ _dư = 0,6a – 0,04 (mol)

[OH^-] _dư = 0,1M = $\frac{0,6a-0,04}{0,5}$ ⇒ a = 0,15

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > $n_{H_{2}S{O}_4}$

$n_{BaS{O}_4\downarrow }$ = $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,01 mol

⇒ $m_{BaS{O}_4\downarrow }$ = m = 0,01.233 = 2,33 gam

Đáp án D

Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử phân li

⇒ n_H+/HCl  = 100n_{H+/ CH3COOH}

Mà dung dịch HCl và CH₃COOH có cùng nồng độ

⇒ [H⁺/HCl] = 100[H⁺/ CH₃COOH]

⇒ -log[H⁺/HCl] = -2 - log[H⁺/ CH₃COOH]

⇒ x  = -2 + y ⇒ y = x + 2

Đáp án D.

Đáp án D

Đặt n_NaOH = a , n_KOH =b.

Thu được 2 muối là : NaCl (a mol) và KCl (b mol)

Có hệ 

n_OH- = a + b = 0,05 ⇒ [OH-] = 0,05 : 0,5 = 0,1 ⇒  pH = 13.

Đáp án D.  

Đáp án C

n_{OH- ban đầu} = 0,009

n_{H+ ban đầu} = 0,04a

V sau = 40 + 60 = 100 ml = 0,1 lít

Dung dịch thu được có pH bằng 2 ⇒ n_{H+ lúc sau} = 0,1.0,01 = 0,001

n _{H+ ban đầu} = n _OH- + n_{H+ lúc sau}

⇒ 0,04a = 0,009 + 0,001 ⇒ a = 0,25

Đáp án C.