175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P4)
35 câu hỏi
H2S, H2SO3, H2SO4, NH3.
H2CO3, CH3COOH, H3PO4, Ba(OH)2.
H2S, CH3COOH, HClO, NH3.
H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.
H2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3 đều là chất điện li mạnh Loại A, B, D
Đáp án C
các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa hoặc chất khí hoặc chất điện li yếu.
phản ứng không phải là thuận nghịch.
Đáp án C
1.
2.
3.
4.
Đáp án B
NaCl → Na2+ + Cl-.
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-.
C2H5OH → C2H5+ + OH-.
CH3COOH → CH3COO- + H+.
Chọn đáp án B
Phương trình điện li viết đúng là Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
A. Sai vì NaCl điện li thành Na+ và Cl-. Sửa lại:
NaCl → Na+ + Cl-
C. Sai vì C2H5OH không điện li.
D. Sai vì CH3COOH là chất điện li yếu. Sửa lại:
CH3COOH CH3COO- + H+
xanh.
đỏ.
vàng.
tím.
Dung dịch HNO3 tinh khiết không màu nhưng HNO3 kém bền nhiệt. Khi có ánh sáng, một phần HNO3 bị phân hủy thành NO2. NO2 tan vào dung dịch HNO3 làm cho dung dịch có màu vàng
Đáp án C
5.
2.
6.
3.
KHSO4, H2SO4 tạo ra khí CO2 và kết tủa BaSO4.
Đáp án B
9.
10.
12,4.
13,2.
nBa(OH)2 = 0,002 mol; nKOH = 0,006 mol = 0,002.2 + 0,006 = 0,01 mol
[OH-] = = 0,025 pOH = –lg[OH-] = -lg0,025 = 1,6
Mà pH + pOH = 14 pH = 12,4
Đáp án C
33,8 gam.
28,5 gam.
29,5 gam.
31,3 gam
Chọn đáp án A
Bảo toàn điện tích:
⇒ a + 0,15 = 0,1 + 0,15.2 + 0,05.2
⇒ a = 0,35
Bảo toàn khối lượng:
mmuối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8g
Na+, Mg2+, NO3-, SO42-.
Ba2+, Al3+, Cl-, HCO3-.
Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl-.
K+, NH4+, OH-, PO43-.
NH4+ + OH- NH3 + H2O.
Đáp án D
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 35 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4.
Fe2(SO4)3 + KI.
Fe(NO3)3 + Fe.
Fe(NO3)3 + KOH.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Fe2(SO4)3 + 2KI 2FeSO4 + K2SO4 + I2
2Fe(NO3)3 + Fe 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3↓ + 3KNO3
Đáp án D
3.
4.
5.
6.
H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
2NaHSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + Na2SO4 + 2HCl
Hoặc NaHSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + NaCl + HCl
Na2SO3 + BaCl2 BaSO3↓ + 2NaCl
K2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2KCl
Đáp án C
NaOH và K2SO4.
K2CO3 và Ba(NO3)2.
KOH và FeCl3.
Na2CO3 và KNO3.
K2CO3 là muối của bazơ mạnh KOH và axit yếu H2CO3 nên làm quì tím hóa xanh.
Ba(NO3)2 là muối của bazơ mạnh Ba(OH)2 và axit mạnh HNO3 nên không làm quì tím đổi màu.
K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3↓ + KNO3
Đáp án B
1.
2.
6.
7.
Đáp án B
theo kiểu bazơ.
vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
theo kiểu axit.
không phân li.
Chọn B vì Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính.
Đáp án B
5.
100.
20.
10.
103-2 = 10
Đáp án D
SO42- và 169,5.
CO32- và 126,3.
SO42- và 111,9.
CO32- và 90,3.
Loại B, C vì CO32- tạo kết tủa với Mg2+. Như vậy Y2- là SO42-.
Bảo toàn điện tích 0,3 + 0,6.2 + 0,3 = 0,6 + 2a a = 0,6
m = 0,3.39 + 0,6.24 + 0,3.23 + 0,6.35,5 + 0,6.96 = 111,9
Đáp án C
4,86.
5,06.
4,08.
3,30.
Còn lại 0,01 mol OH- dư hòa tan bớt 0,01 mol Al(OH)3
Vậy m = 0,01.98 + 0,04.58 + 0,01.78 = 4,08
Đáp án C
5,6 gam.
4,48 gam.
2,24 gam.
3,36 gam.
Đáp án A
Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + 2NaNO3
Pb(OH)2 + H2SO4 PbSO4 + 2H2O
PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O
(CH3COO)2Pb + H2SO4 PbSO4 + 2CH3COOH
Đáp án C
BaO, (NH4)2SO4, H2SO4, Al2(SO4)3.
Ba(NO3)2, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3.
KCl, NaNO3, Ba(OH)2, BaCl2.
Ba(OH)2, BaCl2, NaNO3, NH4NO3.
Đáp án C
NaOH.
NaHCO3.
Na2CO3.
NH4Cl.
Dung dịch NaOH và Na2CO3 làm xanh quì tím, NH4Cl làm đỏ quì tím
Đáp án B
NaOH dư.
AgNO3.
Na2SO4.
HCl.
KNO3 không có hiện tượng; Cu(NO3)2 tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh; FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ; AlCl3 tạo kết tủa Al(OH)3 keo trắng sau đó tan còn NH4Cl tạo khí NH3 mùi khai.
Đáp án A
0,5 ml.
1 ml.
1,5 ml.
2 ml.
Đáp án B
5.
6.
7.
4.
Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H2O và muối HgCl2, Hg(CN)2
các chất điện li yếu là: H2O, HF, CH3COOH, H2S.
Đáp án D
2.
5.
3.
4.
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
Đáp án B
axit.
kiềm.
trung tính.
không xác định được
pH = -lg[H+] = -lg(1,5.10-4) = 3,8 < 7 Môi trường axit
Đáp án A
HCl, (NH4)2SO4, Al2(SO4)2, NaNO3.
HCl, Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3.
HCl, BaCl2, NaNO3, Na2SO4.
BaCl2, NaNO3, NaAlO2, Na2CO3.
Đáp án A
13,0.
1,2.
1,0.
12,8.
Ta có nH2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005 mol; nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol
∑nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,005 + 0,01 = 0,02 mol
nNaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol; nBa(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol
∑nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol
Khi trộn axit với kiềm thì bản chất của phản ứng là:
H+ + OH- H2O
(0,02) (0,04)
nOH-còn dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol [OH-] còn dư = 0,02/0,2 = 0,1M
Dung dịch X có pOH = - lg[OH-]còn dư = 1 pH = 14 – 1 = 13
Đáp án A
OH- + H+ → H2O.
2OH- + 2H+ → 2H2O.
OH- + 2H+ → H2O.
2OH- + H+ → H2O.
Đáp án A
chuyển thành màu đỏ.
chuyển thành màu xanh.
không đổi màu.
mất màu.
Dung dịch NH3 có tính bazơ nên làm xanh quy tím
Đáp án B
50.
100.
20.
10.
1013-11 = 100
Đáp án B
0,35.
0,3.
0.15.
0,2.
Bảo toàn điện tích 0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + 1.x x = 0,35
Đáp án A
[H+] = 0,1M.
[H+] < [CH3COO-].
[H+] > [CH3COO-].
[H+] < 0,1M.
CH3COOH H+ + CH3COO-
Do phân li không hoàn toàn [H+] < 0,1M
Đáp án D
K2CO3.
Na2SO4.
NaOH.
Na2CO3.
Đáp án D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
