175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P4)
35 câu hỏi
Dãy chất nào sau đây trong nước đều là chất điện li yếu?
H2S, H2SO3, H2SO4, NH3.
H2CO3, CH3COOH, H3PO4, Ba(OH)2.
H2S, CH3COOH, HClO, NH3.
H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi:
các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa hoặc chất khí hoặc chất điện li yếu.
phản ứng không phải là thuận nghịch.
Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:
1.
2.
3.
4.
Phương trình điện li viết đúng là
NaCl → Na2+ + Cl-.
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-.
C2H5OH → C2H5+ + OH-.
CH3COOH → CH3COO- + H+.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 ở điều kiện thường khi có ánh sáng thường chuyển thành màu:
xanh.
đỏ.
vàng.
tím.
Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp đồng thời tạo ra kết tủa và có khí bay ra là:
5.
2.
6.
3.
Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
9.
10.
12,4.
13,2.
Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- và 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:
33,8 gam.
28,5 gam.
29,5 gam.
31,3 gam
Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
Na+, Mg2+, NO3-, SO42-.
Ba2+, Al3+, Cl-, HCO3-.
Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl-.
K+, NH4+, OH-, PO43-.
Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)3?
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4.
Fe2(SO4)3 + KI.
Fe(NO3)3 + Fe.
Fe(NO3)3 + KOH.
Cho dãy các chất: H2SO4, KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dãy tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch BaCl2 là:
3.
4.
5.
6.
Dung dịch nước của chất A làm quì tím ngã màu xanh, còn dung dịch nước của chất B không làm đổi màu quì tím. Trộn lẫn dung dịch của hai chất lại thì xuất hiện kết tủa. A và B có thể là:
NaOH và K2SO4.
K2CO3 và Ba(NO3)2.
KOH và FeCl3.
Na2CO3 và KNO3.
Trộn 100 ml dung dịch X (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch Y (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là:
1.
2.
6.
7.
Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là
theo kiểu bazơ.
vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
theo kiểu axit.
không phân li.
Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?
5.
100.
20.
10.
Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- và a mol Y2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y2- và giá trị của m là
SO42- và 169,5.
CO32- và 126,3.
SO42- và 111,9.
CO32- và 90,3.
Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+; 0,04 mol NO3-; x mol Cl- và y mol Cu2+. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu được 17,22 gam kết tủA. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủA. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
4,86.
5,06.
4,08.
3,30.
Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol H2SO4 loãng, Khối lượng Fe tối đa có khả năng tác dụng với dung dịch X là (biết sản phẩm khử của NO3- là khí NO duy nhất)
5,6 gam.
4,48 gam.
2,24 gam.
3,36 gam.
Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?
Pb(NO3)2 + Na2SO4 →PbSO4 + 2NaNO3
Pb(OH)2 + H2SO4 →PbSO4 + 2H2O
PbS + 4H2O2 →PbSO4 + 4H2O
(CH3COO)2Pb + H2SO4 →PbSO4 + 2CH3COOH
Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:
BaO, (NH4)2SO4, H2SO4, Al2(SO4)3.
Ba(NO3)2, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3.
KCl, NaNO3, Ba(OH)2, BaCl2.
Ba(OH)2, BaCl2, NaNO3, NH4NO3.
Dung dịch nào dưới đây không thể làm đổi màu quì tím?
NaOH.
NaHCO3.
Na2CO3.
NH4Cl.
Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên?
NaOH dư.
AgNO3.
Na2SO4.
HCl.
Cho dung dịch X có pH = 2 chứa HCl và HNO3. Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần để trung hòa 10 ml dung dịch X là:
0,5 ml.
1 ml.
1,5 ml.
2 ml.
Cho các chất: HCl, H2O, HNO3, HF, KNO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2. Số chất điện li yếu là
5.
6.
7.
4.
Trong phản ứng P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O, hệ số cân bằng của HNO3 là
2.
5.
3.
4.
Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-4M. Môi trường của dung dịch là
axit.
kiềm.
trung tính.
không xác định được
Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:
HCl, (NH4)2SO4, Al2(SO4)2, NaNO3.
HCl, Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3.
HCl, BaCl2, NaNO3, Na2SO4.
BaCl2, NaNO3, NaAlO2, Na2CO3.
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
[H+] = 0,1M.
[H+] < [NO3-].
[H+] > [NO3-].
[H+] < 0,1M.
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
13,0.
1,2.
1,0.
12,8.
Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là
OH- + H+ → H2O.
2OH- + 2H+ → 2H2O.
OH- + 2H+ → H2O.
2OH- + H+ → H2O.
Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm
chuyển thành màu đỏ.
chuyển thành màu xanh.
không đổi màu.
mất màu.
Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11
50.
100.
20.
10.
Một dung dịch có chứa các ion: Na+ (0,2 mol), Mg2+ (0,1 mol), Ca2+ (0,05 mol), NO3- (0,15 mol) và Cl- (x mol). Giá trị của x là
0,35.
0,3.
0.15.
0,2.
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
[H+] = 0,1M.
[H+] < [CH3COO-].
[H+] > [CH3COO-].
[H+] < 0,1M.
Cho dung dịch chứa các ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với dung dịch:
K2CO3.
Na2SO4.
NaOH.
Na2CO3.
