145 Bài tập Sự điện li ôn thi Đại học có lời giải (P3)

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án B

Dung dịch X hoàn tan Al₂O₃ ( oxit lưỡng tính )=>Trong dụng dịch X có ion OH^- hoặc ion H⁺

Chọn đáp án A

Chất điện li: là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion.

⇒ chỉ có KCl trong các chất trong dãy là chất điện li (chất điện li mạnh) →. Chọn đáp án A.

Chọn đáp án C

nước là một chất điện li yếu, rất yếu

như ta biết nước nguyên chất (nước cất) không dẫn điện vì lí do này.

còn lại dung dịch bazơ tan như Ba(OH)₂ hay axit mạnh H₂SO₄

và các muối như Al₂(SO₄)₃ đều là các chất điện li mạnh.

⇒ chọn đáp án C

Chọn đáp án C

Chọn đáp án D

Chọn đáp án A

Chọn đáp án A

Chọn đáp án B

Chọn đáp án A

Dung dịch sau điện phân hòa tan được Al₂O₃ ⇒ chứa H⁺ hoặc OH^–.

 Ta có thứ tự điện phân:

 Catot: Cu²⁺ + 2e || 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

 Anot: 2Cl^– → Cl₂ + 2e || 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

Khí bắt đầu thoát ra ở cả 2 điện cực ⇒ H₂O tại catot chưa bị điện phân.

⇒ Khí thoát ra ở anot gồm Cl₂ và O₂ ⇒ chọn A.

Chọn đáp án A

Xét t(s): Khối lượng catot tăng ⇒ ion M²⁺ bị điện phân. Khí duy nhất ở anot là Cl₂.

2Cl^– → Cl₂ + 2e ⇒ n_e = n_NaCl = 2n_Cl2 = 0,4 mol ⇒ m_MSO4 = 43,24 - 0,4 × 58,5 = 19,84(g).

Xét 2t(s): n_e = 0,8 mol || 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e ⇒ n_O2 = 0,1 mol.

⇒ m_{anot giảm} = 0,2 × 71 + 0,1 × 32 = 17,4(g) ⇒ m_{catot giảm} = 8,096(g).

Đặt n_MSO4 = x ⇒ (M + 96).x = 19,84 (1) || 2H₂O + 2e → 2OH^– + H₂

⇒ n_H2 = (0,8 – 2x) ÷ 2 = 0,4 – x ⇒ 2 × (0,4 – x) + M.x = 8,096 (2)

(1) và (2) ⇒ M.x = 7,552 và x = 0,128 ⇒ M = 7,552 ÷ 0,128 = 59 (Ni).

Chọn đáp án A

B. Loại vì CH₃COOH.

C. Loại vì HgCl₂.

D. Loại vì HNO₂.

⇒ chọn A.

Chọn đáp án D

A. Loại vì 2Fe³⁺ + 3CO₃^2– + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

B. Loại vì Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂

C. Loại vì NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O

⇒ chọn D

Chọn đáp án A

Các kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Các kim loại từ Al trở về trước trong dãy điện hóa chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

⇒ chọn A.

Chọn đáp án D

A. H₂O là chất điện li yếu: H₂O ⇄ H⁺ + OH^–.

B. C₂H₅OH không phải là chất điện li.

C. CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH ⇄ CH₃COO^– + H⁺.

D. NaCl là chất điện li mạnh: NaCl → Na⁺ + Cl^–.

⇒ chọn D.

Chọn đáp án D

Vì NaCl là muối được tạo từ kim loại điển hình và phi kim điểm hình.

⇒ Nacl là chất điện li mạnh ⇒ Chọn D

Chọn đáp án A

Chú ý tỉ lệ dung dich X trong mỗi phản ứng

Gọi số mol ion Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2- trong 100ml lần lượt a, b, c, d mol

Khi cho X tác dụng với HCl chỉ có CO₃^2- tham gia phản ứng → c = 0,1 mol

Khi cho X tác dụng với BaCl₂ thu được BaCO₃ và BaSO₄ → 0,1.197 + d.233= 43 → d = 0,1 mol

Khi cho X tác dụng lượng dư dung dịch NaOH chỉ có NH₄⁺ tham gia phản ứng → b = 0,2 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X → a = 2. 0,1 + 2. 0,1 -0,2 = 0,2 mol

Vậy trong 300ml dung dịch X gồm 0,6 mol Na⁺, 0,6 mol NH₄⁺, 0,3 mol CO₃^2- và 0,3 mol SO₄^2-

→ m = 0,6.23 + 0,6. 18 + 0,3. 60 + 0,3. 96= 71,4 gam.

Đáp án A.

Đáp án D

Ta có ∑n_{e trao đổi} = 0,2 mol

 Ở Catot: 2H₂O +2e → H₂↑ + 2OH^–

⇒ n_H2↑ = 0,1 mol và n_OH^– _{sinh ra} = 0,2 mol.

Ở anot: 2Cl^– → Cl₂↑ + 2e

+ Sau khi dừng điện phân có phản ứng: Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂↓

⇒ m_{Dung dịch giảm} = m_H2↑ + m_Cl2↑ + m_Mg(OH)2↓

  m_{Dung dịch giảm} = 0,1×2 + 0,1×71 + 0,1×58 = 13,1 gam

Đáp án C

bên anot đầu tiên ra khí Cl₂, hết sẽ ra O₂ (do H₂O điện phân).

bên catot đầu tiên ra Cu (bám vào anot), hết Cu thì đến H₂ (của H₂O điện phân) là khí thoát ra.

Vì dung dịch X làm dung dịch phenolphtalein hóa hồng ⇒ X chứa OH–

⇒ Hòa tan 0,2 mol Al₂O₃ là do 0,4 mol OH^– (Cứ 1 Al cần 1 OH^–

⇄ Tương quan có 0,2 mol H₂ sinh ra ở catot và 0,4 mol khí ở anot chỉ là Cl₂ 

||→ n_{e trao đổi} = 2n_Cl = 0,8 mol ||→ ở catot: n_Cu = (n_{e trao đổi} – 2n_H2) ÷ 2 = 0,2 mol.

Vậy ban đầu m gam hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO₄ và 0,8 mol NaCl

||→ Yêu cầu giá trị của m = 0,2 × 160 + 0,8 × 58,5 = 78,8 gam. Chọn C