175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P5)
35 câu hỏi
quì tím chuyển sang màu đỏ.
quì tím chuyển sang màu xanh.
quì tím không đổi màu.
không xác định được màu quì tím.
Đáp án A
2M và 2M.
2M và 1M.
1M và 2M.
1M và 1M.
Đáp án D
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.
NaOH + HCl → NaCl + H2O.
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O.
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O.
Đáp án B
0,9.
3,6.
1,8.
0,45.
Đáp án A
Cl- và 0,03.
NO3- và 0,06.
SO42- và 0,03.
OH- và 0,06
Đáp án B
H2SO4, Na2CO3, BaCl2, Na2SO4.
H2SO4, HCl, NH4Cl, NaNO3.
Ba(OH)2, NaNO3, NaAlO2, BaCl2.
NaOH, NaAlO2, NaNO3, Na2CO3.
Chọn A vì các chất tác dụng được với nhau.
Đáp án A
6.
7.
8.
9.
Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3↓ + 2NH4HCO3
Ca(HCO3)2 + 2KHSO4 CaSO4 + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
2NaOH + (NH4)2CO3 Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O
2NaOH + 2KHSO4 Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
(NH4)2CO3 + 2KHSO4 K2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O
(NH4)2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NH4Cl
KHSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + KCl + HCl
2KHSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl
Đáp án C
Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2
Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.
Cr(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2
Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2
Đáp án B
2.
13.
1.
12.
Bảo toàn điện tích đối với dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 x = 0,03
Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 y = 0,04
Khi trộn dung dịch X và Y thì
H+ + OH- H2O
(0,04) (0,03)
nH+còn dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol [H+] còn dư = 0,01/0,1 = 0,1M pH = – lg[H+] = 1
Đáp án C
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 35 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
CH3COOH.
KOH.
HCl
NaCl.
Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H2O và muối HgCl2, Hg(CN)2
Đáp án A
OH- + H+ → H2O.
2OH- + 2H+ → 2H2O.
OH- + 2H+ → H2O.
2OH- + H+ → H2O.
Đáp án A
10.
40.
90.
100.
Đáp án C
7.
6.
5.
4.
NaOH tạo BaCO3; Na2SO4 tạo BaSO4; Na2CO3 tạo BaCO3; H2SO4 tạo BaSO4; KHSO4 tạo BaSO4; Ca(OH)2 tạo BaCO3 và CaCO3
Đáp án B
11,2 lít CO2 và 40 gam CaCO3.
11,2 lít CO2 và 90 gam CaCO3.
16,8 lít CO2 và 60 gam CaCO3.
11,2 lít CO2 và 60 gam CaCO3.
Đáp án A
H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3.
HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH.
HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH.
H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2.
NH3, H3PO4, CH3COOH là chất điện li yếu nên loại A,B,C
Đáp án D
Na+, NH4+, SO42-, Cl-.
Mg2+, Al3+, NO3-, CO32-.
Ag+, Mg2+, NO3-, Br-.
Fe3+, Ag+, NO3-, Cl-.
Đáp án A
2.
3.
4.
5.
2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O
NaCl không phản ứng
MgCl2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓ + BaCl2
FeCl2 + Ba(OH)2 Fe(OH)2↓ + BaCl2
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 + 3BaCl2;
sau đó 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O
2CrCl3 + 3Ba(OH)2 2Cr(OH)3 + 3BaCl2;
sau đó 2Cr(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(CrO2)2 + 4H2O
Đáp án B
0,15.
0,3.
0,03.
0,12.
Đáp án D
H2SO4 H+ + HSO4-.
NaOH → Na+ + OH-.
H2SO3 → H+ + HSO3-.
Na2S 2Na+ + S2-.
Đáp án B
0,224 lít.
0,15 lít.
0,336 lít.
0,448 lít.
Đáp án B
2,9.
1,16.
2,32.
4,64.
Đáp án B
5.
2.
6.
3.
KHSO4, H2SO4 tạo ra khí CO2 và kết tủa BaSO4.
Đáp án B
38,4 gam.
32,6 gam.
36,6 gam.
40,2 gam.
Bảo toàn khối lượng
mmuối = mH3PO4 + mNaOH + mKOH – mH2O
= 0,2.98 + 0,125.40 + 0,375.56 – 0,2.2,5.18 = 36,6g
Đáp án C
0,063 lít.
0,125 lít.
0,15 lít.
0,25 lít.
Chọn đáp án B
Gọi thể tích dung dịch X là V (lít)
\(\sum {{n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_{4\,}}}}\, + {n_{HCl}} = 2.0,04.0,25 + 0,04.0,75 = 0,05\,mol} \)
\(\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.V + 2.0,1.V = 0,4V\,\,mol} \)
Phản ứng trung hòa: \({n_{O{H^ - }}}\)phản ứng = \({n_{{H^ + }}}\)phản ứng
⇒ 0,4V = 0,05 ⇒ V = 0,125 (lít)
HCl, NaOH, CaO, NH4NO3.
Ba(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)3.
HNO3, KOH, NaNO3, (NH4)2SO4.
KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)2.
CaO không phải chất điện li, H2O và NH3 là chất điện li yếu
Đáp án C
Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+.
Na+, K+, OH-, HCO3-.
K+, Ba2+, OH-, Cl-.
Ca2+, Cl-, Na+, CO32-.
Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch gồm các ion không thể tác dụng với nhau
Loại A vì 3Ba2+ + 2PO43- Ba3(PO4)2↓
Loại B vì HCO3- + OH- CO32- + H2O
Loại D vì Ca2+ + CO32- CaCO3↓
Đáp án C
36,67.
30,33.
40,45.
45,67.
Chọn đáp án A
Ta có: nKOH = 0,05.0,05 = 0,0025 mol;
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,025 = 0,00125\,mol\)
\({n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = \frac{{0,16V}}{{1000}} = 1,6V{.10^{ - 4}}\,mol\)
⇒ \({n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,005\,mol\)
Sau khi trộn, dung dịch có pH = 2 ⇒ HCl dư
⇒ [\({H^ + }\)]dư = 0,01M
⇒ \({n_{{H^ + }}}\)dư = 0,01. \(\frac{{V + 50}}{{1000}}\)= \((V + 50){.10^{\_5}}\,mol\)
⇒ \((V + 50){.10^{\_5}}\)= \(1,6V{.10^{ - 4}}\,\)– 0,005
⇒ V + 50 = 16V - 500
⇒ V = 36,67 ml
H+, PO43-.
H+, H2PO4-, PO43-.
H+, HPO42-, PO43-
H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-.
H3PO4 là axit 3 nấC. Trong dung dịch nước, H3PO4 phân li theo từng nấc:
Đáp án D
5.
100.
20.
10.
Đáp án D
Cu(NO3)2.
Fe(NO3)3.
AgNO3.
Be(NO3)2.
Chọn D vì Be(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính nên tan trong kiềm dư
Be(NO3)2 + 2NaOH Be(OH)2↓ + 2NaNO3
Be(OH)2 + 2NaOH Na2BeO2 + 2H2O
Đáp án D
3,55g.
3,95g
4,1g.
2,975g.
Đáp án A
Al(OH)3.
Zn(OH)2.
Be(OH)2
Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
Các hiđroxit lưỡng tính gồm Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Be(OH)2 và Pb(OH)2
Đáp án D
0,4.
0,2.
0,3.
0,1.
nNaOH = nHCl = 0,002 x = 0,002/0,02 = 0,1
Đáp án D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
