Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn - phần 2)
28 câu hỏi
3.
5.
6.
7.
Chọn đáp án C
Nguyên tử khối tăng dần.
Cùng số lớp electron xếp cùng cột.
Điện tích hạt nhân tăng dần
Cùng số electron hóa trị xếp cùng hàng.
Chọn đáp án C
chu kì 4, nhóm VIB.
chu kì 3, nhóm VA.
chu kì 4, nhóm IIA.
chu kì 3, nhóm IIB
Chọn đáp án B
12.
13.
14
15
Chọn đáp án A
bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
Chọn đáp án C
F, O, N, C, B, Be, Li.
Li, B, Be, N, C, F, O.
Be, Li, C, B, O, N, F.
N, O, F, Li, Be, B,C.
Chọn đáp án A
magnesium.
nitrogen.
carbon.
phosphorus.
Chọn đáp án C
K2O; Al2O3; MgO; CaO.
Al2O3; MgO; CaO; K2O.
MgO; CaO; Al2O3; K2O.
CaO; Al2O3; K2O; MgO.
Chọn đáp án B
C, F, Ca, O, Be.
Ca, Be, C, O, F.
F, O, C, Be, Ca.
O, C, F, Ca, Be.
Chọn đáp án B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
C, F, Ca, O, Be.
Ca, Be, C, O, F.
F, O, C, Be, Ca.
O, C, F, Ca, Be.
Chọn đáp án C
Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở cu kì sau so với chu kì trước.
Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở cu kì sau so với chu kì trước.
Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).
Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Chọn đáp án C
R2O3, R(OH)3 (đều lưỡng tính).
RO3 (acidic oxide), H2RO4 (acid).
RO2 (acidic oxide), H2RO3 (acid).
RO (basic oxide), R(OH)2 (base).
Chọn đáp án A
Điện tích hạt nhân nguyên tử.
Khối lượng nguyên tử.
Bán kính nguyên tử.
Số lớp electron.
Chọn đáp án A
Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu
A, M thuộc chu kì 3.
M, Q thuộc chu kì 4.
Q thuộc chu kì 3.
Chọn đáp án C
ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA.
ô thứ 14, chu kì 3, nhóm IVA.
ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA
Chọn đáp án A
P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 (ô số 15, chu kì 3, nhóm VA).
S
As.
P.
N.
Chọn đáp án D
+ R2O5 R thuộc nhóm VA công thức hợp chất khí với hdrogen RH3.
Li.
Na.
K.
Rb.
Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
Chọn đáp án D
+ A sai, đơn chất S là chất rắn ở điều kiện thường.
+ B sai, độ âm điện S (X) < Cl (Y).
+ C sai, lớp ngoài cùng của Cl (Y) có 7 electron.
+ D đúng (phân lớp ngoài cùng của S có 4 electron).
X và Y đều là thuộc loại nguyên tố p.
X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm IIIA.
Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s23p2.
Nguyên tử Y có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Theo bài ra, số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là: 14 và 15.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p2; Y: 1s22s22p63s23p3
|
a. |
Đúng |
|
|
b. |
Sai |
Y thuộc nhóm VA. |
|
c. |
Đúng |
|
|
d. |
Đúng |
|
Công thức oxide cao nhất của R là R2O5.
R có tính phi kim mạnh hơn Si (Z = 14).
R là nguyên tố p.
Nguyên tử R có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron của R: 1s22s22p3 (R ở chu kì 2, nhóm VA).
|
a. Đúng |
b. Đúng |
c. Đúng |
d. Sai |
Có 1 nguyên tố là phi kim và 2 nguyên tố là kim loại.
Nguyên tố K có khuynh hướng nhường electron dễ hơn nguyên tố Ca.
Bán kính của nguyên tử và các ion giảm dần theo thứ tự Ar > K+ > Ca2+.
Nguyên tố Ar có khuynh hướng nhận electron dễ hơn hai nguyên tố còn lại.
|
a. |
Sai |
Ar là khí hiếm, K và Ca là kim loại. |
|
b. |
Đúng |
Tính kim loại K > Ca. |
|
c. |
Đúng |
|
|
d. |
Sai |
Ar là khí hiếm có cấu hình bền (8 electron ở lớp ngoài cùng). |
Si, Al và P đều thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Si, Al và P đều thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.
Al là kim loại, Si và P là phi kim.
Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: Al < Si < P.
Cấu hình electron của Si: 1s22s22p63s23p2; Al: 1s22s22p63s23p1; P: 1s22s22p63s23p3.
|
a. |
Sai |
Al nhóm IIIA, Si nhóm IVA và P nhóm VA |
|
b. |
Đúng |
|
|
c. |
Đúng |
|
|
d. |
Đúng |
|
Nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Vậy, cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p4 . X ở ô số 16 trong bảng tuần hoàn.
X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Vậy X và hydroxide X là: K và KOH.
KOH + HCl ----> KCl + H2O
Vậy, 2 mol KOH tác dụng vừa đủ với 2 mol HCl.
Số oxide tạo ra môi trường acid khi cho vào nước là 03: CaO, BaO và Na2O.
CaO + H2O Ca(OH)2
BaO + H2O Ba(OH)2
Na2O + H2O 2NaOH
+ Công thức hợp chất khí với hydrogen: RH3 R nhóm VA
công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất: R2O5.
+
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
