Trắc nghiệm Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)
119 câu hỏi
6.
18.
14.
10.
Chọn đáp án D
3.
2.
4.
1.
Chọn đáp án A
Có cùng sự định hướng không gian.
Có cùng mức năng lượng.
Khác nhau về mức năng lượng.
Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.
Chọn đáp án B
Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
Chọn đáp án A
Lớp M có 3 phân lớp.
Lớp L có 9 orbital.
Phân lớp p có 3 orbital.
Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.
Chọn đáp án B
Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
Số phân lớp electron có trong phân lớp M là 4.
Số orbital có trong lớp N là 9.
Số orbital có trong lớp M là 8.
Chọn đáp án A
8.
6.
10.
18.
Chọn đáp án A
2.
3.
1.
4.
Chọn đáp án B
2.
3.
1.
4.
Chọn đáp án D
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 119 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
2.
6.
10.
18.
Chọn đáp án D
1s.
3p.
3d.
2d.
Chọn đáp án D
3s.
3p.
3d.
3f.
Chọn đáp án D
1.
2.
3.
4.
Chọn đáp án B
1.
2.
3.
4.
Chọn đáp án C
6.
18.
14.
10.
Chọn đáp án A
đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất.
quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.
Chọn đáp án C
lần lượt từ cao đến thấp.
lần lượt từ thấp đến cao.
bất kì.
từ mức thứ hai trở đi.
Chọn đáp án B
nguyên tử khối tăng dần.
điện tích hạt nhân tăng dần.
số khối tăng dần.
mức năng lượng electron.
Chọn đáp án D
3.
2.
4.
1.
Chọn đáp án B
Hình ảnh dưới đây mô tả AO p với hai thùy.
Cho các phát biểu sau:
(a) Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 45%.
(b) Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 90%.
(c) Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 90%.
(d) Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 45%.
Số phát biểu đúng là
3.
2.
4.
1.
Chọn đáp án B
Là electron chuyển động chủ yếu trong khu vực không gian hình cầu
Là electron chỉ chuyển động trên một mặt cầu.
Là electron chỉ chuyển động trên một đường tròn.
Là electron chỉ chuyển động trên một đường elip.
Chọn đáp án A
Bên ngoài các orbital nguyên tử.
Trong các orbital nguyên tử.
Trong toàn bộ khoảng không gian xung quanh hạt nhân.
Ở bên trong hạt nhân.
Chọn đáp án C
bên ngoài các orbital nguyên tử.
trong các orbital nguyên tử.
bên trong hạt nhân nguyên tử.
bất kì vị trí nào trong không gian.
Chọn đáp án B
.
.
.
.
Chọn đáp án D
Nguyên lí vững bền.
Quy tắc Hund.
Nguyên lí Pauli.
Quy tắc Pauli.
Chọn đáp án C
s.
px.
py.
pz.
Chọn đáp án A
Hình dưới đây biểu diễn hình dạng orbital nguyên tử (AO) nào sau đây?
s.
px.
py.
pz.
Chọn đáp án A
1, 3, 5.
1, 2, 4.
3, 5, 7.
1, 2, 3.
Chọn đáp án A
3.
4.
9.
18.
Chọn đáp án C
1 electron.
2 electron.
3 electron.
4 electron.
Chọn đáp án B
Nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli
Nguyên lí vững bền và quy tắc Hund
Nguyên lí Pauli và quy tắc Hund
Nguyên lí vững bền và quy tắc Pauli
Chọn đáp án A
2: 12.
7: 2.
5: 2.
2: 7.
Chọn đáp án B
2.
4.
6.
8.
Chọn đáp án A
.
.
.
.
Chọn đáp án B
Cho các cách biểu diễn electron vào các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản như hình dưới đây.
Cách phân bố đúng là
(1), (2).
(2), (3), (4).
(5), (6).
(1).
Chọn đáp án D
1s²2s²2p⁵.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
Chọn đáp án C
1s²2s²2p⁵.
1s²2s²2p⁶3s².
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².
Chọn đáp án D
1s²2s²2p⁵3s².
1s²2s²2p⁶3s¹.
1s²2s²2p⁶3s².
1s²2s²2p⁴3s¹.
Chọn đáp án B
1s²2s²2p⁶; 1s²2s²2p⁶3s¹ và 1s²2s²2p⁵.
đều có cấu hình 1s²2s²2p⁶.
1s²2s²2p⁶; 1s²2s²2p⁵ và 1s²2s²2p⁴.
1s²2s²2p⁶; 1s²2s²2p⁵ và 1s¹2s²2p³.
Chọn đáp án A
1s²2s²2p⁶3p³.
1s²2s²2p⁵3s²3p².
1s²2s²2p⁶2d³.
1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Chọn đáp án D
Na.
Al.
Cl.
Ar.
Chọn đáp án B
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Chọn đáp án B
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Chọn đáp án A
.
.
.
.
Chọn đáp án B
N.
F.
Ne.
O.
Chọn đáp án A
1.
2.
6.
0.
Chọn đáp án B
3.
2.
1.
0.
Chọn đáp án C
1.
2.
3.
4.
Chọn đáp án C
Li.
F.
Na.
Li và F.
Chọn đáp án D
7.
14.
4.
6.
Chọn đáp án A
kim loại.
phi kim.
khí hiếm.
vừa kim loại vừa phi kim.
Chọn đáp án A
\(_{11}^{23}Na\).
\(_7^{14}N\).
\(_{13}^{27}Al\).
\(_6^{12}C\).
Chọn đáp án C
1.
2.
6.
7.
Chọn đáp án A
s.
p.
d.
f.
Chọn đáp án A
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
1s²2s²2p⁶3s²3p³.
1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Chọn đáp án D
1s²2s²2p⁶3s²3p³.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
1s²2s²2p⁶3s²3p².
1s²2s²2p⁵3s²3p⁴.
Chọn đáp án C
6.
8.
14.
16.
Chọn đáp án D
7.
6.
8.
5.
Chọn đáp án B
Si (Z = 14).
O (Z = 8).
Al (Z = 13).
Cl (Z = 17).
Chọn đáp án A
Electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, giống như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.
Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau.
Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.
a. Đúng
b. Sai Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau.
c. Sai Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.
d. Sai Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.
Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.
Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau.
Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron.
Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi.
a. Đúng
b. Sai AO s hình cầu, AO p hình số tám nổi,…
c. Sai Mỗi AO chứa tối đa là 2 electron.
d. Sai AO s hình cầu.
Trong lịch sử các thuyết về mô hình nguyên từ có mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình Rutherford Bohr) và mô hình hiện đại của nguyên tử.
Với nguyên tử hydrogen, mô hình (1) là mô hình hiện đại, mô hình (2) là mô hình hành tinh nguyên tử.
Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hành tinh nguyên tử.
Theo mô hình (1), electron chuyển động trên quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân.
Khái niệm về orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình hiện đại của nguyên tử.
a. Sai Mô hình (1) là mô hình hành tinh nguyên tử, mô hình (2) là mô hình hiện đại.
b. Sai Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hiện đại.
c. Đúng
d. Đúng
Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa 2 electron.
Orbital 1s, 2s và 3s đều có dạng hình cầu.
Có thể có các orbital khác ngoài orbital s, p.
Các lớp electron khác nhau có cùng một số lượng orbital.
a. Đúng
b. Đúng
c. Đúng AO d, AO f
d. Sai Lớp K có 1 AO s; lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d
Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa 1 electron.
Orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình số tám nổi.
AO p chứa tối đa 10 electron.
Lớp K và lớp M đều có 4 AO.
a. Sai Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.
b. Đúng
c. Sai AO p chứa tối đa 6 electron.
d. Sai Lớp K có 1 AO s; lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d
Thứ tự điền electron theo đúng thứ tự các lớp electron trong nguyên tử.
Electron được điền đầy hết lớp bên trong rồi mới tới những lớp bên ngoài.
Số lượng electron tối đa có thể điền vào mỗi phân lớp là 2.
Mỗi orbital nguyên tử chỉ điền được tối đa 2 electron.
a. Sai 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
b. Đúng
c. Sai Phân lớp s tối đa 2 electron, p tối đa 6 electron.
d. Đúng
Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Lớp M có 4 orbital.
a. Sai Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.
b. Sai Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
c. Đúng
d. Sai lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d
Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau.
Các electron ở lớp M (n = 3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n = 1).
Các electron ở lớp M có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K.
Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p.
a. Đúng
b. Sai Các electron lớp K (n = 1) liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.
c. Đúng
d. Sai Electron 3s có mức năng lượng cao hơn 2p.
Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao.
Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.
Nguyên tử silicon (Z = 14) có 4 electron độc thân.
Nguyên tử có sulfur (Z = 16) có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4.
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai Si ( Z = 14): 1s22s22p63s23p2 có 2 electron độc thân.
d. Đúng
Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He, B); 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là phi kim.
Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng đều rất bền vững, đó là các nguyên tử khí hiếm (riêng He có số electron lớp ngoài cùng là 2).
Chlorine (Z = 17) có 7 electron lớp ngoài cùng, chlorine là phi kim.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Ca là 4s2. Nguyên tố Ca là khí hiếm.
a. Đúng
b. Đúng
c. Đúng
d. Sai Ca: 1s22s22p63s23p64s2 có 2 electron ở lớp ngoài cùng, Ca là kim loại.
X ở ô số 15 trong bảng tuần hoàn.
X là một phi kim.
Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron.
a. Đúng
b. Đúng
c. Đúng
d. Sai Nguyên tử của nguyên tố X có 5 phân lớp electron.
Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron trong hạt nhân.
Fe là một phi kim.
Fe là nguyên tố d.
a. Sai Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2; Fe có 2 electron ở lớp ngoài cùng
b. Đúng
c. Sai Fe là kim loại.
d. Đúng
Lớp K có 2 electron, lớp L có 3 electron và lớp M có 3 electron.
Lớp ngoài cùng có 1 electron nên aluminium là kim loại.
Al là nguyên tố p.
Số orbital chứa electron của Al là 7.
a. Sai Lớp K có 2 electron, lớp L có 8 electron và lớp M có 3 electron.
b. Sai Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
c. Đúng
d. Đúng
Số electron ở lớp ngoài cùng của X, Y lần lượt là 3 và 1.
X và Y đều là các kim loại.
Ion X3– và Y+ đều có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6.
Số hạt mang điện của Y nhiều hơn X là 4.
a. Sai X có 5 e ở lớp ngoài cùng; Y có 1 e ở lớp ngoài cùng.
b. Sai X là phi kim, Y là kim loại.
c. Đúng
d. Sai Số hạt mang điện của X là 30; Y là 38. Vậy số hạt mang điện của Y nhiều hơn X là 8.
Số hiệu nguyên tử của X là 18.
Tổng số electron trong các orbital s là 2.
Tổng số electron trong các orbital p là 6.
Nguyên tử X có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên X là một khí hiếm.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p6
a. Đúng
b. Sai Tổng số electron ở AO s là 6.
c. Sai Tổng số electron ở AO p là 12.
d. Đúng
M và X là hai đồng vị của cùng một nguyên tố.
M là một kim loại và X là một phi kim.
Số electron lớp ngoài cùng của M, X lần lượt là 1 và 8.
Số proton của M và X hơn kém nhau 1 đơn vị.
Cấu hình electron của M: 1s22s22p63s1; X: 1s22s22p5
a. Sai M và X khác nhau về số p nên không phải là đồng vị.
b. Đúng
c. Sai Số electron lớp ngoài cùng của M, X lần lượt là 1 và 7.
d. Sai Số proton của M và X hơn kém nhau 2 đơn vị.
Cấu hình electron của nguyên tử Y là: 1s22s22p63s23p64s1.
Số electron trong nguyên tử X là 16.
X là kim loại và Y là phi kim.
Số electron độc thân trong nguyên tử X và Y đều bằng 1.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p4; Y: 1s22s22p63s23p64s1
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai X là phi kim, Y là kim loại.
d. Đúng
Nguyên tử của nguyên tố Y có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Số hiệu nguyên tử của X là 13.
X là kim loại và Y là phi kim.
X và Y đều thuộc nguyên tố p.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p1; Y: 1s22s22p63s23p3
a. Sai Y có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
b. Đúng
c. Sai X và Y là phi kim.
d. Đúng
Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s22p63s23p1.
Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là 13 và 21.
X là kim loại; Y là phi kim.
X và Y đều là nguyên tố p.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p1; Y: 1s22s22p63s23p5
a. Đúng
b. Sai Số hiệu nguyên tử của Y là 17.
c. Đúng
d. Đúng
Cấu hình electron nguyên tử của X, Y lần lượt là: 1s22s22p63s23p5 và 1s22s22p63s23p64s1.
Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là 17 và 19.
X là kim loại và Y là phi kim.
X có 5 electron độc thân và Y có 1 electron độc thân.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p5; Y: 1s22s22p63s23p64s1
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai X là phi kim, Y là kim loại.
d. Sai X và Y đều có 1 e độc thân.
Số phân lớp bão hòa là 03: 1s2, 2s2 và 3d10
Lớp L (n = 2) có 2 phân lớp 2s và 2p, tổng số electron tối đa là: 2 + 6 = 8
Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 2s, 3p và 3d, tổng số electron tối đa là: 2 + 6 + 10 = 18
Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là: 8 + 18 = 26\(_{17}^{35}C{l^ - }\) ta có: số p = Z = 17; số e = 17 + 1 = 18; N = A – Z = 18. Vậy, tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion \(_{17}^{35}C{l^ - }\) là 53
Z = 10: 1s22s22p6 có 8 e lớp ngoài cùng khí hiếm;
Z = 13: 1s22s22p63s23p1 có 3 e lớp ngoài cùng kim loại;
Z = 16: 1s22s22p63s23p4 có 6 e lớp ngoài cùng phi kim;
Z = 18: 1s22s22p63s23p6 có 8 e lớp ngoài cùng khí hiếm;
Z = 19: 1s22s22p63s23p64s1 có 1 e lớp ngoài cùng kim loại;
Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 có 2 e lớp ngoài cùng kim loại;
Số các nguyên tố kim loại là 03
Z = 7: 1s22s22p3 có 5 e lớp ngoài cùng phi kim;
Z = 8: 1s22s22p4 có 6 e lớp ngoài cùng phi kim;
Z = 10: 1s22s22p6 có 8 e lớp ngoài cùng khí hiếm;
Z = 11: 1s22s22p63s1 có 1 e lớp ngoài cùng kim loại;
Z = 15: 1s22s22p63s23p3 có 5 e lớp ngoài cùng phi kim;
Z = 35: 1s22s22p63s23p63d104s24p5có 7 e lớp ngoài cùng phi kim;
Số các nguyên tố phi kim là 04
F (Z = 9): Tổng số cặp electron ghép đôi và electron độc thân trong nguyên tử F là 05.
Mg Mg2+ + 2e
R R+ + 1e
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p1 ZX = 13;
Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p3 ZY = 15.
Tổng số proton của X và Y là 18
Cấu hình electron Al theo ô orbital:
a) B (Z = 5): có 1 electron độc thân.
b) O (Z = 8): có 2 electron độc thân.
c) P (Z = 15): có 3 electron độc thân.
d) Cl (Z = 17): có 1 electron độc thân.
+ N (Z = 7): 1s22s22p3 (5 electron lớp ngoài cùng, phi kim).
+ Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).
+ O (Z = 8): 1s22s22p4 (6 electron lớp ngoài cùng, phi kim).
Si (Z = 14): 1s22s22p63s23p2
Áp dụng các nguyên lí, quy tắc sau:
* Nguyên lí vững bền: phân bố các electron theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao.
* Nguyên lí Pauli: Điền electron vào orbital (chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau).
* Quy tắc Hund: Điền electron vào orbital (phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa).
Ca: 1s22s22p63s23p64s2 (2 electron lớp ngoài cùng, kim loại).
- Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1;
- Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4.
a + b) X có E = Z = 19; Y có E = Z = 16.
c) Lớp electron có mức năng lượng cao nhất: X lớp thứ 4, Y lớp thứ 3.
d) X có 4 lớp electron, 6 phân lớp electron. Y có 3 lớp electron, 5 phân lớp electron.
e) X có 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại), Y có 6 electron lớp ngoài cùng (phi kim).
a) Cấu hình electron Cl: 1s22s22p63s23p5; Cấu hình electron ion Cl–: 1s22s22p63s23p6.
Cấu hình electron Na: 1s22s22p63s1; Cấu hình electron ion Na+: 1s22s22p6.
b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl–, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp 3p, AO này có 1 electron độc thân.
Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5.
Vậy, Cl có 3 lớp electron, 7 electron lớp ngoài cùng và 1 electron độc thân.
+ Ne (Z = 10): 1s22s22p6 (8 electron lớp ngoài cùng, khí hiếm).
+ Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).
+ Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 (3 electron lớp ngoài cùng, kim loại).
+ Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 (7 electron lớp ngoài cùng, phi kim).
+ Cu (Z = 29): 1s22s22p63s23p63d104s1 (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).
+ F (Z = 9): 7 electron lớp ngoài cùng (phi kim).
+ Si (Z = 14): 7 electron lớp ngoài cùng (phi kim).
+ Mg (Z = 12): 2 electron lớp ngoài cùng (kim loại).
+ Sc (Z = 21): 2 electron lớp ngoài cùng (kim loại).
+ Cr (Z = 24): 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại).
+ X (tổng số electron ở phân lớp p là 7): 1s22s22p63s23p1 (Z = 13); X là Al.
+ Y (số hạt mang điện nhiều hơn X là 8):
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63dx4s2 tổng số electron s + p = 18
+ X (cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1): 1s22s22p63s23p64s1 (Z = 19); X là K.
+ Y (có phân lớp cuối là 3p5): 1s22s22p63s23p5 (Z = 17); Y là Cl.+ Cấu hình electron X: 1s22s22p63s2
+ Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s23p5
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
