Bài tập xác định cấu hình electron nguyên tử, ion lớp 10 (có lời giải)

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Đáp án đúng là: C

X có số electron = số hiệu nguyên tử = 14.

⇒ Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử M: 1s²2s²2p⁴

Cấu hình electron lớp ngoài cùng biểu diễn trên AO là:

⇒ M có 2 electron độc thân.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của M (Z = 20) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M²⁺

⇒Cấu hình electron của ion M²⁺ là1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử X nhận 2 electron để tạo thành anion X^2-

⇒Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁴.

Đáp án đúng là: B

Các electron được điền vào các lớp và phân lớp theo mức năng lượng như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

⇒ Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X là:1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒Số hiệu nguyên tử X = số electron = 13

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 15.

Đáp án đúng là: D

Với các nguyên tử bền ta có: 1≤NZ≤1,52 (1)

Theo bài ra có:

2Z + N = 13 ⇒ N = 13 – 2Z, thay vào (1) ta có:

1≤13−2ZZ≤1,52

⇔ Z ≤ 13 – 2Z ≤ 1,52Z

⇔ 3,69 ≤ Z ≤ 4,33

Mà Z nguyên, dương nên Z = 4 thỏa mãn ⇒ N = 5.

⇒Cấu hình electron của nguyên tử X là1s²2s².

Đáp án đúng là: A

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E.

Tổng số hạt cơ bản trong R là 46 nên ta có:

P + E + N = 46 hay 2P + N = 46 (1)

Trong R, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 nên:

P + E – N = 14 hay 2P – N = 14 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ P = E = 15, N = 16

Cấu hình electron nguyên tử của R là: [Ne]3s²2p³

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron N theo orbital:

Cấu hình electron O theo orbital:

Cấu hình electron F theo orbital:

Cấu hình electron Ne theo orbital:

 

Vậy nguyên tử N có nhiều electron độc thân nhất (3 electron độc thân).

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Sự phân bố các electron vào AO:

Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là 3.

Đáp án đúng là: D

- Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s nên cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Suy ra, Y là kim loại do có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

- Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3 nên số electron của X là:

19 – 3 = 16.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. X là phi kim do có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử cobalt: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s².

Vậy cobalt có 27 electron, số hiệu nguyên tử là 27.

Đáp án đúng là: C

- Cấu hình electron của Na (Z = 11) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ⇒ Nguyên tử Na có 1 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của N (Z = 7) là 1s² 2s² 2p³ ⇒ Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của Al (Z = 13) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ ⇒ Nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của C (Z = 6) là 1s² 2s² 2p² ⇒ Nguyên tử C có 4 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của potassium là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:

⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron.

Đáp án đúng là: C

Số electron = Z = 11

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.