Bài tập xác định cấu hình electron nguyên tử, ion lớp 10 (có lời giải)
15 câu hỏi
K, s.
L, p.
M, p.
N, d.
Đáp án đúng là: C
X có số electron = số hiệu nguyên tử = 14.
⇒ Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s22s22p63s23p2
⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.
3.
2.
1.
0.
Đáp án đúng là: B
Cấu hình electron nguyên tử M: 1s22s22p4
Cấu hình electron lớp ngoài cùng biểu diễn trên AO là:
⇒ M có 2 electron độc thân.
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d1
1s22s22p63s23p64s2
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron của M (Z = 20) là: 1s22s22p63s23p64s2
Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M2+
⇒ Cấu hình electron của ion M2+ là 1s22s22p63s23p6
1s22s2
1s22s22p63s2
1s22s22p4
1s22s22p53s1
Đáp án đúng là: C
Nguyên tử X nhận 2 electron để tạo thành anion X2-
⇒ Cấu hình electron của X là 1s22s22p4.
1s22s22p63s23p64s23d6
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d8
1s22s22p63s23p63d6
Đáp án đúng là: B
Các electron được điền vào các lớp và phân lớp theo mức năng lượng như sau:
1s22s22p63s23p64s23d6
⇒ Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p63d64s2
13 và 15
12 và 14
13 và 14
12 và 15
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p1
⇒ Số hiệu nguyên tử X = số electron = 13
Cấu hình electron của Y là: 1s22s22p63s23p3
⇒ Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 15.
1s22s22p3
1s22s22p2
1s22s22p1
1s22s2
Đáp án đúng là: D
Với các nguyên tử bền ta có: (1)
Theo bài ra có:
2Z + N = 13 ⇒ N = 13 – 2Z, thay vào (1) ta có:
⇔ Z ≤ 13 – 2Z ≤ 1,52Z
⇔ 3,69 ≤ Z ≤ 4,33
Mà Z nguyên, dương nên Z = 4 thỏa mãn ⇒ N = 5.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s22s2.
[Ne]3s22p3
[Ne]3s22p5
[Ar]3d14s2
[Ar]4s2
Đáp án đúng là: A
Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E.
Tổng số hạt cơ bản trong R là 46 nên ta có:
P + E + N = 46 hay 2P + N = 46 (1)
Trong R, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 nên:
P + E – N = 14 hay 2P – N = 14 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ P = E = 15, N = 16
Cấu hình electron nguyên tử của R là: [Ne]3s22p3
N.
O.
F.
Ne.
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron N theo orbital:
Cấu hình electron O theo orbital:
Cấu hình electron F theo orbital:
Cấu hình electron Ne theo orbital:
Vậy nguyên tử N có nhiều electron độc thân nhất (3 electron độc thân).
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
1
2
3
4
Đáp án đúng là: C
Cấu hình electron của P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3.
Sự phân bố các electron vào AO:
Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là 3.
khí hiếm và kim loại
kim loại và khí hiếm
kim loại và kim loại
phi kim và kim loại
Đáp án đúng là: D
- Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s nên cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s22s22p63s23p64s1.
Suy ra, Y là kim loại do có 1 electron ở lớp ngoài cùng.
- Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3 nên số electron của X là:
19 – 3 = 16.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p4. X là phi kim do có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
24.
25.
27.
29.
Đáp án đúng là: C
Cấu hình electron nguyên tử cobalt: 1s22s22p63s23p63d74s2.
Vậy cobalt có 27 electron, số hiệu nguyên tử là 27.
Đáp án đúng là: C
- Cấu hình electron của Na (Z = 11) là 1s2 2s2 2p6 3s1 ⇒ Nguyên tử Na có 1 electron lớp ngoài cùng.
- Cấu hình electron của N (Z = 7) là 1s2 2s2 2p3 ⇒ Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng.
- Cấu hình electron của Al (Z = 13) là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ⇒ Nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng.
- Cấu hình electron của C (Z = 6) là 1s2 2s2 2p2 ⇒ Nguyên tử C có 4 electron lớp ngoài cùng.
8
9
11
10
Đáp án đúng là: D
Cấu hình electron của potassium là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:
⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron.
1s22s22p63s2.
1s22s22p6.
1s22s22p63s1.
1s22s22p53s2.
Đáp án đúng là: C
Số electron = Z = 11
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử là 1s2 2s2 2p6 3s1.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
