15 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ nguyên tử có đáp án

Cấu hình electron Al theo ô orbital:

a) B (Z = 5): có 1 electron độc thân.

b) O (Z = 8): có 2 electron độc thân.

c) P (Z = 15): có 3 electron độc thân.

d) Cl (Z = 17): có 1 electron độc thân.

+ N (Z = 7): 1s²2s²2p³ (5 electron lớp ngoài cùng, phi kim).

+ Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ (6 electron lớp ngoài cùng, phi kim).

Si (Z = 14): 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Áp dụng các nguyên lí, quy tắc sau:

* Nguyên lí vững bền: phân bố các electron theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao.

* Nguyên lí Pauli: Điền electron vào orbital (chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau).

* Quy tắc Hund: Điền electron vào orbital (phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa).

Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (2 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

- Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

- Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

a + b) X có E = Z = 19; Y có E = Z = 16.

c) Lớp electron có mức năng lượng cao nhất: X lớp thứ 4, Y lớp thứ 3.

d) X có 4 lớp electron, 6 phân lớp electron. Y có 3 lớp electron, 5 phân lớp electron.

e) X có 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại), Y có 6 electron lớp ngoài cùng (phi kim).

a) Cấu hình electron Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; Cấu hình electron ion Cl^–: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Cấu hình electron Na: 1s²2s²2p⁶3s¹; Cấu hình electron ion Na⁺: 1s²2s²2p⁶.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl^–, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp 3p, AO này có 1 electron độc thân.

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy, Cl có 3 lớp electron, 7 electron lớp ngoài cùng và 1 electron độc thân.

+ Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶ (8 electron lớp ngoài cùng, khí hiếm).

+ Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (3 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (7 electron lớp ngoài cùng, phi kim).

+ Cu (Z = 29): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).