SBT Hóa học 11 Bài 33: Luyện tập: Ankin

Đáp án: 1 - B, 2 - A, 3 - D

Đáp án: 1 - D, 2 - B, 3 - C

Đáp án: D.

Đáp án: C.

Phương trình hóa học:

Giả sử trong 11 gam hỗn hợp A có x mol $C{H}_4$, y mol $C_2{H}_2$ và z mol $C_3{H}_6$:

16x + 26y + 42z = 11 (1)

Khi đốt cháy 11 g A :

$C{H}_4$       +       2$O_2$       →       $C{O}_2$       +       2$H_{2}O$

x mol                                                       2x mol

2$C_2{H}_2$       +       5$O_2$       →       4$C{O}_2$       +       2$H_{2}O$

y mol                                                      y mol

2$C_3{H}_6$       +       9$O_2$       →       6$C{O}_2$       +       6$H_{2}O$

z mol                                                       3z mol

Số mol $H_{2}O$:

2x + y + 3z = 0,7 (mol) (2)

Số mol A được dẫn qua nước brom là: 

Số mol $B{r}_2$ đã dự phản ứng: 

Nếu dẫn 11 g A đi qua nước brom :

$C{H}_4$ không phản ứng

x mol

$C_2{H}_2$       +       2$B{r}_2$       →       $C_2{H}_{2}B{r}_4$

y mol                                      2y mol

$C_3{H}_6$       +       $B{r}_2$       →       $C_3{H}_{6}B{r}_2$

z mol                                       z mol

Như vậy: (x + y + z) mol A tác dụng với (2y + z) mol $B{r}_2$, 0,500 mol A tác dụng với 0,625 mol $B{r}_2$

Giải hệ phương trình, tìm được x = 0,1; y = 0,2; z = 0,1

Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A:

$H_{2}S{O}_4$ + n$H_{2}O$ → $H_{2}S{O}_4$.n$H_{2}O$

2NaOH + $C{O}_2$ → $N{a}_{2}C{O}_3$ + $H_{2}O$

Số mol $C{O}_2$ là: 

Khối lượng C trong hỗn hợp A là: 0,095.12 = 1,14 (g).

Khối lượng H trong hỗn hợp A là: 1,3 - 1,14 = 0,16 (g).

Số mol $H_{2}O$ sau phản ứng là: 

Để tạo ra 0,095 mol $C{O}_2$ cần 0,095 mol $O_2$;

Để tạo ra 0,08 mol $H_{2}O$ cần 0,04 (mol) $O_2$.

Số mol $O_2$ đã tham gia phản ứng là: 0,095 + 0,04 = 0,135 (mol).

Số mol $O_2$ ban đầu là: 

Số mol $O_2$ còn dư là: 0,155 - 0,135 = 0,02 (mol).

Số mol 3 chất trong bình sau phản ứng:

0,095 + 0,08 + 0,02 = 0,195 (mol).

Nếu ở đktc thì $V_O$ = 0,195.22,4 = 4,37 (lít).

Thực tế V2 = 8,4 lít

2. Đổi thể tích hỗn hợp khí trước phản ứng về đktc:

Số mol khí trước phản ứng: 

Số mol 2 hiđrocacbon: 0,1875 - 0,155 = 0,0325 (mol).

Đặt lượng $C_n{H}_{2n}$ là a mol, lượng $C_m{H}_{2m-2}$ là b mol, ta có a + b = 0,0325.

Số mol $O_2$: l,5na + (l,5m - 0,5)b = 0,135 (2)

Số mol $C{O}_2$: na + mb = 0,095 (3)

Từ (2) và (3), tìm được b = 0,015 ⇒ a = 0,0175

Thay các giá trị của a và b vào (3), ta có :

1,75.${10}^{-2}$n + 1,5.${10}^{-2}$m = 9,5.${10}^{-2}$

7n + 6m = 38

Nếu n = 2 thì 

Nếu n = 3 thì 

Nếu n > 3 thì m < 2 (loại).

% về thể tích của $C_2{H}_4$: 

% về thể tích của $C_4{H}_6$ là 46,2%

1. Dùng phản ứng với nước brom.

2. Dùng phản ứng với dung dịch $AgN{O}_3$ trong amoniac.

3. Dùng phản ứng với dung dịch $AgN{O}_3$ trong amoniac sau đó dùng phản ứng với nước brom.

4. Dùng phản ứng với dung dịch $AgN{O}_3$ trong amoniac.

1. Dẫn hỗn hợp khí đi qua nước brom (lấy dư). Sau đó dẫn metan đi qua $H_{2}S{O}_4$ đặc để làm khô.

2. Dẫn hỗn hợp khí đi qua lượng dư dung dịch $AgN{O}_3$ trong amoniac. Sau đó dẫn etilen đi qua $H_{2}S{O}_4$ đặc để làm khô.