Đề kiểm tra Hóa 10 Chân trời sáng tạo Chủ đề 7 có đáp án - Đề 1

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế chlorine từ MnO₂ và dung dịch HCl:

(a) Để thu được khí chlorine khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng dung dịch NaCl bão hòa và dung dịch H₂SO₄ đặc.

(b) Bông tẩm dung dịch NaOH dùng để ngăn không cho khí chlorine thoát ra ngoài.

(c) Có thể thay acid HCl đặc bằng acid H₂SO₄ đặc.

(d) Có thể thu khí chlorine bằng phương pháp đẩy nước.

Trong dịch vị dạ dày của người có hydrohalic acid X với nồng độ khoảng đến mol/L, đóng vai trò quan trọng trong quá trình tiêu hoá, cùng với enzyme và sự co bóp của cơ dạ dày nhằm chuyển hoá thức ăn thành chất dinh dưỡng cho cơ thể dễ hấp thụ.

(a) X là hydrochloric acid.

(b) Dung dịch hydrohalic acid X làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

(c) Hydrohalic acid X được dùng để tẩy rửa gỉ sét trên bề mặt gang, thép.

(d) Hydrohalic acid X là một acid yếu.

Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide được biểu diễn qua đồ thị sau:

(a) Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết hydrogen liên phân tử nên nhiệt độ sôi của hydrogen fluoride cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại.

(b) Nhiệt độ sôi của hydrogen fluoride cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại là do lực tương tác van der Waals của HF lớn hơn.

(c) Nhiệt độ sôi tăng dần từ HF đến HI do khối lượng phân tử tăng dẫn đến tương tác van der Waals tăng.

(d) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI là do khối lượng phân tử tăng dẫn đến liên kết hydrogen liên phân tử tăng dần.

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tạo dạng phân tử giữa các phân tử thường có tương tác với nhau. Cho giá trị năng lượng liên kết ở bảng sau:

Liên kết	F - F	Cl - Cl	Br - Br	I - I
Năng lượng liên kết ( ) ở và 1 bar	159	243	193	151

Năng lượng liên kết X – X càng lớn thì liên kết càng bền.

(a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng

(b) Liên kết giữa các nguyên tử trong là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(c) Tương tác giữa các phân tử là tương tác van der Waals.

(d) Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a)  $\to$

(b) Dung dịch

(c) Dung dịch  $\to$

(d) Dung dịch  $\to$

Ở điều kiện thích hợp, có bao nhiêu phản ứng tạo ra đơn chất?

“Muối i^-ốt” có thành phần chính là sodium chloride (NaCl) có bổ sung một lượng nhỏ potassium iodide (KI) nhằm bổ sung nguyên tố vi lượng iodine cho cơ thể, nhằm ngăn bệnh bướu cổ, phòng ngừa khuyết tật trí tuệ và phát triển, … Trong 100 g “muối i-ốt” có chứa hàm lượng ion iodide 2 200 g; lượng iodide cần thiết cho một người trưởng thành khoảng 88 g/ngày. Trung bình, một người trưởng thành cần bao nhiêu gam “muối i^-ốt” trong một ngày?

Đốt 2,88 gam kim loại R (hóa trị II) trong khí Cl₂ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 11,4 gam muối chloride của kim loại R. Khối lượng mol của R có giá trị bằng bao nhiêu? (Biết nguyên tử khối của Cl = 35,5)

Cho phản ứng sau:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu kJ?

Biết 0,02 mol Br₂ phản ứng vừa đủ với V mL dung dịch chứa NaI 0,1M. Giá trị của V là bao nhiêu?

Cho dung dịch A chứa 1,17g NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 5,1g AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu?