Bazơ mạnh nhất

Chọn C

Chọn C

Chọn B

Chọn C

Amin bậc 3 có nhiều tác nhân đẩy e hơn nhưng do hiệu ứng không gian nên có tính base thấp hơn amin bậc 2

Giữa B và C thì do C có 2 gốc −CH₃ đẩy e trực tiếp sẽ mạnh hơn gốc −(CH₃)₂−CH nên tính base của

CH₃−NH−CH₃ mạnh hơn

Chọn C

Đối với amin càng có nhiều gốc đẩy e ⇒ càng thể hiện tính bazo.

⇒ Chất có CTPT là CH₃–CH₂–CH₂–OH là có lực bazo mạnh nhất

Chọn C

Chọn A

Chọn D

dùng thuyết axit – bazơ của Bronsted – Lowry, xét phản ứng:

axit – H⁺ → bazơ liên hợp , bazơ + H⁺ → axit liên hợp.

➤ quan hệ giữa axit và bazơ liên hợp; bazơ và axit liên hợp là quan hệ bấp bênh:

axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.

Theo đó, lực bazơ tăng dần như ta biết: C₆H₅NH₂ < NH₃ < CH₃NH₂ < NaOH

⇒ các axit liên hợp có tính axit giảm dần: C₆H₅NH₃⁺ > NH₄⁺ > CH₃NH₃⁺ > Na⁺

⇒ tính axit của cùng muối clorua (Cl^–) của các gốc axit liên hợp trên giảm dần theo thứ tự

tương ứng là: C₆H₅NH₃Cl > NH₄Cl > CH₃NH₃Cl > NaCl.

thêm nữa, pH càng nhỏ thì tương ứng với lực axit càng lớn nên từ thứ tự lực axit trên

⇒ pH tăng dần theo thứ tự: C₆H₅NH₃Cl < NH₄Cl < CH₃NH₃Cl < NaCl.

⇒ dung dịch có giá trị pH nhỏ nhất là (b) và lớn nhất là (d)

Chọn C

Cả 4 đáp án được tạo bởi gốc cation bazơ yếu và anion axit -Cl mạnh nên đều có pH < 7.

Xét về lực bazơ (CH₃)₂NH > CH₃NH₂ > NH₃ > C₆H₅NH₂

⇒ (CH₃)₂NH₂Cl có tính bazơ mạnh nhất ⇒ pH lớn nhất.