Bài tập về tính pH của dung dịch sau pha trộn lớp 11 (có lời giải)

a. Đúng. pH = 2 → [H⁺] = 10^–2 = 0,01 M.

b. Đúng. {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}} = V × [H⁺] = 0,010.0,01 = 0,0001 mol = 10^–4 mol.

c. Đúng. [H⁺]_sau = \frac{0,0001}{1} = 1.10^–4 M.

d. Đúng. pH = –log(1.10^–4) = 4. Khi pha loãng dung dịch acid 100 lần thì pH tăng thêm 2 đơn vị.

a. Sai. n_HCl = 0,1.0,008 = 0,0008 mol.

b. Đúng. NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O.

c. Sai. pH = –log[H⁺] = –log(0,008) = 2,0969.

d. Sai. Số mol HCl cần làm giảm là: 0,0008 – 0,1.0,001 = 0,0007 (mol).

Theo pthh, {\text{n}}_{\text{N}\text{a}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}}\text{=}{\text{n}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}\text{=}\text{0}\text{,}\text{0}\text{0}\text{0}\text{7}mol → {\text{m}}_{\text{N}\text{a}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}}\text{=}\text{0}\text{,}\text{0}\text{0}\text{0}\text{7}.84\text{=}\text{0}\text{,}\text{0}\text{5}\text{8}\text{8}gam.

a. Đúng. {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}\text{=}\text{2}{\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}}=2.0,3.0,05=0,03\text{m}\text{o}\text{l}

b. Đúng. {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}= {\text{n}}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}} = 0,2.0,1 = 0,02 mol.

c. Sai. PT: OH^– + H⁺ → H₂O. Ta có: \frac{0,02}{1}<\frac{0,03}{1}→ H⁺ dư.

{\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}_dư = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol → [H⁺]_dư = \frac{0,01}{0,3+0,2}= 0,02 M.

d. Đúng. pH = –log(0,02) = 1,698 ≈ 1,7. Nước thải có pH = 1,7 có tính acid mạnh, chưa đạt mức pH 6 – 9 theo QCVN.

a. Đúng. {\displaystyle \sum _{}^{}{\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}}\text{=}{\text{n}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}\text{+}\text{2}{\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}}= 0,1.0,1 + 2.0,1.0,05 = 0,02 mol.

b. Đúng. {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}=\text{2}{\text{n}}_{\text{B}\text{a}{\text{(}\text{O}\text{H}\text{)}}_{\text{2}}}= 2.0,1.0,15 = 0,03 mol.

c. Đúng.PT: OH^– + H⁺ → H₂O. Ta có: \frac{0,03}{1}>\frac{0,02}{1}→ OH^– dư. {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}_dư= 0,03 – 0,02 = 0,01.

d. Sai. [OH^–]_dư = \frac{0,01}{0,1+0,1}= 0,05 M → pH = 14 + log(0,05) ≈ 12,7.

a. Đúng. pH = 13 → [H⁺] = 10^–13 M → [OH^–] = 10^–1 M = 0,1 M.

b. Đúng. Tỷ lệ thể tích: \frac{5000}{50}= 100 lần.

c. Đúng. [OH^–]_sau = \frac{0,1}{100} = 0,001 M.

d. Sai. [OH^–] = 0,001 M → pH = 14 + log(0,001) = 11. Khi pha loãng base thì pH giảm từ 13 xuống 11, không thể tăng lên 15.

Đáp án: 3

pH ban đầu = 1 → [H⁺] = 0,1 M.

{\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}} = 0,01.0,1 = 0,001 mol.

Sau khi định mức đến 1000 mL (1 L): [H⁺] = \frac{0,001}{1} = 10^–3 M → pH = –log(10^–3) = 3.

Đáp án: 7

{\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}} = 0,25.0,04 = 0,01 mol; {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}} 0,25.0,04 = 0,01 mol.

Phản ứng: H⁺ + OH^– → H₂O. {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}={\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}nên phản ứng vừa đủ. Dung dịch thu được chứa muối trung hòa NaCl nên có môi trường trung tính với pH = 7.

Đáp án: 100

Xét dd Z: pH = 2 → [H⁺]_dư = 10^–2 M = 0,01 M → {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}_dư = (0,1 + \frac{x}{1000}).0,01 mol.

PT: H⁺ + OH^– → H₂O. {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}_pứ = {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}= n_NaOH = \frac{x}{1000}.0,04 (mol).

Ta có: {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}_bđ = {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}_pứ +{\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}_dư → 2.0,1.0,03 = \frac{x}{1000}.0,04 + (0,1 + \frac{x}{1000}).0,01

→ x = 100.

Đáp án: 0,05

{\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}= n_HCl = 0,3.0,05 = 0,015 (mol); {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}=\text{2}{\text{n}}_{\text{B}\text{a}{\text{(}\text{O}\text{H}\text{)}}_{\text{2}}}= 2.0,2.a = 0,4a (mol).

Dung dịch sau trộn có pH = 12 → base dư, [OH^–]_dư = 10^{–(14 –12)} = 0,01 M.

PT: H⁺ + OH^– → H₂O. {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}_pứ = {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}= 0,015.

Ta có: {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}_dư = [OH^–]_dư × V_hh ⇔ 0,4a – 0,015 = 0,01.0,5 ⇔ a = 0,05 M.

Đáp án: 50

Gọi V (lít) là thể tích dung dịch NaOH 0,1 M cần thêm.

{\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}} ban đầu = 0,1.0,2 = 0,02 mol; {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}} thêm = 0,1V (mol).

Dung dịch sau trộn có pH = 1 → acid dư, [H⁺]_dư = 10^–1 = 0,1 M.

PT: H⁺ + OH^– → H₂O → {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}_pứ = {\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}= 0,1V.

Ta có: {\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}_dư = [H⁺]_dư × V_hh ⇔ 0,02 – 0,1V = 0,1 × (0,1 + V) ⇔ V = 0,05 lít = 50 mL.