Bài tập về phản ứng trao đổi lớp 8 (có lời giải)
20 câu hỏi
19,6 gam.
9,8 gam.
4,9 gam.
17,4 gam.
Đáp án: B
\({m_{KOH}} = \frac{{{m_{dd}}.C\% }}{{100\% }} = \frac{{200.5,6\% }}{{100\% }} = 11,2g\)
⇒\({n_{KOH}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\)
2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2KCl
0,2 ………………0,1 mol
⇒ Khối lượng kết tủa: m↓ = 0,1. (64 + 17,2) = 9,8 gam.
100 mL.
300 mL.
400 mL.
200 mL.
Đáp án: D
\({m_{HCl}} = \frac{{{m_{dd}}.C\% }}{{100\% }} = \frac{{200.3,65\% }}{{100\% }} = 7,3g\)
⇒ \({n_{HCl}} = \frac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2mol\)
HCl + KOH → KCl + H2O
0,2 → 0,2 mol
⇒\({V_{KOH}} = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2\,lít = 200\,mL.\)
làm quỳ tím chuyển đỏ.
làm quỳ tím chuyển xanh.
làm dung dịch phenolphtalein không màu chuyển đỏ.
không làm thay đổi màu quỳ tím.
Đáp án D
nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol;
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.1 = 0,1\)mol
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
0,2………0,1 mol
Theo PTHH, sau phản ứng NaOH và H2SO4 đều hết, dung dịch thu được chứa Na2SO4 không làm đổi màu quỳ tím.
11,7.
5,85.
4,68.
9,87.
Đáp án: B
NaOH + HCl → NaCl + H2O
0,1 0,2 mol
Sau phản ứng HCl còn dư, nên số mol muối sinh ra tính theo NaOH.
Theo phương trình hoá học:
nNaCl = nNaOH = 0,1 (mol).
Vậy mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85 (gam).9,8 gam.
33,1 gam.
23,3 gam.
31,3 gam.
Đáp án: B
CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
0,1 → 0,1 0,1 mol
Kết tủa sau phản ứng gồm: Cu(OH)2 0,1 mol và BaSO4 0,1 mol
Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là: 0,1.98 + 0,1.233 = 33,1 gam.
Màu đỏ.
Màu xanh.
Không đổi màu.
Không xác định được.
Đáp án: A
Số mol NaOH là \({n_{NaOH}} = \frac{1}{{40}}\,mol\)
Số mol HCl là \({n_{HCl}} = \frac{1}{{36,5}}\,mol\)
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Tỉ lệ phản ứng: 1 1
Đề bài: \(\frac{1}{{40}}\) \(\frac{1}{{36,5}}\) (mol)
\( \Rightarrow \) HCl dư, sau phản ứng dung dịch có môi trường acid.
\( \Rightarrow \)Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
7,84 lít.
6,72 lít.
8,68 lít.
5,90 lít.
Đáp án: C
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{35}}{{100}} = 0,35{\rm{ (mol)}}\)
PTHH: \(CaC{{\rm{O}}_3} + 2HCl \to CaC{l_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}{\rm{O + C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\)
Ta có: \({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,35{\rm{ (mol)}}\)
\[ \Rightarrow {V_{C{O_2}}} = n.24,79 = 0,35.24,79 = 8,68{\rm{ (L)}}\]
CuCl2.
FeCl2.
FeCl3.
ZnCl2.
Đáp án: C
M hoá trị n, muối có công thức MCln; số mol muối là a mol.
MCln + nNaOH → M(OH)n + nNaCl
a na a na mol
Ta có:
Khối lượng muối là 32,5 gam nên: a(M + 35,5n) = 32,5 (1)
Khối lượng kết tủa là 21,4 gam nên: a(M + 17n) = 21,4 (2)
Từ (1) và (2) ta có: \[\frac{M}{n} = \frac{{56}}{3}\]
Vậy n = 3; M = 56 thoả mãn.
Kim loại M là Fe, muối là FeCl3.
1,755.
2,235.
3,990.
3,909.
Đáp án: C
Gọi số mol NaCl = Số mol KCl = a mol.
Phương trình hoá học:
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
a a mol
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
a a mol
Theo phương trình hoá học có tổng số mol kết tủa là a + a = 2a mol.
Khối lượng kết tủa là 8,61 gam nên: 2a.143,5 = 8,61 hay a = 0,03.
Khối lượng hỗn hợp Y là: m = 0,03.58,5 + 0,03.74,5 = 3,99 gam.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 20 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
1,435 gam.
2,870 gam.
2,705 gam.
2,118 gam.
Đáp án: A
NaF không phản ứng với dung dịch AgNO3.
Phương trình hóa học:
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
⇒ nAgCl = nNaCl = 0,01 (mol).
⇒ mAgCl = 0,01×143,5 = 1,435 (gam).
Phản ứng (1) là phản ứng trao đổi.
Phản ứng (2) là phản ứng trao đổi và có tạo thành chất khí.
Phản ứng (3) xảy ra do tạo thành kết tủa Cu(OH)₂.
Cả bốn phản ứng trên đều là phản ứng trao đổi.
a. Đúng.
b. Đúng.
c. Đúng.
d. Sai. (4) là phản ứng phân hủy vì một chất tạo thành hai chất mới.
Ở thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa màu trắng.
Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa màu xanh lam.
Ở thí nghiệm 3 có phản ứng trao đổi xảy ra rõ rệt do tạo thành chất kết tủa.
Ở thí nghiệm 4 tạo thành NaCl và H₂O.
a. Đúng. Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl
b. Đúng. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
c. Sai. NaCl và KNO₃ đều tan, không tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc nước nên không có hiện tượng phản ứng rõ rệt.
d. Đúng. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Dung dịch BaCl₂ phản ứng với dung dịch Na₂SO₄ tạo thành kết tủa trắng.
Dung dịch HCl phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ tạo thành khí CO₂.
Phản ứng giữa HCl và Na₂CO₃ không phải là phản ứng trao đổi vì có tạo thành chất khí.
Có thể dùng dung dịch BaCl₂ để nhận biết dung dịch Na₂SO₄ thông qua hiện tượng tạo kết tủa.
a. Đúng. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
b. Đúng. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
c. Sai. Phản ứng tạo khí CO₂ vẫn là phản ứng trao đổi vì các thành phần của hai hợp chất đã trao đổi cho nhau.
d. Đúng.
Đây là phản ứng giữa muối và acid.
Sản phẩm của phản ứng gồm NaCl, CO₂ và H₂O.
Hiện tượng quan sát được là có khí thoát ra.
Nếu thay HCl bằng NaCl thì vẫn xảy ra phản ứng tương tự và tạo ra khí CO₂.
a. Đúng.
b. Đúng.
c. Đúng.
d. Sai. NaCl không phản ứng với Na₂CO₃ trong điều kiện thông thường để tạo CO₂. Muốn có khí CO₂ cần acid tác dụng với muối carbonate.
Cả bốn phản ứng đều thuộc loại phản ứng trao đổi.
Phản ứng (1), (2) và (4) đều có chất kết tủa tạo thành.
Trong phản ứng (3), CO₂ là chất khí dễ bay hơi được tạo ra.
Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra trong dung dịch là luôn phải tạo thành kết tủa.
a. Đúng.
b. Đúng.
c. Đúng.
d. Sai. Phản ứng trao đổi trong dung dịch thường xảy ra khi sản phẩm tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc nước. Vì vậy không phải lúc nào cũng phải tạo kết tủa.
Đáp án: 2.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 0,1}}{\rm{.0,2 = 0,02(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 0,02(mol)}}\]
Vậy khối lượng CaCO3 thu được là 0,02.100 = 2 g.
Đáp án: 0,05.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = 0,2}}{\rm{.0,5 = 0,1(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0,1}}}}{{\rm{2}}}{\rm{ = 0,05 (mol)}}\]
Đáp án: 1,2395.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5,3}}}}{{106}}{\rm{ = 0,05(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}}}{\rm{ = 0,05(mol)}}\]
Vậy thể tích khí CO2 thu được ở điều kiện chuẩn là 0,05.24,79 = 1,2395 L.
Đáp án: 6,99.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,15}}{\rm{.0,2 = 0,03(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,03 (mol)}}\]
Vậy khối lượng BaSO4 tạo thành là 0,03.233 = 6,99 g.
Đáp án: 0,05.
nHCl = 0,1.1 = 0,1 (mol)
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0,1 = 0,05 (mol)}}\]
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Lớp 8
Học liệu phổ biến Khoa học tự nhiên
Khoa học tự nhiên
Thêm cảm hứng cho môn học
Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.
