Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối lớp 8 (có lời giải)

Đáp án đúng là: C

\({n_{CdS{O_4}}}\) = \(\frac{{8,32}}{{208}}\) = 0,04 (mol)

Phương trình hóa học:

Zn + CdSO₄ → ZnSO₄ + Cd

0,04 ⟵ 0,04 (mol)

m_{KL tăng} = m_{KL bám vào} – m_{KL tan ra} = 112.0,4 - 65.0,04 = 1,88 (g)

Khối lượng lá Zn trước khi phản ứng: \[\frac{{{\bf{1}},{\bf{88}} \times {\bf{100}}}}{{2,35}}\]= 80 (g).

a. Đúng. Vì Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên có phản ứng xảy ra giữa Fe và CuSO₄.

b. Đúng.

c. Đúng. Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO₄ và CuSO₄ vì CuSO₄ dùng dư.

d. Sai. Khối lượng thanh sắt tăng sau phản ứng vì Cu bám trên thanh sắt.

a. Đúng. Phương trình phản ứng là: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Nếu thay Fe bằng Cu thì Cu không phản ứng với CuSO₄.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Sau phản ứng, dung dịch thu được có chứa Zn(NO₃)₂ và AgNO₃.

d. Sai. Sau phản ứng, khối lượng dung dịch giảm xuống.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Mg hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nên Fe không thể đẩy Mg ra khỏi dung dịch MgSO₄.

a. Đúng.

b. Sai. Cu hoạt động hóa học yếu hơn Fe nên Cu không thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch FeSO₄.

c. Đúng. Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu.

d. Đúng. Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu.

Đáp án: 6,4.

\[{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5,6}}}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]

Theo PTHH: n_Fe = n_Cu = 0,1 (mol)

Vậy khối lượng Cu tạo thành là 0,1.64 = 6,4 g.

Đáp án: 0,2.

\[{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{13}}}}{{65}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]

Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{CuS{O_4}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 0,2 (mol)}}\]

Vậy số mol CuSO₄ đã phản ứng là 0,2 mol.

Đáp án: 30,4.

\[{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{11,2}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]

Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{FeS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]

Vậy khối lượng FeSO₄ tạo thành là 0,2.152 = 30,4 g.

Đáp án: 6,4.

\[{{\rm{m}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{200}}{\rm{.8}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ = 16(g)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{16}}}}{{{\rm{160}}}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{Cu}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]

Vậy khối lượng Cu tạo thành là 0,1.64 = 6,4 g.

Đáp án: 6,4.

\[\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5,6}}}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 0,1}}{\rm{.1,0 = 0,1(mol)}}\end{array}\]

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Cu}}}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\] nên số mol Fe và CuSO₄ phản ứng vừa đủ.

Vậy khối lượng Cu tạo thành là 0,1.64 = 6,4g.