Bài tập tính oxi hoá của H2SO4 đặc lớp 11 (có lời giải)
22 câu hỏi
2,7 gam.
10,8 gam.
8,1 gam.
5,4 gam.
Đáp án đúng là: B
\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{14,874}}{{24,79}} = 0,6(mol)\]
Ta có các quá trình:
\[\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Al}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\a \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;\;1,2\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;0,6\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
Bảo toàn e ta có: 3a = 1,2 Þ a = 0,4 mol
Þ mAl = 0,4.27 = 10,8 (g).
Cu.
Mg.
Fe.
Ca.
Đáp án đúng là: A
Do NaOH dư nên có phản ứng sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa:
\[{n_{N{a_2}S{O_3}}} = \frac{{37,8}}{{126}} = 0,3\,mol\]
\[\begin{array}{*{20}{l}}{2NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}S{O_2}\; \to {\rm{ }}N{a_2}S{O_{3\;}} + {\rm{ }}{H_2}O}\\{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}0,3\;\;\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;{\rm{ }}0,3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\left( {mol} \right)}\end{array}\]
Xét quá trình cho – nhận e:
\[\begin{array}{l}\mathop {\rm{M}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop M\limits^{ + n} \; + {\rm{ n}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;nx\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;2.0,3\;\; \leftarrow \;0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
Bảo toàn e ta có: n.x = 2.0,3 = 0,6
\[ \Rightarrow x = \frac{{0,6}}{n} \Rightarrow {M_M} = \frac{{19,2}}{{\frac{{0,6}}{n}}} = 32n\]
|
n |
1 |
2 |
3 |
|
M |
32 (Loại) |
64 (Cu) |
96 (Loại) |
4,958 lít.
2,479 lít.
7,437 lít.
9,916 lít.
Đáp án đúng là: A
\[{n_{Cu}}\; = {\rm{ }}\frac{{12,8}}{{64}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,2{\rm{ }}\left( {mol} \right)\]
Bỏa toàn electron: \[2{n_{S{O_2}}}\; = {\rm{ }}2{n_{Cu}}\]
\[ \Rightarrow {n_{S{O_2}}}\; = {n_{Cu}}\; = 0,2{\rm{ }}\left( {mol} \right) \Rightarrow V = {\rm{ }}0,2.24,79 = 4,958{\rm{ }}\left( {l\'i t} \right).\]
60,87%.
45,65%.
53,26%.
30,43%.
Đáp án đúng là: D
\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{8,6765}}{{24,79}} = 0,35(mol)\]
\[\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Fe}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop {{\rm{Cu}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \; + {\rm{ 2}}e\\y \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;\;0,7\;\;\; \leftarrow \;\;0,35\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x + 2y = 0,7 (1)
Mà 56x + 64y = 18,4 (2).
Từ (1) và (2) \[ \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x{\rm{ }} = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}\left( {mol} \right)}\\{y{\rm{ }} = {\rm{ }}0,2{\rm{ }}\left( {mol} \right)}\end{array}} \right.\]
\[\% {m_{Fe}} = \frac{{0,1.56}}{{18,4}}.100\% = 30,43\% .\]
7,437 lít.
3,7185 lít.
12,395 lít.
9,916 lít.
Đáp án đúng là: D
\[{n_{Al}}\; = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\rm{ }}\left( {mol} \right);\,\,{n_{Cu}}\; = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1{\rm{ }}\left( {mol} \right)\]
Ta có các quá trình:
\[\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Al}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\0,2 \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,6\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop {{\rm{Cu}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \; + {\rm{ 2}}e\\0,1 \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;\;2a\;\;\; \leftarrow \;\;a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
Bảo toàn electron: 2a = 0,6 + 0,2 Þ a = 0,4
Þ V = 0,4.24,79 = 9,916 lít.
54,62%.
45,38%.
24,58%.
35,24%.
Đáp án đúng là: B
\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{2,1072}}{{24,79}} = 0,085{\rm{ }}mol;\,\,{n_S}\; = \frac{{0,16}}{{32}} = 0,005{\rm{ }}mol\]
Xét quá trình cho – nhận e:
\[\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Zn}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} \; + {\rm{ 2}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop {{\rm{Al}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\y \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;0,17\;\; \leftarrow \;0,085\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 6}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^0 \\\;\;\;\;\;\;0,03\;\; \leftarrow \;\;0,005\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
Bảo toàn electron: 2x + 3y = 0,17 + 0,03 = 0,2 (1)
Mà mhỗn hợp = 65x + 27y = 2,975 (2)
Từ (1) và (2) ⟹ \[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x{\rm{ }} = {\rm{ }}0,025}\\{y{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05}\end{array}} \right.\]
\[ \to \% {m_{Al}}\; = \;\frac{{0,05.27}}{{2,975}}.100\% = {\rm{ }}45,38\% \]
54,62% và 45,38%.
45,38% và 54,62%.
24,58% và 75,42%.
46,67% và 53,33%.
Đáp án đúng là: D
\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{6,1975}}{{24,79}} = 0,25(mol)\]
Ta có các quá trình:
\[\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Cu}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \; + {\rm{ 2}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop {{\rm{Fe}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\y \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;0,25.2\;\;\; \leftarrow \;\;0,25\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x + 3y = 0,25.2 (1)
Mà 64x + 56y = 12 (2).
Từ (1) và (2) \[ \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x{\rm{ }} = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}\left( {mol} \right)}\\{y{\rm{ }} = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}\left( {mol} \right)}\end{array}} \right.\]
\[\begin{array}{l}\% {m_{Cu}} = \frac{{0,1.56}}{{12}}.100\% = 46,67\% \\\% {m_{Fe}} = 100\% - 46,67\% = 53,33\% \end{array}\]
0,4958 lít.
0,37185 lít.
1,2395 lít.
0,2479 lít.
Đáp án đúng là: B
\[{n_{Cu}}\; = \frac{{0,96}}{{64}} = {\rm{ }}0,015{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn electron: \[2.{n_{Cu}}\; = {\rm{ }}2.{n_{S{O_2}}}\; \to {\rm{ }}{n_{S{O_2}}}\; = {\rm{ }}0,015{\rm{ }}mol\]
→ V = 0,015.24,79 = 0,37185 lít.
2,9748.
2,4790.
0,1505.
1,5494.
Đáp án đúng là: D
\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{3,1}}{{24,79}} = 0,125\,mol\]
→ ne nhận = 0,125.2 = 0,25 mol → ne cho = 0,25 mol
Nhận xét: Khi hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì số mol e cho cũng giống như khi đốt cháy trong oxygen dư
→ Trong phản ứng đốt cháy: ne cho = 0,25 mol →\[{n_e}{\,_{{O_2}}}_{nhan\;}\; = {\rm{ }}0,25{\rm{ }}mol\]
\[ \to {n_{{O_2}}}\; = \;\frac{{0,25}}{4} = 0,0625mol \to {\rm{ }}V{\rm{ }} = {\rm{ }}0,0625.24,79 = 1,5494{\rm{ }}\left( l \right)\]
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 22 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Al; 34,2 gam.
Al; 28,2 gam.
Cu; 16 gam.
Cu; 24,2 gam.
Đáp án đúng là: A
\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3\left( {mol} \right)\]
Xét quá trình cho – nhận electron:
\[\begin{array}{l}\mathop {\rm{R}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop R\limits^{ + n} \; + {\rm{ n}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;nx\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;2.0,3\;\; \leftarrow \;0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
Bảo toàn electron ta có: n.x = 2.0,3 = 0,6
\[\begin{array}{l} \Rightarrow x = \frac{{0,6}}{n}\\ \Rightarrow {M_M} = \frac{{5,4}}{{\frac{{0,6}}{n}}} = 9n\end{array}\]
|
n |
1 |
2 |
3 |
|
M |
9 (Loại) |
18 (Loại) |
27 (Al) |
Vậy R là kim loại nhôm (aluminium).
Khối lượng muối sau phản ứng: \[{m_{A{l_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = 0,1.342 = 34,2{\rm{ }}\left( g \right)\]
3,78.
2,22.
2,52.
2,32.
Đáp án đúng là: A
Quy đổi X thành Fe và O
\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{Fe:x{\rm{ }}mol}\\{O:y\;{\rm{ }}mol}\end{array}} \right. \Rightarrow 56x + 16y = 4,5{\rm{ }}gam\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\]
\[ \Rightarrow {\rm{ }}{n_{S{O_2}}} = \frac{{1,395}}{{24,79}} = 0,0563{\rm{ }}mol\]
Xét quá trình cho – nhận electron:
\[\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Fe}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;0,1126\;\; \leftarrow \;0,0563\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop O\limits^0 \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop O\limits^{ - 2} \\\;y\;\; \to \;2y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\;\;\end{array}\]
Bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,1126 (2)
Từ (1) và (2) → \[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 0,0675}\\{y = 0,045}\end{array}} \right.\]
Þ m = 3,78 gam.
52,2.
48,4.
54,0.
58,0.
Đáp án đúng là: D
\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{3,595}}{{24,79}}{\rm{ = }}0,145{\rm{ }}mol\]
Quy đổi 20,88 g oxide của sắt FexOy thành 20,88 g gồm Fe và O.
\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{n_{Fe}}\; = \;{\rm{ }}x{\rm{ }}mol}\\{{n_O}\; = {\rm{ }}y{\rm{ }}mol}\end{array}} \right. \Rightarrow 56x + 16y = 20,88\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\]
Ta có các quá trình:
\[\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Fe}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;0,29\; \leftarrow \;\;\;\;0,145\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop O\limits^0 \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop O\limits^{ - 2} \\\;\;\;\;\;\;\;\;\;2y\; \leftarrow \;\;\;\;y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]
Bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,29 Þ 3x - 2y = 0,29 (2)
Từ (1) và (2) Þ x = 0,29 và y = 0,29
Muối sinh ra là muối Fe2(SO4)3
Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: \[{n_{F{e_2}{{(SO)}_4}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,145(mol)\]
\[ \to {m_{F{e_2}{{(SO)}_4}}} = 0,145.400 = 58(g)\]
Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng xảy ra của thí nghiệm trên bằng 6.
Trong phản ứng, đồng là chất bị oxi hoá và H2SO4 đặc là chất bị khử.
Vai trò của bông tẩm dung dịch NaOH loãng để hạn chế khí độc thoát ra môi trường bên ngoài hoặc thí nghiệm cần được thực hiện trong tủ hút .
Sử dụng găng tay khi làm thí nghiệm để tránh acid rớt vào tay. Trong trường hợp acid rớt ra tay, cần nhanh chóng rửa ngay dưới vòi nước lạnh nhiều lần.
a. Sai. PT: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O. Tổng hệ số là 7.
b. Đúng. Trong phản ứng, đồng là chất bị oxi hoá (chất khử - tăng số oxi hóa) và H2SO4 là chất bị khử (chất oxi hoá – giảm số oxi hoá).
c. Đúng.
d. Đúng.
Có 2 phản ứng mà H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa.
Dung dịch H2SO4 đặc, nóng không phản ứng với C.
Hệ số nguyên tối giản của H2SO4 trong phản ứng với Cu là 2.
Có 3 phản ứng tạo khí SO2.
a. Đúng. Phản ứng với Cu và C.
b. Sai. Phản ứng có xảy ra: C + 2H2SO4 đ → CO2 + 2SO2 + 2H2O
c. Đúng. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
d. Đúng. (1) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
(2) C + 2H2SO4 đ → CO2 + 2SO2 + 2H2O
(3) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
H2SO4 ngoài có tính chất của acid mạnh còn có tính oxi hóa mạnh.
Tất cả các kim loại đều có thể tan được trong dung dịch H2SO4 đặc nóng.
Al, Fe, Cr không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội do bị thụ động hóa.
Khi cho H2SO4 đặc vào cốc saccharose thì thấy chất rắn chuyển dần sang màu đen và dâng lên miệng cốc.
a. Đúng.
b. Sai. Dung dịch H2SO4 đặc nóng có thể hòa tan được hầu hết kim loại trừ (Au, Pt).
c. Đúng.
d. Đúng. H2SO4 đặc có tính háo nước rất mạnh. Khi tiếp xúc với saccharose, nó sẽ lấy đi các phân tử nước (H2O) có trong cấu trúc của đường, làm than hóa (tạo C màu đen).
Dung dịch Y thu được chỉ chứa muối MgSO4 và Al2(SO4)3.
Số mol H2SO4 bị khử là 0,8 mol.
Khí X là SO2.
Khối lượng muối thu được là 46,2 gam.
a. Sai. Dung dịch Y còn có H2SO4 dư.
b. Sai. nX = 0,1 (mol)
Mg → Mg2+ + 2e
0,1 → 0,2 0,1
0,1. n ← 0,1
Al → Al3+ + 3e
0,2 → 0,6
bị khử = nX = 0,1 (mol)
c. Sai. BT e: 0,2 + 0,6 = 0,1.n → n = 8. S trong X có số oxi hóa là –2 → X là H2S.
d. Đúng. mmuối =
Số mol H2SO4 bị khử là 0,2 mol.
Khối lượng muối thu được là 45,6 gam. (Làm tròn đến hàng phần mưởi)
Sản phẩm khử X là S.
Tổng các hệ số (nguyên, tối giản) của phản ứng là 42.
a. Sai. phản ứng = .
BT nguyên tố S: pứ =bị khử + trong muối
bị khử = mol.
b. Đúng.
c. Sai.
Al → Al3+ + 3e
→
0,1→ 0,1. n
BT e: = 0,1.n → n = 8. S trong X có số oxi hóa là –2 → X là H2S.
d. Đúng. 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O.
Đáp án: 4.
Bao gồm: (2), (3), (5) và (6).
Đáp án: 42.
8Al + 15H2SO4 đặc → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Vậy tổng các hệ số nguyên, tối giản của các chất trong phản ứng là 42.
Đáp án: 9,6.
Chất rắn gồm: Na2SO3 x mol và NaHSO3 y mol.
BT nguyên tố Na: 2x + y = 0,5.0,6 = 0,3
mchất rắn = 126x + 104y = 18,9
→ x = 0,15; y = 0.
Bảo toàn e:
Đáp án: 6,4.
Bảo toàn e:
Đáp án: 2,4.
Gọi số mol SO2 là x
Fe → Fe3+ + 3e
0,3 → 0,9
x 2x
Al → Al3+ + 3e
0,2 → 0,6
Ag → Ag+ + 1e
0,1 → 0,1
BT e: 0,9 + 0,6 + 0,1 = 2x → x = 1,6
BT nguyên tố ta có:
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
