Bài tập về tính acid của H2SO4 loãng lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1(mol)\]      

\[\begin{array}{l}Fe\;\; + \;\;{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}FeS{O_4}\; + {\rm{ }}{H_2}\\0,1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\;\\ \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6(g)\\ \Rightarrow {m_{Cu}} = 10 - 5,6 = 6,4(g).\end{array}\]

Đáp án đúng là: A

\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.{\rm{ }}0,1 = 0,03{\rm{ }}\left( {mol} \right)\]

Vì phản ứng vừa đủ nên: \[{n_{O{\rm{ }}(trong{\rm{ }}oxide)}}\; = {\rm{ }}{n_{{H_2}S{O_4}}}\; = 0,03{\rm{ }}\left( {mol} \right)\]

\[\begin{array}{*{20}{l}}{ \Rightarrow {\rm{ }}{m_{O(trong{\rm{ }}oxide)}}\; = {\rm{ }}0,03.{\rm{ }}16 = 0,48{\rm{ }}\left( g \right)}\\{ \Rightarrow {m_{KL}}\; = 2,81--0,48 = 2,33{\rm{ }}\left( g \right)}\end{array}\]

m_muối \[\; = {\rm{ }}{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{SO_4^{2 - }}}\; = 2,33 + 0,03.96 = 5,21{\rm{ }}\left( g \right).\]

Đáp án đúng là: D

\[\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = \frac{{3,7185}}{{24,79}} = 0,15(mol)\\2A\;\; + \;\;n{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}\;{A_2}{\left( {S{O_4}} \right)_n}\; + {\rm{ }}n{H_2}\;{\rm{ }}\\\;\frac{{0,3}}{n}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,15\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(mol)\\ \Rightarrow {M_A} = \frac{{2,7}}{{\frac{{0,3}}{3}}} = 9n\end{array}\]

Đáp án đúng là: C

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{9,916}}{{24,79}}\; = 0,4{\rm{ }}mol\]

Bảo toàn nguyên tố H: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,4{\rm{ }}mol\]

Bảo toàn khối lượng ta có:

\[\begin{array}{l}{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{{H_2}S{O_4}}}\; = {m_{{H_2}}}\; + {\rm{ }}{m_{muoi}}\;\\ \Leftrightarrow {\rm{ }}11,1 + 0,4.98 = 0,4.2 + m{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}m{\rm{ }} = {\rm{ 49,5(g)}}{\rm{.}}\end{array}\]

Đáp án đúng là: C

\[{n_{Zn}}\; = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\rm{ }}mol\]

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1    →           0,1

Þ m_Muối = 0,1.(65 + 96) = 16,1 gam.

Đáp án đúng là: C

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{9,916}}{{24,79}}\; = {\rm{ }}0,4{\rm{ }}mol\]

Bảo toàn nguyên tố H: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,4{\rm{ }}mol\]

Bảo toàn khối lượng ta có

\[\begin{array}{l}{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{{H_2}S{O_4}}}\; = {m_{{H_2}}}\; + {\rm{ }}{m_{muoi}}\;\\ \Leftrightarrow {\rm{ }}11,9 + 0,4.98 = 0,4.2 + m{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}m{\rm{ }} = {\rm{ }}50,3(g).\end{array}\]

Đáp án đúng là: C

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{1,4874}}{{24,79}}\; = {\rm{ }}0,06{\rm{ }}mol\]

Bảo toàn nguyên tố H: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,06{\rm{ }}mol\]

Bảo toàn khối lượng ta có:

\[\begin{array}{l}{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{{H_2}S{O_4}}}\; = {m_{{H_2}}}\; + {\rm{ }}{m_{muoi}}\;\\ \Leftrightarrow {\rm{ 3,22}} + 0,06.98 = 0,06.2 + m{\rm{ }} \Rightarrow m = {\rm{ 8,98(g)}}{\rm{.}}\end{array}\]

Đáp án đúng là: D

\[\begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,2 = 0,02(mol)\\{n_{NaOH}} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)\\\begin{array}{*{20}{l}}{2M\;\; + \;\;n{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}\;{M_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_n}\; + {\rm{ }}n{H_2}\;{\rm{ }}\left( 1 \right)}\\{\frac{{0,02}}{n}\;\;\; \leftarrow \;(0,02-0,01)}\\{{H_2}S{O_4}\;{\rm{ }} + {\rm{ }}2NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}N{a_2}S{O_{4\;}}\; + 2{H_2}O\;\left( 2 \right)\;}\\{0,01\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;\;\;0,02}\end{array}\\ \to M = \frac{m}{n} = \frac{{0,24}}{{\frac{{0,02}}{n}}} = 12n\end{array}\]

Đáp án đúng là: A

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{2,9748}}{{24,79}}\; = 0,12{\rm{ }}mol\]

Bảo toàn nguyên tố H: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,12{\rm{ }}mol\]

Bảo toàn khối lượng ta có:

\[{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{{H_2}S{O_4}}}\; = {m_{{H_2}}}\; + {\rm{ }}{m_{muoi}}\; \Leftrightarrow {\rm{ 6,05}} + 0,12.98 = 0,12.2 + m{\rm{ }} \Rightarrow m = {\rm{ 17,57(g)}}{\rm{.}}\]

Đáp án đúng là: A

Giả sử \[{n_{{H_2}S{O_4}\;}} = {\rm{ }}1{\rm{ }}mol\]

\[\begin{array}{*{20}{l}}{M{{\left( {OH} \right)}_2}\; + {\rm{ }}{H_2}S{O_{4\;}} \to {\rm{ }}MS{O_4}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;1\;\;\;\;\;\;\; \to \;\;\;\;\;\;\;\;1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( {mol} \right)}\\{{m_{dd{\rm{ }}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{1.98.100}}{{20}} = 490{\rm{ }}\left( {gam} \right)}\\\begin{array}{l} \to {\rm{ }}{m_{dd{\rm{ }}sau\;}} = 1.\left( {M + 34} \right) + 490 = M + 524(g)\\C{\% _{MS{O_4}}} = \frac{{M + 96}}{{M + 524}}.100\% = 27,21\% \\ \to M = 64(Cu)\end{array}\end{array}\]

Đáp án đúng là: B

 $\mathrm{X}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{F}\text{e}:0,2\mathrm{mol}\\ \mathrm{Mg}:0,1\mathrm{mol}\end{array}\right.\stackrel{+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{L}\right)}{\to }\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{FeSO}}_4\\ {\mathrm{MgSO}}_4\end{array}\right.\stackrel{+\mathrm{NaOH}}{\to }\downarrow \left\{\begin{array}{l}\mathrm{Fe}\\ \mathrm{Mg}\end{array}\right.\underset{\mathrm{kk}}{\overset{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3:0,1\mathrm{mol}(\mathrm{BT}.\mathrm{Fe})\\ \mathrm{MgO}:0,1\mathrm{mol}(\mathrm{BT}.\mathrm{Mg})\end{array}\right.$

⇒ m_rắn = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam.