Bài tập về tính acid của H2SO4 loãng lớp 11 (có lời giải)
12 câu hỏi
Cho 10g hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng, thu được 2,479 lít khí H2 (đkc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là
6,4.
3,4.
4,4.
5,6.
Đáp án đúng là: A
Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1(mol)\]
\[\begin{array}{l}Fe\;\; + \;\;{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}FeS{O_4}\; + {\rm{ }}{H_2}\\0,1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\;\\ \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6(g)\\ \Rightarrow {m_{Cu}} = 10 - 5,6 = 6,4(g).\end{array}\]
Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm 3 oxide: Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 mL dung dịch H2SO4 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sulfate khan tạo ra là
5,21 gam.
4,81 gam.
4,8 gam.
3,81gam.
Đáp án đúng là: A
\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.{\rm{ }}0,1 = 0,03{\rm{ }}\left( {mol} \right)\]
Vì phản ứng vừa đủ nên: \[{n_{O{\rm{ }}(trong{\rm{ }}oxide)}}\; = {\rm{ }}{n_{{H_2}S{O_4}}}\; = 0,03{\rm{ }}\left( {mol} \right)\]
\[\begin{array}{*{20}{l}}{ \Rightarrow {\rm{ }}{m_{O(trong{\rm{ }}oxide)}}\; = {\rm{ }}0,03.{\rm{ }}16 = 0,48{\rm{ }}\left( g \right)}\\{ \Rightarrow {m_{KL}}\; = 2,81--0,48 = 2,33{\rm{ }}\left( g \right)}\end{array}\]
mmuối \[\; = {\rm{ }}{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{SO_4^{2 - }}}\; = 2,33 + 0,03.96 = 5,21{\rm{ }}\left( g \right).\]
Hòa tan 2,7 gam kim loại A bằng dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 3,7185 lít H2 (đkc). Kim loại A là
Fe.
Sn.
Zn.
Al.
Đáp án đúng là: D
\[\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = \frac{{3,7185}}{{24,79}} = 0,15(mol)\\2A\;\; + \;\;n{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}\;{A_2}{\left( {S{O_4}} \right)_n}\; + {\rm{ }}n{H_2}\;{\rm{ }}\\\;\frac{{0,3}}{n}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,15\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(mol)\\ \Rightarrow {M_A} = \frac{{2,7}}{{\frac{{0,3}}{3}}} = 9n\end{array}\]
n | 1 | 2 | 3 |
M | 9 (loại) | 18 (loại) | 27 (Al) |
Hoà tan hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch A và 9,916 lít khí ở đkc. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
59,1 gam.
35,1 gam.
49,5 gam.
30,3 gam.
Đáp án đúng là: C
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{9,916}}{{24,79}}\; = 0,4{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn nguyên tố H: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,4{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn khối lượng ta có:
\[\begin{array}{l}{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{{H_2}S{O_4}}}\; = {m_{{H_2}}}\; + {\rm{ }}{m_{muoi}}\;\\ \Leftrightarrow {\rm{ }}11,1 + 0,4.98 = 0,4.2 + m{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}m{\rm{ }} = {\rm{ 49,5(g)}}{\rm{.}}\end{array}\]
Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch acid H2SO4 dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là
20,7 gam.
13,6 gam.
16,1 gam.
27,2 gam.
Đáp án đúng là: C
\[{n_{Zn}}\; = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\rm{ }}mol\]
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
0,1 → 0,1
Þ mMuối = 0,1.(65 + 96) = 16,1 gam.
Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được m gam muối trung hòa và 9,916 lít khí H2 (đkc). Giá trị của m là
51,1.
42,6.
50,3.
70,8.
Đáp án đúng là: C
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{9,916}}{{24,79}}\; = {\rm{ }}0,4{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn nguyên tố H: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,4{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn khối lượng ta có
\[\begin{array}{l}{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{{H_2}S{O_4}}}\; = {m_{{H_2}}}\; + {\rm{ }}{m_{muoi}}\;\\ \Leftrightarrow {\rm{ }}11,9 + 0,4.98 = 0,4.2 + m{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}m{\rm{ }} = {\rm{ }}50,3(g).\end{array}\]
Hòa tan một oxide kim loại X hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, ta thu được dung dịch muối có nồng độ 11,76%. X là kim loại nào sau đây?
Ca.
Fe.
Cu.
Mg.
Đáp án đúng là: D
Công thức oxide kim loại X là XO.
Giả sử có 1 mol XO
XO + H2SO4 → XSO4 + H2O1 mol → 1 mol 1 molmH2SO4 =98.1=98 gam⇒mdd H2SO4 = 98.10010=980(g)
Bảo toàn khối lượng ta có:
mdd sau phản ứng = \[{m_{dd{\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;}} + {\rm{ }}{m_{XO\;}} = {\rm{ }}980{\rm{ }} + (X + 16).1 = 980 + X + 16{\rm{ (}}g)\]
\[ \Rightarrow C{\% _{dd{\rm{ }}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{(X + 96).1}}{{980 + X + 16}}.100\% = 11,76\% \Rightarrow X = 24(Mg).\]
Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,4874 lít khí hydrogen (đkc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
9,52.
10,27.
8,98.
7,25.
Đáp án đúng là: C
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{1,4874}}{{24,79}}\; = {\rm{ }}0,06{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn nguyên tố H: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,06{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn khối lượng ta có:
\[\begin{array}{l}{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{{H_2}S{O_4}}}\; = {m_{{H_2}}}\; + {\rm{ }}{m_{muoi}}\;\\ \Leftrightarrow {\rm{ 3,22}} + 0,06.98 = 0,06.2 + m{\rm{ }} \Rightarrow m = {\rm{ 8,98(g)}}{\rm{.}}\end{array}\]
Hòa tan hoàn toàn 0,24 gam một kim loại M trong 200mL dung dịch H2SO4 0,1M. Để trung hòa lượng acid dư cần 100ml dung dịch NaOH 0,2M. Kim loại M là
Al.
Fe.
Zn.
Mg.
Đáp án đúng là: D
\[\begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,2 = 0,02(mol)\\{n_{NaOH}} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)\\\begin{array}{*{20}{l}}{2M\;\; + \;\;n{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}\;{M_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_n}\; + {\rm{ }}n{H_2}\;{\rm{ }}\left( 1 \right)}\\{\frac{{0,02}}{n}\;\;\; \leftarrow \;(0,02--0,01)}\\{{H_2}S{O_4}\;{\rm{ }} + {\rm{ }}2NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}N{a_2}S{O_{4\;}}\; + 2{H_2}O\;\left( 2 \right)\;}\\{0,01\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;\;\;0,02}\end{array}\\ \to M = \frac{m}{n} = \frac{{0,24}}{{\frac{{0,02}}{n}}} = 12n\end{array}\]
n | 1 | 2 | 3 |
M | 12 (loại) | 24 (Mg) | 36 (loại) |
Hoà tan hoàn toàn 6,05g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ H2SO4 loãng thấy thoát 2,9748 lít khí H2 ở đkc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
17,57g.
18,98g.
17,25g.
9,52g.
Đáp án đúng là: A
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{2,9748}}{{24,79}}\; = 0,12{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn nguyên tố H: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,12{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn khối lượng ta có:
\[{m_{KL}}\; + {\rm{ }}{m_{{H_2}S{O_4}}}\; = {m_{{H_2}}}\; + {\rm{ }}{m_{muoi}}\; \Leftrightarrow {\rm{ 6,05}} + 0,12.98 = 0,12.2 + m{\rm{ }} \Rightarrow m = {\rm{ 17,57(g)}}{\rm{.}}\]
Khi hòa tan hydroxide kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%, thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là
Cu.
Zn.
Fe.
Mg.
Đáp án đúng là: A
Giả sử \[{n_{{H_2}S{O_4}\;}} = {\rm{ }}1{\rm{ }}mol\]
\[\begin{array}{*{20}{l}}{M{{\left( {OH} \right)}_2}\; + {\rm{ }}{H_2}S{O_{4\;}} \to {\rm{ }}MS{O_4}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;1\;\;\;\;\;\;\; \to \;\;\;\;\;\;\;\;1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( {mol} \right)}\\{{m_{dd{\rm{ }}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{1.98.100}}{{20}} = 490{\rm{ }}\left( {gam} \right)}\\\begin{array}{l} \to {\rm{ }}{m_{dd{\rm{ }}sau\;}} = 1.\left( {M + 34} \right) + 490 = M + 524(g)\\C{\% _{MS{O_4}}} = \frac{{M + 96}}{{M + 524}}.100\% = 27,21\% \\ \to M = 64(Cu)\end{array}\end{array}\]
Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
36.
20.
18.
24.
Đáp án đúng là: B
XFe: 0,2 molMg: 0,1 mol→+H2SO4(L) FeSO4MgSO4→+NaOH↓FInvalid <m:msub> elementeMInvalid <m:msub> elementg→kktoFe2O3: 0,1 mol (BT.Fe)MgO: 0,1 mol (BT. Mg)
⇒ mrắn = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam.
