74 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật bảo toàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án - Phần 3

Số hiệu nguyên tử của Y bằng 19.

Oxide cao nhất của Y khi tác dụng với nước thu được dung dịch acid.

Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.

Y thể hiện tính kim loại mạnh nhất trong các nguyên tố thuộc chu kì 4.

Tính kim loại của nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm trong cùng một nhóm và tăng trong cùng một chu kì.

Tính phi kim của nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm trong cùng một nhóm và tăng trong cùng một chu kì.

Tính acid của oxide và hydroxide có xu hướng tăng dần trong một chu kì.

Tính base của oxide và hydroxide có xu hướng giảm dần trong một chu kì.

Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.

Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

Nguyên tố Ca là một phi kim.

Oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của Ca là: CaO và Ca(OH)₂ có tính base.

Nguyên tử S có 3 lớp electron và có 10 electron p.

Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và là acidic oxide.

Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn so với nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8.

Hydroxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid.

X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh.

X có thể tạo thành ion bền có dạng X⁺.

Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅ và là acidic oxide.

Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X có công thức HXO₄ và là acid mạnh.

Mg ở chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tử Mg có 2 electron ở lớp ngoài cùng, Mg là kim loại.

Tính kim loại của Mg lớn hơn Al và Na.

Oxide cao nhất trong hợp chất với oxygen và hydroxide tương ứng của nó lần lượt là: MgO và Mg(OH)₂.

Si, Al và P đều thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Si, Al và P đều thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Al là kim loại, Si và P là phi kim.

Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: Al < Si < P.

Hai nguyên tố Se, S đều thuộc cùng một nhóm.

Hydroxide cao nhất của S, Se đều có dạng H₂XO₄ và có tính acid (với Y là Se, S).

Oxide ứng với hoá trị cao nhất của Se, S đều có dạng YO₃ (với Y là Se, S).

Tính acid H₂SeO₄ mạnh hơn tính acid H₂SO₄.

Thứ tự giảm dần tính kim loại là Y, E, X.

Thứ tự tăng dần độ âm điện là Y, E, X, T.

Thứ tự tăng dần tính phi kim là T, Z, Q.

Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử là Y, E, X, T.

X và Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.

X là kim loại, Y là phi kim.

XO là basic oxide và YO₃ là acidic oxide.

Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X có dạng X(OH)₂ và có tính base. Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của Y có dạng H₂YO₄ và có tính acid.

Công thức hydroxide cao nhất của sodium và magnesium lần lượt là NaOH, Mg(OH)₂.

Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

Công thức oxide cao nhất của sodium và magnesium lần lượt là Na₂O, MgO₂.

X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn.

X và Y đều là kim loại.

X và Y đều đứng đầu mỗi chu kì trong bảng tuần hoàn.

X và Y đều có cùng số lớp electron bão hòa.

Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y.

Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y.

Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron.

Khi hình thành liên kết với nguyên tử X, nguyên tử Y nhận 1 electron.

Cấu hình electron nguyên tử của Y là [Ar]4s²4p⁵.

X và Y đều là những phi kim mạnh.

Khi nhận thêm 1 electron, X và Y đều có cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm đứng cạnh nó.

Các nguyên tố cùng nhóm với X và Y đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.